《安徽省宿州市大庙中学2020-2021学年高二化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省宿州市大庙中学2020-2021学年高二化学测试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省宿州市大庙中学2020-2021学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 2C(g),若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol(Ls)-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol(Ls)-12 s时物质A的转化率为70 2 s时物质B的浓度为0.7 molL1 其中正确的是（ ）A. B. C. D.参考答案：B略2. 下列
2、分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ）。ABeCl2 BH2S CNCl3 DPCl5参考答案： C略3. 下列电子式表示正确的是 A. N2的电子式 BN2的电子式 CNH3的电子式 DNH3的电子式参考答案：C略4. 1体积某气态烃只能与1体积氯化氢气体发生加成反应，生成氯代烷。1mol此氯代烷可与7mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为:ks5uACH3CHCH2 BCH2CH2 C. CHCCH3 D、CH3CH2CHCH2参考答案：A略5. 丙烯醇（CH2CHCH2OH）可发生的化学反应有 （ ）加成 氧化 燃烧 加聚 取代A只有 B只有 C D只有参考答案：A略
3、6. 下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()常温下NaNO2溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应常温下0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1常温下pH=3的 HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7常温下pH=2的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A B C D全部参考答案：C7. 有机物甲是一种含有一个六元环结构的化合物，其分子式为C7H12O2，在酸性条件下可以发生水解，且水解产物只有一种，又知甲的分子中含有两个甲基，则甲的可能结构有（ ）A6种 B8 种 C10种 D14种参考答案：C略8. 下列方程式
4、正确的是( )A硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：Ba2+ + SO42= BaSO4B硫化钠溶液显碱性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH-C等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸中：3FeO+NO3-+10H+=3Fe3+NO+5H2O参考答案：D略9. 根据下列实验现象，所得结论正确的是实验实验现象结论A左烧杯中镁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡活动性：AlMgCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解度：AgCl
5、AgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSi参考答案：C10. 某阳离子ARn+，核外共有x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为：A（n+x）、（A-n+x） B（A-n）、（n-x-A）C（n+x）、（A-n-x） D（x-n）、（A-x+n）参考答案：C略11. 下列说法，不正确的是（ ） A糖类摄入不足，人易患低血糖；而摄入过多，则可能引发动脉硬化、冠心病等疾病 B某些植物油和鱼油中的不饱和酯含量丰富，而动物脂肪中饱和酯含量较高 C蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称为“变性” D人体对维生素的需求量很小，但是，人类的生命活动不可
6、缺少它参考答案：C略12. 某物质的分子式为CxHyOz，取该物质ag在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了bg，并且ab，则x、y、z必须满足的关系是Axz Bx=y=z Cx=z Dxz参考答案：A略13. 下列化合物在一定的条件下，既能发生消去反应又能发生水解反应的是（ ） A B C D 参考答案：D14. 在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ） A平衡向逆反应方向移动了 B平衡向正反应方向移动了 C平衡不移动，只是B的浓度减少了 Dab参
7、考答案：B略15. 下列溶液，阴离子总浓度最大的是 A. 0.2 mol / L NaCl B. 0.1 mol / L Ba(OH)2 C. 0.2 mol / L K2S D. 0.2 mol / L (NH4)2SO4参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某工业废液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3。为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程： （1）方框内物质A和B的化学式：A ，B 。（2）第步的化学方程式为 、 第步通入B的化学方程式为 。（3）第步加入过量A的离子反应方程式为： 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共3
8、0分）17. 两个极易导热的材料做成的体积相等的容器A和B，A是密闭定容的，B带上下可移动的活塞(气体不渗漏).在等温下向A、B两容器中充入等物质的量的N2O4固体并使之迅速气化.(1)在两容器内N2O4刚刚全部气化的时刻(温度相同)，两容器生成NO2的速率A B(大于、小于、等于)(2)反应进行的某时刻t1(s)时，两容器生成NO2的速率A B(大于、小于、等于)，理由是 .(3)当两容器内都达到平衡时，N2O4的转化率A B，理由是 .参考答案：(1)等于 (2)大于；N2O42NO2的反应是气体体积增大的反应，A容器定容，B容器定压，随着反应的进行PAPB，所以vAvB (3)小于；随着
9、反应的进行，PA始终大于PB，压强大，平衡向逆方向移动，故转化率AB.18. 利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4 C电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属 参考答案：AD19. 请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。（1）碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池。 （2）随着温度的升高，纯水的pH增大。 （3）冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐。 （4）镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品。 （5）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。 （6）25 时，某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐。 （7）用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2+S2=HgS （8）pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10 （9）Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2：1 （10）向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为： CaSO4(s) SO42 + Ca2+ CO32 CaCO3(s) 参考答案：（1）对 （2）错 （3）错 （4）对 （5）错 （6）错 （7）对 （8）对 （9）错 （10） 对 略
