《内蒙古自治区赤峰市巴彦包力高乡中学高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古自治区赤峰市巴彦包力高乡中学高三化学上学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、内蒙古自治区赤峰市巴彦包力高乡中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是：A常温常压下，6 g He所含有的中子数目为2NAB标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA 参考答案：C2. 一定温度下,向质量分数为a的乙腈(CH3CN)溶液中加入等体积的水, 所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a, 若乙腈的密
2、度为, 水的密度为, 则下列说法正确的是（ ） A B C D无法确定参考答案：B略3. 参考答案：C略4. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是（）A一定有SO32离子 B一定有CO32离子C不能确定C1离子是否存在 D不能确定HCO3离子是否存在参考答案：答案：BC5. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作
3、，结论正确的是操作现象结论A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加氯水和CC14，振荡、静置下层溶液液显紫色原溶液中有I-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+参考答案：B略6. 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO的物质的量浓度之比为111，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 ()A13 B 43 C21 D31参考答案：B略7. 向某碳酸钠溶液中逐滴加1 molL1的
4、盐酸，测得溶液中Cl、HCO3的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1=3:2，则下列说法中正确的是 ( )A.Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同B.该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3C.b点的数值为0.6D.b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol参考答案：C略8. 下列叙述正确的有（ ）均可由化合反应制得与都可以表示溴离子灼热的炭与CO2的反应、与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应一定温度下，反应氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油
5、酯、混甘油酯、苟性钾、次氣酸、氯气固体A的化学式为、，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则1 molA中含有5个NH键A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个参考答案：B略9. 下列对有机化合物发生的反应类型判断错误的是 （ ）A乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 氧化反应B蔗糖在人体内转化为葡萄糖 取代反应C苯在催化剂作用下转化为环己烷 加成反应D“地沟油”在氢氧化钠作用下制得肥皂 加成反应 参考答案：D“地沟油”在氢氧化钠作用下制得肥皂，是水解反应，不是加成反应。10. 下图是一水溶液在PH从0至14的范围内，H2CO3、HCO、CO三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述
6、正确的是( ) A等体积的1.0molL1 HCl溶液和1.0molL1碳酸钠溶液混合时呈中性B在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)= c(HCO)= c(CO)C若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上D此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0 mol/LHCl溶液的滴定曲线参考答案：A略11. 下列除杂所用试剂和操作均合理的是 （ ）选项物质杂质所用试剂操作方法A乙酸乙酯乙酸水蒸馏BFe(OH)3胶体NaCl水过滤CCaCO3Na2SO4饱和CaCO3溶液搅拌、过滤DHClCl2饱和食盐水洗气参考答案：C略12. 下列实验不能达到目的的是（
7、 ）参考答案：D略13. 不能说明氧的非金属性比硫强的事实是()。AH2O的热稳定性强于H2SB硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊CH2O是液体，H2S常温下是气体D氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易参考答案：C略14. 电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通电一段时间以后，两极共生成气体18.5g，其体积为33.6L（标况下），在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为A2:3 B2:5 C1:2 D1:3参考答案：D15. 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 A.石油裂解得到的汽油是纯净物B.石油产品都可用于聚合反应C.天然气是一种清洁的化石燃料D.水煤气是通过煤的液化得到的
8、气体燃料参考答案：C本题主要考查煤、石油和天然气的综合利用，对所给选项分析如下。A项汽油是多种烃的混合物；B项石油产品包含烷烃、烯烃等物质；C项天然气的主要成分是CH4，是一种清洁能源；D项水煤气是指CO与H2的混合气，是由C+H2OCO+H2反应得到的。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空：（1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度
9、，上图中可选用的发生装置是 （填写字母）。（2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠 _g（保留一位小数）；如果已有40%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 g （保留一位小数）。（3）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO42H2O。其流程如下图：碱法的吸收反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化
10、钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：已知：试剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是 。和碱法相比，石灰-石膏法的优点是 ，缺点是 。（4）在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）。参考答案：（15分）(1)ae（2分） (2)18.9，（2分）33.1（2分）(3)酸性氧化物与碱的反应。（2分）结果便宜，成本低；（2分）吸收慢，效率低。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为
11、原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1）A的化学名称是 （2）B和A反应生成C的化学方程式为_ _，该反应的类型为_；（3）D的结构简式为_ _；（4）F的结构简式为_ _；（5）D的同分异构体的结构简式为_ _。参考答案：（1）乙醇（2）CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 酯化（取代）反应（3）CH3CHO (4) (5) 略18. 钠及其化合物具有广泛的用途。（1）工业上制备金属钠的常用方法是_。试写出制备金属钠的化学方程式 。金属钠可用于 （写出Na在熔点低方面的一种用途）。（2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO
12、2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示：正极的电极反应式为_，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为_。请写出检验Na2CO3中钠元素的方法 。（3）常温下，浓度均为0.1 molL1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：上述盐溶液的阴离子中，结合H能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01 molL1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_（填序号）。aHCN bHClO cCH3COOH dH2CO3（4）实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。常温下，当300 mL 1 molL1的NaOH溶液吸收4.48 L（折算成标准状况）SO2时，所得溶液pH7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：当向含相同浓度Cu2、Mg2、Fe2的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，_（填离子符号）先沉淀，KspFe（OH）2_KspMg（OH）2（填“”、“”或“”）。参考答案：（1）电解法2NaCl（熔融）2NaCl2； 液态钠可作核反应堆的传热介质 （2）O24e2CO2=2COCO2 取一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠粉末或碳酸钠溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰
