《河北省石家庄市德才中学2021-2022学年高三化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省石家庄市德才中学2021-2022学年高三化学测试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省石家庄市德才中学2021-2022学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。下列有关说法正确的是()A大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B工段中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C在工段中溴元素均被氧化D工段中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸参考答案：A略2. 有些化学反应不仅与反应物种类有关，还与反应条件（反应温度、反应
2、物浓度）或反应物物质的量的比值有关，下列反应中与反应条件（反应温度、反应物浓度）、反应物物质的量的比值无关的是( )A.Fe粉与Cl2气 B.CO2与Ca(OH)2溶液 C.Zn与H2SO4 D.Na2CO3与H2SO4溶液参考答案：A略3. 下列离子方程式书写正确的是A苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+CO32-2C6H5O-+CO2+H2O B. AgNO3溶液中加入过量氨水：CFe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+2I- = 2Fe2+I2+3H2OD用石墨电极电解MgCl2溶液的离子方程式可表示为：参考答案：C4. 下列图示与对应的叙述不相符的是 （ ） 图1 图2 图3
3、图4A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1醋酸溶液得到滴定曲线D图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化参考答案：C5. 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A16 g CH4中含有4 nA个CH键B1 mol/L NaCl溶液含有nA个NaC1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D标准状
4、况下，22.4 L 己烯中含有nA个CO2分子 参考答案：略6. 把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，把滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的金属盐是（）ACu(NO3)2 BFe(NO3)3CFe(NO3)2 DFe(NO3)2和Cu(NO3)2参考答案：C略7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.2NAB0.5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有5NA个SS键C14g乙烯和丙烯（C3H6）的混合物中含有的原子数目为3NAD常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.3NA参考答案：略8. 已知反应：
5、X+Y = M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 AX的能量一定高于M BY的能量一定高于N CX和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D因为该反应是放热反应，故不必加热反应就可发生参考答案：C9. 类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的。不能违背客观实际。下列各说法中，正确的是AHCl的水溶液是强酸，HF的水溶液也是强酸BCH4是正四面体结构，SiH4也是正四面体结构CO2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成CuSD苯与酸性高锰酸钾溶液不反应，甲苯与酸性高锰酸钾溶液也不反应。参考答案：B10. 离子在一定条件下可把Mn2+氧化成，若反应后变成，
6、且反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5:2，则R2O8n中R元素的化合价以及n分别为A7，2 B6，2 C5，1 D4，1参考答案：A略11. 下列各组离子：（1）K+、Fe2+、SO42、ClO （2）K+、Al3+、Cl、HCO3 （3）ClO、Cl、K+、OH （4）Fe3+、Cu2+、SO42、Cl （5）Na+、K+、AlO2、HCO3 （6）Ca2+、Na+、SO42、CO32 在水溶液中能大量共存的是 A（1）和（6） B（3）和（4） C（2）和（5） D（1）和（4）参考答案：B略12. 有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生
7、成白色沉淀的量如图所示。该无色溶液中含有的物质是ACaCl2和MgCl2、 BAl2 (SO4)3 CAl2(SO4)3和MgSO4 DNa2SO4和MgSO4参考答案：C略13. 在25mL 0.1molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是 （ ）A在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C点，c(Na+)c(CH3COO) c(H+)c(OH)D在D点，c(CH3C
8、OO)+c(CH3COOH)=c(Na+)参考答案：答案：A14. 在能跟铝作用放出氢气的溶液中，一定不能大量共存的离子组是A.Al3+，NH，SO，Cl B.K+，Fe2+，Cl，MnOC.Rb+，Na+，Cl，NO D.Na+，K+，ClO，SO参考答案：B略15. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2、K、H、Cl、CO、OH6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 ACu2、H、Cl BCO、OH、ClCK、H、Cl DK、OH、CO参考答案：D甲烧杯的溶液呈蓝色，说明甲烧杯中有Cu2，则甲烧杯中没有CO、OH；那么乙烧杯中有CO、OH，没有H，
9、而剩下的阳离子只有K，则乙中一定有K.二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）2016年8月国际期刊eLife上发表了浙江医科大学第二医院和浙江大学肿瘤研究的晁明和胡汛等人的一片论文，引发轰动。媒体以廉价的小苏打协助饿死了癌细胞予以报道。在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下：第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装 置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末
10、，有NH4Cl晶体析出。（1）下图所示装置的连接顺序是：a接 ； 接 ；b接 （填接口编号）（2）检查A装置气密性的具体操作是 。（3）A中常选用的固体反应物为 ；D中应选用的液体为 。 （4）装有无水CaCl2的U形管的作用是 。 （5）第四步所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占58)，请设计一个简单实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1。简要写出操作和现象 。 参考答案：（1）f、e、d、c；（2分） （2）关闭弹簧夹，通过长颈漏斗往试管中加水，使长颈漏斗中的水面高于试管中的睡眠，静置片刻，漏斗内水面不下降，说明A装置气密性良好。（2分）（3）石灰石（或大
11、理石或块状CaCO3）（1分）饱和NaHCO3溶液（或饱和碳酸氢钠溶液）（1分）（4）吸收多余的NH3（1分） （5）取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结。（2分）试题分析：（1）制备NaHCO3发生反应式NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl，装置A制备CO2，制出CO2混有HCl必须除去，因此a接f，装置B制备NH3，NH3易溶于水，要防止倒吸，因此e接d，b接c；（2）根据装置构造可知检查A装置气密性的具体操作是关闭弹簧夹，通过长颈漏斗往试管中加水，使长颈漏斗中的水面高于试管中的睡眠，静置片刻，漏斗内水面不下降，说明A装置气密性良好。（3
12、）装置A制备CO2，此装置是启普发生器的简易装置，因此用的反应物是石灰石或大理石或块状CaCO3，装置D的作用是除去CO2中混有HCl，因此装置D中盛放是饱和碳酸氢钠溶液；（4）干燥管的作用是防止倒吸，NH3有毒，防止NH3污染空气，因此无水氯化钙的作用是吸收多余的NH3，防止污染空气；（5）加入此固体粉末，有NH4Cl晶体析出，所加物质为NaCl，NH4Cl不稳定受热易分解，因此操作是：取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 目前，人们对环境保护、新能源开发很重视。(1)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，
13、对汽车加装尾气净化装置，能使有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)+2N02(g)C02(g)+N2(g)，恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是_填字母）；A容器内混合气体颜色不再变化B容器内的压强保持不变C. 2v逆(NO2)v正(N2)D容器内混合气体密度保持不变(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)H。在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：时间/min01020304050浓度/molL-1NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36根据图表数据分析Tl时，该反应在020 min的平均反应速率v(CO2）=_；计算该反应的平衡常数K=_。(保留两位有效数字)根据上表数据判断，由30 min到40 min时改变
