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1、河南省洛阳市韩村中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 反应aM(g)bN(g) cP(g)dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是() 平衡时M的体积分数与反应条件的关系图A同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加 D同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加参考答案：B略2. 在一定条件下的密闭容器中
2、，一定能说明反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是A反应体系的总压恒定 BB的浓度不变CC(A):C(B)=1 : 3D2V(B)正=3V(C)逆参考答案：BD3. 将3.6g铁铜混合粉末，投入100mL c mol/L的稀硝酸中，金属粉末与硝酸恰好完全反应（还原产物只有NO），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量为4.8g。则c值可能为（ ）A1.2 B1.75 C2.0 D2.4参考答案：BC4. 埋在地下的自来水管，在下列情况下被腐蚀的速度最慢的是A在含有铁元素的较多的酸性土壤中 B在潮湿、疏松的土壤中C在自来水的
3、铁管上用导线连接一块锌片后，再埋入不透气的土壤中D在自来水的铁管上用导线连接一块铜片后，再埋入潮湿、疏松的土壤中参考答案：C略5. 下列属于天然高分子化合物的是（ ）A油脂 B蔗糖 C聚乙烯 D淀粉参考答案：D略6. 容积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，并达到平衡状态。在这个过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持容积不变。若甲容器中SO2的平衡转化率为P%，则乙容器中SO2的平衡转化率（ ）A等于P% B大于P% C小于P% D无法判断参考答案：C略7. 下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过
4、程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 （ ）A该反应为吸热反应 Ba与b相比，a的反应速率更快Ca与b相比，反应的平衡常数一定不同D反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量 参考答案：D略8. 甲醛在一定条件下发生如下反应：2HCHO + NaOH（浓） HCOONa + CH3OH，在此反应中，甲醛发生的变化是 A.仅被氧化 B.仅被还原C.既被氧化，又被还原 D.既未被氧化，也未被还原参考答案：C9. 下列哪个选项属于碳链异构（ ） ACH3CH2 CH2CH3和CH3CH(CH3)2 BCH2C(CH3)2和CH3CHCHCH3 CCH3CH2OH和CH3OCH3 DCH3CH2 C
5、H2COOH 和CH3COOCH2 CH2参考答案：A略10. 下列实验操作中错误的是A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大 A B C D参考答案：A11. 为了鉴别某纺织品成分是蚕丝(蛋白质)还是人造丝(合成纤维)，可选用 ( )A滴加酒精 B.灼烧 C滴加食盐水溶液 D.滴加食醋参考答案：B略12. 下列有关实验叙述正确的是A配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液
6、的浓度偏低 B向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，可立即观察到红褐色沉淀C可用湿润的淀粉KI试纸检验HCl气体中是否含有Cl2DSO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO2具有漂白性参考答案：C略13. 某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H和OH）Na+、NH4+、SO42、CO32、NO3。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33克。下列说法正确的是（ ） A、该溶液中可能含有Na+ B、该溶液中肯定含
7、有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-C、该溶液中一定不含NO3- D、该溶液中一定含Na+，且c(Na+)0.1 mol/L参考答案：D略14. 最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是 （ ） A分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B全氟丙烷的电子式为：C该物质属于烃类 D全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键参考答案：D略15. 下列物质中，含有共价键的离子晶体是ANaCl BNaOHCNH4Cl DI2参考答案：BC二、实验题（本题包括1
8、个小题，共10分）16. 某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线，请填写下列空白：实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸，2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式： 、 ；若用右图装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是 、 ；c和d中承装的试剂分别是 ， ；若用该装置制备H2，在虚线框内画出收集干燥H2的装置图 。制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是 。（填序号）饱和Na2SO3溶液 酸性KMnO4溶液 石灰水 无水CuSO4 品红溶液正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品
9、，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：R-CHONaHSO3 (饱和)RCH(OH)SO3Na；沸点：乙醚34C，1-丁醇118C，并设计出如下提纯路线：试剂1为 ；操作1为 ；操作2为 ；操作3为 。参考答案：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 使烧瓶内气体的压强与分液漏斗内气体的压强相等，保证分液漏斗内的液体能够顺利地滴入烧瓶F中；安全装置，防止倒吸； NaOH溶液；浓硫酸； 饱和NaHSO3溶液、过滤、萃取、蒸馏略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：（1）Na3N的电子式是_，该化合物是由
10、_键形成的。（2）Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式是_。（3）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)_r(N3)（填“”、“=”或“”）。参考答案：18. （12分）氮是地球上极为丰富的元素。 已知HH键的键能为436kJmol-1，NN键的键能为946kJmol-1。根据热化学方程式：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) H= -92 kJmol-1；则NH键的键能为 。A360 kJmol-1 B391 kJmol-1 C618 kJmol-1 D1173 kJmol-1 (CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100，其挥发
11、性一般比有机溶剂_（填“大”或“小”），可用作_（填代号）。 A助燃剂 B“绿色”溶剂 C复合材料 D绝热材料 X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3形成的晶体结构如右图所示。X的元素符号是_，每个N3周围与之等距离且最近的X+有 个。 工业上以氨为原料，合成硝酸，尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为： 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 根据反应，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加 g。 配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO310H2O多少克？ 现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44g。计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。参考答案：（共12分） B（2分） 小（1分） B（1分） Cu（1分） 6（1分） 48（2分） 572（2分） 5:3（2分）略19. 12分）已知具有碳碳双键结构的有机物可被弱碱性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如： CH2=CH2 HOCH2CH2OH。现以CH2=C(CH3)2为原料按下列方式合成环状化合物F和高分子化合物E和G。 回答下列问题：（1）A的系统名称为
