《河北省石家庄市上方职业中学高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省石家庄市上方职业中学高三化学上学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省石家庄市上方职业中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中正确的是（ ）A升高温度只能加快吸热反应速率B对于任何反应，增大压强都可加快反应速率C使用正催化剂只加快正反应速率D催化剂可以改变反应速率参考答案：D略2. 2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的（丙烯酰胺）。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述： 能使酸性KMnO4溶液褪色， 能发生加聚反应生成高分子化合物，只有4种同分异构体， 能与氢气发生加成反应。其中正确的是A
2、. B. C. D.参考答案：D 本题主要考查有机物的结构与性质的关系。在分子中含有C=C，故能使KMnO4酸性溶液褪色，可发生与H2的加成反应及自身的加聚反应；从其分子中各原子可能的连接方式分析可知，丙烯酸胺的同分异构体多于4种，故本题答案为D。3. 下列有关描述正确的是 （ ） A主族元素A、B、C、D的离子aA2+、bB+、cC2、dD（n为正整数）具有相同的电子层结构，则原子序数大小关系为abcd B非金属元素的原子半径越小越容易得电子，该元素最高价氧化物的水化物酸性一定也越强 C随原子序数的增大，碱金属元素单质的密度逐渐增大，A元素的单质的熔沸点逐渐升高 D两种同位素137Cs和13
3、3Cs形成的单质化学性质几乎完全相同 参考答案：D略4. 依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是A依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小B依据物质相对分子质量，推断物质熔、沸点的高低C依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数D依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性参考答案：B5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素已知X原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍，X单质在Y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY2，Z+与Y2具有相同的电子数，W与Y同主族下列说法正确的是（ ）AW在元素周期表
4、中位于笫三周期笫IVA族BX的最简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C由X、Y、Z三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性D由Y、Z两种元素组成的离子化合物，其阳离子与阴离子个数比不一定为2：1参考答案：C解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X是C元素；X单质在Y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY2，Y表现2价，W与Y同主族，故Y为O元素，W为S元素；Z+与Y2+具有相同的电子数，则Z为NaAW为S元素，处于第三周期A族，故A错误；B非金属性OC，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于CH4，故B错误；C由C、O、Na三种元
5、素组成的物质为碳酸钠或草酸钠，碳酸、草酸均为弱酸，它们的钠盐水溶液一定呈碱性，故C正确；DO、Na形成的化合物有Na2O、Na2O2，其阳离子与阴离子个数比均为2：1，故D错误，故选：C6. 现有a mol/L NaX和b mol/L NaY两种盐溶液。下列说法正确的是 A若a = b且c(X) = c(Y) + c(HY)，则HX为强酸B若a = b且pH(NaX) pH(NaY)，则c(X) + c(OH) c(Y) + c(OH)C若a b且c(X) = c(Y)，则酸性HX HYD若两溶液等体积混合，则c(Na+) = (a+b) mol/L 参考答案：A略7. 足量铜与一定量浓硝酸反
6、应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL参考答案：A略8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6NA B3.2 g铜与足量硫加热充分反应，电子转移总数为0.1NAC100mL 0.1molL1的FeCl3溶液中含有Fe3的个数为0.01NAD常温常压下，甘油（C3H8O3）和甲苯（C
7、7H8）的混合物46g中含有4NA个氢原子参考答案：D略9. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全产生CO2，则该混合溶液中c(Na+)为 A. B. C D.参考答案：D略10. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是无色溶液中：K、Cu2、Na、SO42pH=l1的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3加入A1能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4在由水电离出的c (OH-)=10-13molL-1的溶液中：Na、Ba2、Cl、I能使红色石蕊试纸变为
8、蓝色的溶液：Na、Cl、S2、ClO强酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3、ClA B C D参考答案：C试题分析：Cu2显蓝色，题目说是无色溶液，故不符合题意；pH=11说明溶液显碱性，这五种离子能大量共存，故符合题意；加入Al能产生H2，溶液可能显酸性也可能显碱性，HCO3既不能与H也不能与OH共存，故不符合题意；水电离出的c(OH)=103，此溶液可能显酸性，也可能显碱性，这五种离子能大量共存，故符合题意；能使红色石蕊试纸变蓝，说明此溶液显碱性，ClO具有强氧化性，S2具有还原性，两者发生氧化还原反应，故不符合题意；NO3在酸性条件下具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，故不符合题意，因此
9、选项C正确。11. 下列说法不正确的是 A、1mol甲醇中含有CH键的数目为3NA。B、常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NAC、在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式 NH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3H2OD、元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强参考答案：D略12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 100g46%的乙醇水溶液中，含OH键的数目为NAB. 1L0.50mo/L的硝酸铵溶液中，含氮原子的数目为NAC. 密闭容器中2 moI
10、 NO与1molO2充分反应，产物的分子数目为2NAD. 1 mol CH4与1 mol Cl2在光照下充分反应生成的CH3Cl分子数目为NA参考答案：BA.100g46%的乙醇水溶液中，含有1mol乙醇、3mol水，乙醇、水均含OH键，所以100g46%的乙醇水溶液中，含OH键的数目大于NA，故A错误；B.1L0.50mo/L的硝酸铵溶液中，含硝酸铵0.5mol,含有氮原子的数目为NA，故B正确；C.密闭容器中2moI NO与1molO2，发生2NOO2=2NO2的反应，生成2NO2，但由于2NO2N2O4存在，所以产物的分子数目小于2NA，故C错误；D.1mol CH4与1mol Cl2在
11、光照下充分反应，生成的是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CHCl4和HCl的混合物，生成的CH3Cl分子数目小于NA，故D错误；本题答案为B。13. NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在18 g18O2中含有NA个氧原子 B标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NAD含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1molL1参考答案：A略14. 利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是Aa管发生吸氧腐蚀，b管发生析氧腐蚀B一段时间后，a管液面高于b管液面Ca处溶
12、液的pH增大，b处溶液的pH减小Da、b两处具有相同的电极反应式：Fe2e=Fe2+参考答案：C略15. 已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+离子或Zn(OH)42-离子的物质的量浓度(假设Zn2+离子浓度为10-5molL-1时，Zn2+离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是 A往ZnC12溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn2+4OH=Zn(OH)42B从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=10-17mol3L-3C某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是812D向1L1 molL-1Z
13、nC12溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH 2mol参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）SO2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法，设计如下方案： B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为_，C中反应的离子方程式为：_。 为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：_（任写一点即可）。 E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH、SO32、SO42、HSO3等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32和HSO3，完成下表的实验操作、预期现象和结论：实验操作预期现象与结论步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32或 SO42。步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体_
