《安徽省宿州市大庙中学2020-2021学年高二化学测试题含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《安徽省宿州市大庙中学2020-2021学年高二化学测试题含解析(4页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省宿州市大庙中学2020-2021学年高二化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)B(g) 2C(g),若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 molL1,现有下列几种说法:用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol(Ls)-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol(Ls)-12 s时物质A的转化率为70 2 s时物质B的浓度为0.7 molL1 其中正确的是( )A. B. C. D.参考答案:B略2. 下列
2、分子中,所有原子的最外层均为8电子结构的是( )。ABeCl2 BH2S CNCl3 DPCl5参考答案: C略3. 下列电子式表示正确的是 A. N2的电子式 BN2的电子式 CNH3的电子式 DNH3的电子式参考答案:C略4. 1体积某气态烃只能与1体积氯化氢气体发生加成反应,生成氯代烷。1mol此氯代烷可与7mol氯气发生完全的取代反应,则该烃的结构简式为:ks5uACH3CHCH2 BCH2CH2 C. CHCCH3 D、CH3CH2CHCH2参考答案:A略5. 丙烯醇(CH2CHCH2OH)可发生的化学反应有 ( )加成 氧化 燃烧 加聚 取代A只有 B只有 C D只有参考答案:A略
3、6. 下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()常温下NaNO2溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应常温下0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1常温下pH=3的 HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合,pH小于7常温下pH=2的 HNO2溶液稀释至100倍,pH约为3.1A B C D全部参考答案:C7. 有机物甲是一种含有一个六元环结构的化合物,其分子式为C7H12O2,在酸性条件下可以发生水解,且水解产物只有一种,又知甲的分子中含有两个甲基,则甲的可能结构有( )A6种 B8 种 C10种 D14种参考答案:C略8. 下列方程式
4、正确的是( )A硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7:Ba2+ + SO42= BaSO4B硫化钠溶液显碱性的原因:S2-+2H2OH2S+2OH-C等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸中:3FeO+NO3-+10H+=3Fe3+NO+5H2O参考答案:D略9. 根据下列实验现象,所得结论正确的是实验实验现象结论A左烧杯中镁表面有气泡,右烧杯中铜表面有气泡活动性:AlMgCuB左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色氧化性:Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色,后变为黑色溶解度:AgCl
5、AgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊非金属性:ClCSi参考答案:C10. 某阳离子ARn+,核外共有x个电子,则该原子核内质子数、中子数分别为:A(n+x)、(A-n+x) B(A-n)、(n-x-A)C(n+x)、(A-n-x) D(x-n)、(A-x+n)参考答案:C略11. 下列说法,不正确的是( ) A糖类摄入不足,人易患低血糖;而摄入过多,则可能引发动脉硬化、冠心病等疾病 B某些植物油和鱼油中的不饱和酯含量丰富,而动物脂肪中饱和酯含量较高 C蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液,会析出沉淀,这个过程称为“变性” D人体对维生素的需求量很小,但是,人类的生命活动不可
6、缺少它参考答案:C略12. 某物质的分子式为CxHyOz,取该物质ag在足量的O2中充分燃烧后,将产物全部通入过量的Na2O2中,若Na2O2固体的质量增加了bg,并且ab,则x、y、z必须满足的关系是Axz Bx=y=z Cx=z Dxz参考答案:A略13. 下列化合物在一定的条件下,既能发生消去反应又能发生水解反应的是( ) A B C D 参考答案:D14. 在一密闭容器中,反应aA(g) bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则( ) A平衡向逆反应方向移动了 B平衡向正反应方向移动了 C平衡不移动,只是B的浓度减少了 Dab参
7、考答案:B略15. 下列溶液,阴离子总浓度最大的是 A. 0.2 mol / L NaCl B. 0.1 mol / L Ba(OH)2 C. 0.2 mol / L K2S D. 0.2 mol / L (NH4)2SO4参考答案:C二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (12分)某工业废液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3。为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液,下面是综合利用的主要流程: (1)方框内物质A和B的化学式:A ,B 。(2)第步的化学方程式为 、 第步通入B的化学方程式为 。(3)第步加入过量A的离子反应方程式为: 参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共3
8、0分)17. 两个极易导热的材料做成的体积相等的容器A和B,A是密闭定容的,B带上下可移动的活塞(气体不渗漏).在等温下向A、B两容器中充入等物质的量的N2O4固体并使之迅速气化.(1)在两容器内N2O4刚刚全部气化的时刻(温度相同),两容器生成NO2的速率A B(大于、小于、等于)(2)反应进行的某时刻t1(s)时,两容器生成NO2的速率A B(大于、小于、等于),理由是 .(3)当两容器内都达到平衡时,N2O4的转化率A B,理由是 .参考答案:(1)等于 (2)大于;N2O42NO2的反应是气体体积增大的反应,A容器定容,B容器定压,随着反应的进行PAPB,所以vAvB (3)小于;随着
9、反应的进行,PA始终大于PB,压强大,平衡向逆方向移动,故转化率AB.18. 利用右图所示装置,当X、Y选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A氯碱工业中,X、Y均为石墨,Y附近能得到氢氧化钠B铜的精炼中,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4 C电镀工业中,X是待镀金属,Y是镀层金属D外加电流的阴极保护法中,Y是待保护金属 参考答案:AD19. 请判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。(1)碱性锌锰电池是一次电池,铅蓄电池是二次电池。 (2)随着温度的升高,纯水的pH增大。 (3)冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐。 (4)镀锌铁制品破损后,镀层仍能保护铁制品。 (5)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。 (6)25 时,某物质的溶液pH7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐。 (7)用Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2+S2=HgS (8)pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10 (9)Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1 (10)向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液,沉淀的转化可表示为: CaSO4(s) SO42 + Ca2+ CO32 CaCO3(s) 参考答案:(1)对 (2)错 (3)错 (4)对 (5)错 (6)错 (7)对 (8)对 (9)错 (10) 对 略