《河南省信阳市光山第二高级中学高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省信阳市光山第二高级中学高一化学上学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省信阳市光山第二高级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是检验自来水中是否含氯离子 鉴别食盐和小苏打 蛋壳能否溶于酸 白酒中是否含甲醇A. B. C. D. 参考答案：C【详解】选硝酸、硝酸银检验氯离子，家庭厨房不含硝酸、硝酸银，不能检验，故错误；小苏打与醋酸反应生成气体，NaCl不能，选醋酸可鉴别食盐和小苏打，故正确；蛋壳的成分为碳酸钙，与醋酸反应，则选醋酸可完成，故正确；白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均与乙醇、
2、甲醇不反应，家庭厨房不能完成该实验，故错误；能完成的实验有，故选C。2. 下列说法不正确的是 A. 胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系B. 胶体分散质粒子的直径介于1100 nm之间C. 利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液D. 胶体经短时间静置后会产生沉淀参考答案：D略3. 为“绿色奥运”某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是 用气态燃料代替液态和固态燃料作为发动机动力来源开发生产无汞电池 提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋分类回收垃圾 开发无磷洗涤剂提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用A B C D全部参考答案：C4. 已知Zn(OH)2与Al(OH)3一样，是一种两性氢氧化物，它与
3、强酸、强碱都能发生反应，但与Al(OH)3不同的是Zn(OH)2能溶于过量的氨水中，而Al(OH)3却不能。则下面四组物质的溶液，不能运用滴加顺序进行鉴别的是 ()AAlCl3、NH3H2OBZnCl2、NH3H2OCAlCl3、NaOHDZnCl2、NaOH参考答案：A5. 下列各组中的两种微粒, 所含质子数、电子数都相等的是( )ANH3和NH4+ BF2和Ar CH2O和OH- DNa+和NH3参考答案：略6. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2B. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O =2HClClOC. 氢氧化钡溶液与稀H
4、2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+Cu参考答案：D【详解】A.碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，A错误；B.将氯气溶于水，与水反应产生盐酸和次氯酸，由于次氯酸是弱酸，其离子方程式为Cl2+H2OH+Cl-+HClO，B错误；C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，C错误；D.氯化铜溶液与铁粉在溶液中发生置换反应产生氯化亚铁和铜，离子反应方程式为Cu2+Fe=Fe2+Cu，D正确；故合理选项是D。7
5、. 钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是（）A都是金属元素B最外层电子数相同C原子半径相差不大D最高化合价相同参考答案：B【考点】原子结构与元素的性质【分析】原子的结构决定元素的性质，当原子最外层电子数或价电子数相同时，元素性质相似，与元素的种类、半径以及化合价无关【解答】解：A金属元素有很多种，但性质不完全相似，只有位于同一主族的元素，性质才相似，故A错误；B钠和钾都位于周期表第主族，最外层电子数相同，性质相似，故B正确；C同主族原子半径相差较大，但性质相似，同周期元素原子半径相差不大，但性质不同，故C错误；D化合价相同的元素性质不一定相同，如Mg、Cu最高化合价都为+2价，
6、但性质不同，故D错误故选B8. 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A盐酸B烧碱溶液 C氨水DKSCN溶液参考答案：B9. 一定量的H2在一定条件下完全燃烧后，生成气态H2O，放出热量Q1，等质量的H2在相同条件下完全燃烧生成液态H2O，放出热量Q2，则Q1和Q2的关系是（ ）AQ1 Q2 BQ1Q2 CQ1Q2 D无法确定参考答案：C略10. 下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（ ）A、OH-和NH4+ B、H2O和NH3 C、F和OH- D、O2-和NH4+参考答案：B略11. 下列关于化学反应速率的
7、说法正确的是 A对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量的减小或生成物物质的量的增加来表示C可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0D增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率参考答案：D12. 若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn的原子核中，中子数为Axn，其中A为原子的质量数，则m g Rn中电子总数为()A B C D参考答案：D13. 下列试剂能用于检验酒精中是否含有水的是（ ） A.CuSO45H2O B.无水硫酸铜 C.浓硫酸 D.金属钠参考答案：B略14. 把4.48LCO2通过一定量的过氧化钠
8、固体后收集到3.36L气体（气体的测量均在标准状况下），则这3.36L气体的质量是A6.0g B5.6g C4.8g D3.8g参考答案：A略15. 下列反应过程中的能量变化符合如图情况的是（）A酸与碱的中和反应 BBa（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应C镁和盐酸的反应 D酒精燃烧参考答案：B考点：反应热和焓变.专题：化学反应中的能量变化分析：生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应；常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2O； C+CO2CO的反应，Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等解答：解：A酸与碱的
9、中和反应是放热反应，故A错误； BBa（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故B正确；C镁和盐酸反应是放热反应属于氧化还原反应放热，故C错误；D酒精在空气中燃烧是放热反应，故D错误故选B点评：本题考查化学反应的热量变化，难度不大，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。(1)实验室用如图所示装置B制取连二亚硫酸钠(Na2S2O4)。实验中要控制生成SO2的速率，可采取的措施有（至少写一条）_B装置中用甲醇作溶剂，C中NaOH的作用是_。(2)二氧化硫能够抑制细菌的滋生，可用作防腐剂，但必须
10、严格按照国家标准使用。实验室用已知浓度的碘水来测定某粉丝样品中二氧化硫的残留量，装置如图所示。将粉丝样品粉碎，准确称取5.0 g，放入三颈烧瓶中，加入稀硫酸浸泡30分钟，再加适量蒸馏水，加热1小时(加热装置略去)，使二氧化硫完全进入吸收装置。往吸收装置中加入3滴淀粉溶液作指示剂，再逐滴加入0.001 molL1 I2标准溶液。当溶液颜色_时，恰好完全反应，写出反应的离子方程式_；恰好反应时消耗I2标准溶液10.00 mL，测得样品中SO2的残留量为_ gkg1。在配制I2标准溶液，定容加水时仰视刻度线，则测得SO2含量_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。参考答案：(1) 控制反应温度 调节酸溶
11、液的滴加速度(或调节酸溶液的浓度) 吸收尾气 (2) 溶液出现蓝色 SO2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I- 0.128 偏高【分析】(1)从影响化学反应速率的因素入手，温度、浓度，催化剂，接触面积等，本题考虑到固、液反应，可以用分液漏斗控制滴加酸的速率，改变酸的浓度，也可以通过控制反应时的温度来控制速率；B装置是制取连二亚硫酸钠的反应装置，用甲酸钠和二氧化硫在NaOH的醇溶液环境下反应，得到产品和二氧化碳，反应产生的SO2会造成环境污染，用NaOH可进行尾气处理；(2)用标准I2溶液来滴定SO2的含量，当消耗完二氧化硫时，即可有碘单质产生，因此应该使用淀粉溶液做指示剂，当滴下最后一滴
12、标准溶液，出现蓝色，且30秒内不褪色即可判定到达终点，已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；n(SO2)=n(I2)，从而得出二氧化硫的质量，再计算出含量；在配制I2标准溶液，定容加水时仰视刻度线，则会导致I2标准液的浓度降低，滴定消耗的量增加，导致滴定结果偏高。【详解】(1)本题是用浓硫酸与Na2SO3固体粉碎反应制取SO2气体，考虑到反应物的状态为固、液反应，可以用分液漏斗控制滴加酸的速率，也可以通过改变酸的浓度或控制反应时的温度来控制速率；B装置是制取连二亚硫酸钠的反应装置，用甲酸钠和二氧化硫在NaOH的醇溶液环境下反应，得到产品和二氧化碳，方程式为：HCOONa+2SO2+N
13、aOH=Na2S2O4+CO2+H2O，未反应的SO2会造成大气污染，通过装置C的NaOH溶液，可以吸收SO2，防止污染环境；(2)用标准I2溶液来滴定SO2的含量，当消耗完二氧化硫时，即可有碘单质产生，应该使用淀粉溶液做指示剂，当滴下最后一滴标准溶液，出现蓝色，且30秒内不褪色即可判定到达终点，已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；n(SO2)=n(I2)=cV=0.001mol/L10.0010-3L=10-5mol，故SO2的残留量为64g/mol10-5mol5g1000=0.128g/kg；在配制I2标准溶液，定容加水时仰视刻度线，则会导致I2标准液的浓度降低，因而滴定消耗标准I2溶液的体积增加，最终导致滴定测定的SO2含量偏高。【点睛】本题以连二亚硫酸钠的制取和二氧化硫的测定为线索，考查了制备原理、氧化还原反应方程式的书写、滴定实验、误差分析的知识，关键在于理清步骤，抓住目的，掌握和物质的量在化学方程式计算的应用，注意SO2含量测定的单位是g/kg，要注意变换。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （分）现有以下物质：NaCl晶体液态SO3盐酸汞BaSO4固体纯蔗糖酒精熔化的KNO3。请回答下列问题：(1)以上物质能导电的是_。(2)以上物质中属于电解质的是_
