《山西省太原市清徐第二中学2021-2022学年高一化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省太原市清徐第二中学2021-2022学年高一化学测试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省太原市清徐第二中学2021-2022学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后溶液中大量存在的金属阳离子是A.只有Fe2+ B.只有Fe3+ C.有Fe2+和Cu2+ D.有Fe3+和Cu2+参考答案：A2. 实验室需要用480mL 0.1mol?L1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（）A称取12.5 g胆矾（CuSO4?5H2O），配成500 mL溶液B称取12.5 g胆矾（CuSO4?5H2O），加入500 mL水配成溶液C称取7.68 g无水
2、硫酸铜粉末，加入480 mL水配成溶液D称取8.0 g无水硫酸铜粉末，加入500 mL水配成溶液参考答案：A【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶；配制溶液的体积为500mL，需要硫酸铜物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，根据m=cVM计算所需硫酸铜的质量或硫酸铜晶体的质量，据此判断注意500mL是溶液的体积，不是溶剂的体积为500mL，据此进行解答【解答】解：实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶；需要硫酸铜的质量为：0.1mol?L10.5
3、L160g/mol=8.0g，需要胆矾的质量为：0.1mol?L10.5L250g/mol=12.5g，A根据分析可知，需要称取12.5 g胆矾（CuSO4?5H2O），配成500 mL溶液，故A正确；B溶液的体积是500mL，不是溶剂的体积为500mL，故B错误；C实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶，故C错误；D溶液的体积是500mL，不是水的体积为500mL，故D错误；故选A3. 下列各组离子反应可用HOHH2O表示的是A氢氧化钡和硫酸 B氢氧化铁和盐酸C醋酸和氢氧化钠 D硫酸氢钠和氢氧化钠参考答案：D略4. 如图是研究二氧化硫性
4、质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是() A紫色石蕊溶液变蓝色B品红溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的NaOH溶液红色变浅参考答案：A解析：SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A错误；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；SO2有强还原性，与溴水发生反应：Br2SO22H2O=H2SO42HBr，使溴水褪色，C正确；SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或褪色，D正确。5. 为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是 ()参考答案：DA、没有参照物，所以无法判断，故A错误
5、；B、催化剂、温度都不同，所以无法判断，故B错误；C、两个实验的影响因素不同，所以无法判断，故C错误；D、两个实验的不同点只有温度，所以能判断温度对化学反应速率的影响，故D正确。6. 已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用左图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并检验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( )A和处 B处C和处 D处参考答案：D7. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是( )AH2O2的电子式：BNH4I的电子式：C原子核内有8个中子的碳原子：148CDCO2的分子的结构式：O=C=O参考答案：D8. 下列说法正确的是（）A还原剂失去电子变
6、成还原产物B氧化剂被氧化成还原产物C氧化剂是得到电子，发生还原反应的物质D还原剂是化合价下降得到电子被氧化的物质参考答案：C解：A还原剂失去电子发生氧化反应，变成氧化产物，故A错误；B氧化剂被还原，生成还原产物，故B错误；C得到电子为氧化剂，在反应中被还原，产物为还原产物，故C正确；D还原剂是化合价升高失去电子被氧化的物质，故D错误；故选C9. 已知可逆反应 N2+3H2 2NH3，设正反应速率为V1，逆反应速率为V2，当温度升高时，V1和V2的变化情况为A同时增大 B同时减小 CV1增大，V2减小 DV1减小，V2增大参考答案：A10. 在某密闭容器中投入X、Y进行如下反应：X(g)+2Y(
7、g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量x、y之比应满足（ ） A B. C.34 D. 13参考答案：B略11. 下列变化中破坏离子键的是A、NaOH溶于水B、HCl溶于水C、SiO2熔化D、酒精（C2H5OH）溶于水参考答案：D略12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A0.1molL1稀硫酸中含有SO42离子个数为0.1NAB常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAC标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NAD常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，铝得到的电子数为0.3NA参考答案：B略13.
8、下列离子方程式正确的是A澄清石灰水与盐酸反应：HOHH2OB醋酸溶液与碳酸钙：CO32-2HCO2H2OC氯气与水反应：Cl2H2O 2HClClOD氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应：Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2参考答案：A略14. 下列化学反应的离子方程式正确的是A用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多：HCO3- + H+ = CO2 + H2OB往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32- + 2H+ = CO2+ H2OC少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2D将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH- + CO2 = CO32- +
9、H2O参考答案：A略15. 某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为ARO BR2O3 CRO2 DR2O5参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）现有碳酸氢钠和碳酸钠固体混合物，为了测定混合物中碳酸钠的百分含量，利用如下装置：实验步骤：检查装置气密性将药品装好，其中B中装入 9.5g样品，E装好药品后，称量总质量56.0g关闭活塞K,打开分液漏斗活塞，放下液体，充分反应待B中完全反应后，打开活塞K，通入一会儿空气 称量E装置质量为60.4 g回答下列问题：（1）C中装的药品是 ，E中药品是 ，F中药品
10、的作用 。（2）A中发生反应的离子方程式为 。（3）样品中碳酸钠的质量百分含量为 。（4）若实验中后期不通入空气，则所测得样品中碳酸钠的百分含量 （填“偏小”“偏大”“不影响”）参考答案：（1）稀硫酸，碱石灰（或生石灰），吸收倒流进入空气中水蒸气及二氧化碳气体，防止对E质量的干扰。-（2）CO2 + 2OH- = CO32- + H2O -（3）558%-（4）偏大-略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)下图分别代表有关反应中的一种物质，其中气体能使酚酞试液变红，是红综色气体，回答：（1）中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是 。（2）写出碳酸氢铵中阳离子
11、的检验方法 。（3）写出工业上合成的化学方程式 。（4）与反应的化学方程式是 。参考答案：18. （10分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：（1）写出各元素符号：X 、Y 、Z 。（2）X离子的结构示意图为。X与Y形成的离子化合物的电子式为， Z和氢形成的化合物的电子式为 。（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为 ，生成物与水反应的化学方程式为。参考答案：（1）S，Na，Cl（2）， （3）2Na + O2Na2O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2。19. 写出下列变化的化学反应方程式(CH3)2CHCH2OH与浓硫酸加热(分子内脱水)CH3CHOHCH3与浓硫酸加热(分子间脱水)CH3CHOHCH3与O2、Ag加热(CH3)3CCl与CH3CHOH、NaOH混和加热(CH3)2CHCl与NaOH水溶液混和加热水溶液乙醇与硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)反应，生成乙醛、硫酸铬和水 参考答案：
