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1、江西省九江市县第二中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某些金属卤化物可跟其卤素反应，如下列推断错误的是： AI3溶液中存在如下平衡：I3 I + I2B在KI3溶液中加入AgNO3溶液，会析出AgI3沉淀CKI3溶液可用于检验淀粉的存在 D配制碘水时，加入KI可增大I2的溶解度参考答案：B略2. X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11， YZ气体遇空气变成红棕色，R的原子半径是短周期中最大的，W和Z同主族。下列说法错误的是（ ）A. X、Y、Z元素形成
2、的化合物溶于水一定呈酸性B. 气态氢化物的稳定性：Z WC. 简单离子半径：W RD. Z、R形成的化合物中可能含有共价键参考答案：A【分析】YZ气体遇空气变成红棕色，则Y是N，Z是O，NO在空气中和O2迅速反应生成红棕色的NO2；R的原子半径是短周期中最大的，则R是Na；W和Z同主族，则W是S；X、Y、Z、R、W所在周期数之和为11，则X在第一周期，为H；综上所述，X、Y、Z、R、W分别为：H、N、O、Na、S，据此解答。【详解】AX、Y、Z 分别为：H、N、O，H、N、O三种元素形成的化合物溶于水也可能显碱性，如NH3H2O的水溶液显碱性，A错误；B非金属性：Z(O)W(S)，故气态氢化物
3、的稳定性：Z(O)W(S)，B正确；CS2-核外有三层电子，Na+核外有两层电子，故离子半径：S2-Na+，C正确；DZ、R为O、Na，O、Na形成的化合物中可能含有共价键，如Na2O2，D正确。答案选A。3. 工业炼铁的原料包括铁矿石、焦炭和足量的空气。某种铁矿石中所含有效成分为Fe2O3和Fe3O4。某次炼铁，矿石中含这两种铁氧化物共1.0吨，假定焦炭与矿石均被充分利用，所需焦炭的质量可能是A0.22吨 B0.21吨 C0.11吨 D0.10吨参考答案：AB略4. 我国清代本草纲目拾遗中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅虚
4、弱者忌之宜外用，勿服”这里的“鼻冲水”是指（）A氨水B硝酸C醋D卤水参考答案：A【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】鼻冲水是指具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中易挥发、有毒的物质【解答】解：鼻冲水是指氨水，具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中易挥发、有毒的物质，故选A5. 在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ?H0。当气体的物质的量减少0.315 mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%。下列说法正确的是A相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大 B反应开始时，向容器中通入的SO2的物质
5、的量是0.7 mol C保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大D保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体参考答案：B6. 常温常压下，将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中， 充分反应后，恢复到原来状况时体积由大到小的顺序是：2mol NH3和1mol HCl，2mol SO2和1mol O2，2molH2S和1mol SO2，2mol NO和1mol O2，1mol H2S和1mol Cl2（ ）A BCD参考答案：B略7. 下列反应的离子方程式错误的是 A偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体 AlO2CO22H2O
6、=Al(OH)3HCO3B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2+ 2OHNH4+ HCO3= BaCO3NH3H2OH2OCCu和稀硝酸反应:Cu+2H+NO3= Cu2+NO+H2OD次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳气体 ClOH2OCO2=HClO HCO3 参考答案：CD8. 下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是A加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐
7、酸白色沉淀消失，一定有Ba2参考答案：C略9. 下列有关溶液性质的叙述，正确的是（） A室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0时会放出一些二氧化碳气体 B20，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl 饱和溶液的质量分数为34.2% C强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 D相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加参考答案：答案;D10. 1225时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序
8、：HZHYHXB根据滴定曲线，可得Ka(HY)105C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H+)DHY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)= + c(Z) +c(OH)参考答案：B11. 下列有关化学用语表示正确的是A质子数为53、中子数为78的碘原子： BN2的电子式：CS2的结构示意图： D邻羟基苯甲酸的结构简式：参考答案：A略12. 在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A. 5%
9、 B. 17% C. 25% D.33%参考答案：B解析：1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数K1为10,那么HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常数K2为1/10, 2HX(g) H2(g)+ X2(g) 的平衡常数K3为(1/10)2=0.01.设HX(g)分解xmol/L,有, 2HX(g) H2(g)+ X2(g) 1 0 0 x x x 1-x x xK3= xx/(1-x) 2= 0.01 ,得到x=0.17,所以, 该温度时HX(g)的最大分解率接近于B. 17% 13. 下列叙述中，正确的是（）A不同的原子之间只能构成共价化合物B单质中
10、不一定存在非极性键C非金属原子之间只能构成共价化合物DCl2的沸点比F2高，这与化学建的大小有关参考答案：B考点：共价键的形成及共价键的主要类型；化学键和分子间作用力的区别 分析：A不同的原子之间可能构成单质；B单原子分子中不存在化学键，金属中存在金属键；C非金属原子之间可能构成单质；D分子晶体的熔沸点与其分子间作用力有关解答：解：A不同的原子之间可能构成单质，如HD，故A错误；B单原子分子中不存在化学键，如稀有气体中不含化学键，金属中存在金属键，如Fe等金属单质，故B正确；C非金属原子之间可能构成单质，如氮气等，故C错误；D分子晶体的熔沸点与其分子间作用力有关，分子间作用力越大其熔沸点越高，
11、与化学键无关，故D错误；故选B点评：本题考查化学键与物质的关系、物质熔沸点高低影响因素等知识点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，易错选项是AD，注意化学键影响分子的稳定性不影响熔沸点，为易错点14. 下列物质中存在顺反异构体的是 ( ) A. 2氯丙烯 B. 丙烯 C. 2丁烯 D. 1丁烯参考答案：C略15. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A根据图可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电
12、性的变化D根据图溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节至pH在4左右。参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3H2CO3H2SiO3。A中装试剂_，B中装试剂_，C中装试剂_。C中实验现象为_；写出C中发生反应的离子方程式
13、_。(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂_，C中现象_，写出离子方程式_。该实验装置有明显不足，请指出改进方法：_。参考答案：(1)硝酸溶液碳酸钙硅酸钠溶液产生白色沉淀CO2SiOH2O=H2SiO3CO(2)淀粉KI溶液溶液变蓝色2ICl2=I22Cl增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置(3)Cl2H2S= S2HCl强略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (18分)Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应化合物II可由以F合成路线获得：(1) Heck反应的反应类型是_反应；VII的反应类型是_反应(2)化合物III的分子式为_，1 mol化合物III最多可与_mol H2发生加成反应。(3)若化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式 _
