《河北省石家庄市第二十七中学2021-2022学年高二化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省石家庄市第二十七中学2021-2022学年高二化学联考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省石家庄市第二十七中学2021-2022学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是 ()ATiC BTi6C7CTi14C13 DTi13C14参考答案：C略2. 反应PCl5（g）PCl 3（g）Cl2（g） 2HI（g）H2（g）I2（g） 2NO2（g）N2O4（g），在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加
2、入1mol各自的反应物，则转化率 A均不变 B均增大 C增大，不变，减少 D减少，不变，增大参考答案：D略3. 在密闭容器中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是（）AA的转化率变大B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大Dac+d参考答案：D考点：化学平衡的计算分析：先判断气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度与原来浓度的关系，再与再次达到平衡时D的浓度作比较判断平衡如何移动，从而判断各选项是否正确解答：解：气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度是原来的2倍，当再次达到平衡时，D的
3、浓度为原平衡的1.5倍，D的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动A、平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，故A错误；B、平衡向逆反应方向移动，故B错误；C、平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，故C错误；D、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以ac+d，故D正确故选D点评：正确判断气体体积刚压缩的一瞬间D的浓度是解本题的关键4. 水的三态的熵值的大小关系正确的是A. S（s）S（l）S（g） B. S（l）S（s）S（g）C. S（g）S（l）S（s） D. S（g）S（s）S（l）参考答案：C略5. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A氢氧化铜
4、与稀硫酸反应：OH+H+H2OB铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+2Fe3+3H2C碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+参考答案：D【考点】离子方程式的书写【分析】A氢氧化铜为沉淀，应保留化学式；B不符合反应客观事实；C醋酸为弱酸，应保留化学式；D二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵【解答】解：A氢氧化铜与稀硫酸反应，离子方程式：Cu（OH）2+2H+2H2O+Cu2+，故A错误；B铁粉加入稀硫酸中，反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+Fe2+H2，故B错误；C碳酸钙与醋酸反应，离子方程式
5、：CaCO3+2CH3COOHCa2+CO2+H2O+2CH3COO，故C错误；D氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+，故D正确；故选：D6. 某气态不饱和链烃CmHn 在镍的催化下跟氢气发生加成反应，生成产物CmHn+x。今取CmHn与氢气的混合气体共60 mL进行实验，反应前混合气体中氢气体积为W（横坐标），反应后气体总体积为V（纵坐标），其相互关系如图所示：上述气体的体积均是在同温同压下测定，单位是mL。由此可知x的数据是() A2 B3 C4 D5参考答案：C略7. X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X
6、、Y原子基态时外围的电子排布可能是（）AX：3s23p1 Y：3s23p5BX：3d64s2 Y：2s22p4CX：3s23p2 Y：2s22p4DX：3s2 Y：2s22p3参考答案：B解：AX为Al元素，Y为Cl元素，组成的化学为AlCl3，故A错误；BX为Fe元素，Y为O元素，组成的化学为Fe2O3，故B正确；CX为Si元素，Y为O元素，组成的化学为SiO2，故C错误；DX为Mg元素，Y为N元素，形成化合物为Mg3N2，不符合题意，故D错误故选B8. 为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是酸的浓度和体积；碱的浓度和体积；比热容；反应后溶液的质量；生成水的物质的量；反应前后的温度
7、变化；操作所需时间；A. B. C. D. 参考答案：C9. 近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（）A铝质轻，便于运输、贮存，且安全B在地球上，铝矿资源比较丰富C铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制D现代电解铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础参考答案：D考点：铝的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：A、Al为固体，且密度较小；B、Al大量存在于矿石中；C、燃烧反应放出热量，氧化铝对环境无污染；D、电解Al消耗能源，但A
8、l作为新能源提供能量解答：解：A、因Al为固体，且密度较小，则铝质轻，便于运输、贮存，且安全，故A正确；B、Al是地壳中含量最多的金属元素，大量存在于矿石中，则铝矿资源比较丰富，故B正确；C、Al燃烧时放出热量较大，且生成的氧化铝，则对环境的污染容易得到有效的控制，故C正确；D、电解Al消耗能源，但Al作为新能源提供能量，二者之间没有必然的联系，故D错误；故选D点评：本题考查Al的性质和能源，学生应熟悉Al的物理性质和化学性质，并把握信息中利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物是解答本题的关键10. 下列物质的性质与氢键无关的是（ ） ANH3分子比PH3分子稳定 B通常情况
9、NH3极易溶于水 C冰的密度比液态水的密度小 D在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高参考答案：A略11. 最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如上图所示，则该晶体的化学式为AMg2CNi3 BMgC2Ni CMgCNi2 D、MgCNi3 参考答案：D略12. 分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。将A氧化最终可得C，且B和C为同系物。若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为：（ ）AHCOOCH2CH2CH3 BCH3COOCH2CH3 CCH3CH2COOCH3 DHCOO
10、CH（CH3）2参考答案：C略13. 体操运动员比赛时为了防滑。常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于 A酸 B碱 C盐 D氧化物参考答案：C略14. 下列说法不符合A族元素性质特征的是（ ）A. 易形成1价离子 B. 从上到下原子半径逐渐减小C. 从上到下非金属性逐渐减弱 D. 从上到下氢化物的稳定性依次减弱参考答案：BA最外层7个电子，易得到电子形成1价离子，故A正确；B从上到下，电子层增大，原子半径逐渐增大，故B错误；C从上到下，得到电子能力减弱，则非金属性逐渐减弱，故C正确；D从上到下，非金属减弱，则氢化物的稳定性依次减弱，故D正确；故选B【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考
11、点，把握卤族元素性质及元素周期律为解答关键，注意递变性和相似性的分析，题目难度不大15. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.油脂和蛋白质都属于高分子化合物B.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.“地沟油”禁止食用，但可以用来制皂参考答案：A试题分析：A.油脂不属于高分子化合物，错误；B.乙醇与水分子间能够形成氢键，室温下在水中的溶解度大于溴乙烷，正确；C.以液化石油气代替燃油可减少二氧化硫等大气污染物的排放，正确；D.“地沟油”中含有各种有害物质，禁止食用，但可以用来制皂，正确；故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）
12、全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时入放A、B、C三支试管中进行研究。（1）请你帮助该学生完成下列实验设计的内容：编号操作方法实验目的A探究铁在干燥空气中的生锈情况B放入铁钉，注入蒸馏水浸没铁钉，并用植物油液封C探究铁在有空气和水封时的生锈情况（2）一周后，编号为_的试管中的铁钉最易生锈。（3）用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是_。（4）在焊接铁管时，为了使接口更加牢固，常用稀盐酸清洗接口处的铁锈，该反应的化学方程式为_。ks5u参考答案：（1）加热烘干试管，小心放入铁钉，塞上
13、塞子 探究铁在有水而无空气（氧气）时的生锈情况 小心放入铁钉，注入蒸馏水，使铁钉部分浸入水中（2）C（3）南方比北方天气潮湿，铁更易生锈（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有原子序数小于20的A,B,C,D,E,F 6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B,D两元素原子核内质子数之和的；C,D,E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族回答下列问题： (1)用电子式表示A和E形成化合物的过程_ (2)写出F原子的核外电子排布式_ (3)写出A2D的电子式_，其分子中_（填“含”或“不含”）键，_（填“含”或“不含”）键 参考答案：（1）（2）1s22s22p63s23p64s1（3） ；含；不含 解：原子序数小于20的A,B,C,D,E,F六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B元素是地壳中
