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1、吉林省长春市第四十七中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+ Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是（ ）A. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl2溶液B. 正极为C,负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液C. 正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D. 正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液参考答案：BA、不存在自发的氧化还原反应，所以不能实现该反应的原电池，选项A错误；B、铁的活泼性大于碳，铁作负极，铜作正极，电解质溶液为氯
2、化铁，所以是能实现该反应的原电池，选项B正确；C、锌的活泼性大于铁，锌作负极，铁作正极，电解质溶液为硫酸铁，所以是不能实现该反应的原电池，选项C错误；D、铁的活泼性大于银，铁作负极，银作正极，电解质溶液为硫酸铜，所以是不能实现该反应的原电池，选项D错误。答案选B。2. 下列实验能达到预期目的的是: A为检验酸性溶液中的Cl和SO42，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后再加硝酸钡溶液B向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的盐酸，除去其中的碳酸钾C向煮沸的1 mol?L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 D利用丁达尔效应可区别Na2CO3溶液与Al(OH)3胶体参考答案：BD略
3、3. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W下列说法正确的是（）A. 四种元素在自然界均不能以游离态存在B. 氢化物的稳定性：XZY参考答案：B分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，则X是碳元素。Y是非金属性最强的元素，Y是F元素。Z原子半径在同周期元素中最大，所以Z是Na。W可与Z形成离子化合物Z2W，则W是S，结合元素周期律和选项解答。详解：根据以上分析可知X、Y、Z、W分别是C、F、Na、S。则A碳和硫在自然界能以游离态存在，A错
4、误；B非金属性FC，非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物稳定性XY，B正确；CF没有正价，C错误；D离子的电子层数越多，离子半径越大，在核外电子排布相同的条件下，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：WYZ，D错误，答案选B。4. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列描述正确的是（ ）A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC、达平衡时Y的物质的量分数为：9.5% ks5uD、反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g） Z（g）参考答案：C5.
5、 把100 g某NaOH溶液(密度是1.2 g/mL)蒸发浓缩，余下50 mL溶液时，物质的量浓度为8 mol/L，原溶液的浓度是()A8 mol/L B4.8 mol/LC3.3 mol/L D16 mol/L参考答案：B略6. 某化工厂生产的产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如右图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。下列物质中，与该产品互为同系物的是 （ ）ACH3CH=CHCOOH BCH2=CHCOOCH3 CCH3CH2CH=CHCOOH DCH3CH(CH3)COOH 参考答案：C略7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 常温常压下，48g
6、 O3含有的氧原子数为3NAB. 标准状况下，22.4L Cl2与足量的Fe反应转移的电子数为3NAC. 已知可逆反应：2NO2 N2O4，将2molNO2放入反应容器中，生成的N2O4的物质的量一定是1molD. 58.5gNaCl固体溶于1L的水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L参考答案：A【分析】A、用N=nNA=mNA/M计算；B、1molCl2只能得2mol电子；C、可逆反应不能完全反应；D、得到的溶液不是1L。【详解】A、用N=nNA=mNA/M= =3NA，故A正确；B、1molCl2只能得2mol电子， 标准状况下，22.4L Cl2与足量的Fe反应转移的电子数为2NA；
7、C、可逆反应不能完全反应，将2molNO2放入反应容器中，生成的N2O4的物质的量少于1mol，故C错误；D、得到的溶液不是1L，故D错误。故选A。【点睛】易错点D，配制一定体积物质的量浓度溶液，计算浓度时要用溶液的体积，不是溶剂的体积。8. 科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是a g，一个12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是该原子的相对原子质量为 m g该原子的物质的量为mol该原子的摩尔质量是aNA g Wg该原子中含有个该原子由已知信息可得：AB C D参考答案：A9. FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是 （ ）A具有相同的微粒
8、直径 B都呈红褐色 C都能透过滤纸 D都能透过半透膜参考答案：C略10. 某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 A利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中 B利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中 C利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应 D利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应参考答案：D11. 将铁片放入下列溶液中，铁片溶解且固体质量减少，并无气体产生，则该溶液是（）ACuSO4溶液 B稀HNO3溶液 CFe2(SO4)3溶液 DAl2(SO4)3溶液参考答案：C略12. 下列离子方程式书写正确的是A铝粉投
9、入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH- 2AlO2- +H2B氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3+3NH3H2O Al(OH)3 +3NH4+C氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ +Fe 2Fe2+D碳酸钙与盐酸反应： CO+2H+ CO2+ H2O参考答案：B略13. 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是( )AX的能量一定高于M BX和Y的总能量一定高于M和N的总能量CX和Y的总能量一定低于M和N的总能量D因为该反应为放热反应，故不必加热就能发生参考答案：B略14. 某盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl，则SO42为（）
10、A0.1 mol/L B0.2 mol/L C0.3 mol/L D0.4 mol/L参考答案：C考点：物质的量浓度的相关计算专题：守恒思想分析：根据溶液呈电中性，则有2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl）+2c（SO42），据此计算溶液中SO42的物质的量浓度解答：解：盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl，根据溶液呈电中性，则有2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl）+2c（SO42），故2c（SO42）=2c（Mg2+）+c（Na+）c（Cl）=20.4mol/L+0.2mol/L0.4mol/L=0.6mol/L，故c（SO4
11、2）=0.3mol/L，故选C点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意电解质的混合溶液中离子浓度的计算，经常利用电荷守恒计算15. 1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）Amol1 Bmol1 C14x mol1 D28x mol1参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。（1）A是_。(写化学式)（2）若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_。（3）若C是一种
12、黑色粉末，则B物质是_(写化学式)，C物质的作用是_。（4）洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是_，其作用是_。所制得的气体用_法收集。参考答案：（1）O2 （2） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （3）H2O2催化作用（4）浓硫酸 除去水蒸气 向上排空气法试题分析：（1）由信息：A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃，可知A为氧气。（2）若C是一种淡黄色固体，与液体反应能够制取氧气，则C为过氧化钠，B为水，过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（3）若C是一种黑色粉末，与液体不加热制氧气，则C为二氧化锰，B为双
13、氧水，二氧化锰作催化剂；（4）为了制取纯净干燥的气体A，D中导管长进短出，应该盛装浓硫酸，除去氧气中混有的少量水蒸气，氧气的密度比空气大，应用向上排空气法收集。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氢氧燃料电池一种新型环保的发电装置，用氢氧化钾做电解质溶液。(1)氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是_，(2)正极反应式为_。总反应式为_。(3)氢氧燃料电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2LiH2 2LiH.LiHH2O=LiOHH2反应中的氧化剂是_，反应中的还原剂是_。已知LiH固体密度为0.8 g/cm3，用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_。由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为90%，则导线中通过电子的物质的量为_mol。参考答案：(1)化学能转化为电能 (2)O2 2 H2O 4e- =
