《河北省石家庄市赞皇县赞皇中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省石家庄市赞皇县赞皇中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省石家庄市赞皇县赞皇中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（ ）A500 mL 1 mol/LFe2(SO4)3溶液和250 mL 3 mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度相等B因为酸性H2SO3 H2CO3，所以非金属性SCC1.2 g 晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N D分别为7.8g 的Na2S和Na2O2中含有的阴离子数分别为0.1NA、和0.2NA参考答案：A2. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A向稀氨水中逐滴加入稀
2、硝酸银溶液配制银氨溶液Ag+2NH3H2O= Ag (NH3)2 +2 H2OB用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2OC硫化钾晶体溶于水：S2-+ 2H2 O 2OH-+ H2SD澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3 +CO32+2H2O 参考答案：B略3. 100克NaHCO3和Na2CO3的固体混合物加热到质量恒定时，质量减轻了18.6克，则原混合物中NaHCO3质量分数是A23.4% B49.6% C50.4% D76.6%参考答案：C略4. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH=H+ +CH3COO-，下列叙述不正确
3、的是（ ）A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) B. 0.1mol/LCH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)减小C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D. 常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7参考答案：B略5. 下列表述正确的是()。人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅；化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐；提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃
4、制作的变色眼镜来保护眼睛；太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能。A B C D参考答案：D略6. 下列叙述中正确的是 A同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的AH不同 B常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零 C需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量 D化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式只有热能参考答案：B略7. 锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。该电池采用无毒的ZnI2水溶液作电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵
5、入电池，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是A. 放电时，Zn2+通过离子交换膜移向右侧B. 放电时，电解液储罐中I3和的物质的量之比逐渐增大C. 充电时，多孔石墨接外电源的正极D. 通过更换金属锌和补充电解液储罐中的电解液可实现快速“充电”参考答案：B【分析】根据原电池原理及图示中的电池构造分析解答。【详解】A. 电池中左侧锌作负极，放电时，Zn2+通过离子交换膜向右侧正极移动，故A正确；B. 放电时，正极发生还原反应：I3+2e-=3，所以电解液储罐中I3和的物质的量之比逐渐减小，故B错误；C. 充电时，多孔石墨做阳极，发生氧化反应，才能使电池恢复原状，所以接外电源的正极，故C正确；D.
6、 放电后，金属锌质量减小，电解液浓度发生变化，所以通过更换金属锌和补充电解液储罐中的电解液可实现快速“充电”，故D正确。故选B。【点睛】电池在放电时，正极发生还原反应，则充电时，该电极应发生氧化反应，故该电极作阳极，与电源正极相连。8. 开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药，其有效成分的结构简式如下图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）A该有机物的分子式是C22H23N2O2ClB分子中含有四个六元环，其中有一个是苯环C1mol分子发生水解反应后能得到2mol新分子 D1mol分子发生加成反应需要8mol H2参考答案：A略9. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 ()A第IA族元素铯有
7、两种同位素，137Cs比133Cs多4个质子B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C. 若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM D. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强参考答案：D略10. 对于过渡元素，元素的原子最外层电子数2，电子层数4，故均为金属元素，它们的性质还与次外层电子数有关，即化合物的性质与该元素实际提供的价电子数有关。如锰元素的氧化物或对应水化物有以下几种等形式，其中具有碱性或两性的是：A、MnO B、MnO2 C、Mn2O7 D、Mn(OH)3参考答案：AD11. 铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。某型
8、号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗铅笔芯的质量约1mg，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为 （ ）A2.51019个 B2.51022个 C51019个 D51022个参考答案：A略12. 下列溶液能与镁反应生成氢气的是 （ ） A氯化铵溶液 B氢氧化钠溶液 C碳酸钾溶液 D饱和石灰水参考答案：A略13. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A漂白粉溶液在空气中失效：ClO-CO2H2O=HClOHCO3- BFe3+溶液中滴加过量的氨水：Fe3+3OHFe（OH）3 CCu2+溶液中滴加过量的氨水：Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+2NH4+ D将1mol/L Na
9、AlO2溶液和15mol/L的HCl溶液等体积均匀混合： 6AlO2+9H+3H2O5Al（OH）3+Al3参考答案：D略14. 一种将CO2和H2O转换为燃料H2、CO及CH4的装置如图所示(电解质溶液为稀H2SO4)。下列关于该装置的叙述错误的是A. 该装置可将电能转化为化学能B. 工作时，电极a周围溶液的pH增大C. 电极b上生成CH4的电极反应式为CO2+8H+8e=CH4+2H2OD. 若电极b上只产生1 mol CO，则通过质子膜的H+数为2NA参考答案：B【分析】该装置含有外加电源，属于电解池，电解质溶液为硫酸，根据电解原理，电极a为阳极，电极反应式为2H2O4e=O24H，电极
10、b为阴极，如转化成CH4，阴极反应式为CO28e8H=CH42H2O，然后进行分析；【详解】该装置含有外加电源，属于电解池，电解质溶液为硫酸，根据电解原理，电极a为阳极，电极反应式为2H2O4e=O24H，电极b为阴极，如转化成CH4，阴极反应式为CO28e8H=CH42H2O，A、根据该装置图，该装置为电解池，电能转化为化学能，故A说法正确；B、工作时，电极a的电极反应式为2H2O4e=O24H，c(H)增大，pH降低，故B说法错误；C、根据上述分析，电极b电极反应式为CO28e8H=CH42H2O，故C说法正确；D、若只产生CO，电极b电极反应式为CO22e2H=COH2O，产生1molC
11、O，消耗2molH，即通过质子膜的H物质的量为2mol，故D说法正确；15. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校实验小组的同学利用如图所示实验装置探究氨与氧化铜的反应（图中夹持、固定装置部分均略去） （1）按图设计组装好仪器，先 ，再装入药品（2）A中分液漏斗内应装 B中固体试剂为 （3）打开分液漏斗活塞，加入试剂，点燃c处的酒精灯，一段时间
12、后，观察到，A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体，F中集气瓶内收集到一种无色气态单质写出装置C中反应的化学方程式： （4）E中浓硫酸的作用是 （5）已知Cu2O也是红色的表为实验前后C装置的质量，通过计算可知反应后的产物中（填“有、“无、“无法确定”）Cu2O空玻璃管实验前（样品+玻璃管）实验后（样品+玻璃管）59.60g65.60g64.64g参考答案：（1）检查装置的气密性；（2）浓氨水；碱石灰；（3）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；（4）吸收氨气；（5）有【考点】氨的制取和性质【分析】（1）制备气体，连接好装置后都应该检验装置的气密性；（2）实验室用浓氨水逐滴滴加到生石灰或者固体
13、氢氧化钠制备氨气，氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂；（3）氨气与氧化铜反应生成铜和氮气、水；（4）浓硫酸与氨气反应，吸收氨气；（5）依据实验数据计算氧化铜质量，结合2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，利用差量法计算氧化铜完全生成铜时质量减少了，对比判断解答【解答】解：（1）制备氨气，连接好装置后都应该先检验装置的气密性；故答案为：检查装置的气密性；（2）A中分液漏斗内应装浓氨水，逐滴滴加到生石灰或者固体氢氧化钠制备氨气，氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，可以选用碱石灰干燥；故答案为：浓氨水；碱石灰；（3）氨气与氧化铜反应生成铜和氮气、水，化学方程式：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；故答案为：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；（4）E中浓硫酸的作用是吸收氨气；故答案为：吸收氨气；（5）有表中数据可知：实验前氧化铜的质量=65.60g59.60g=6g；实验后固体质量减少量为：65.60g64.64g=0.96g；依据方程式设氧化铜完全反应生成铜消耗的质量为m则：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2Om 240 48 6g m解得m=1.2g；实际质量减少为0.96g，小于1.2g，说明有氧化亚铜生成；故答案为：有三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17
