《四川省乐山市井研县分全中学2022年高一化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省乐山市井研县分全中学2022年高一化学模拟试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省乐山市井研县分全中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )A. 太阳能电池板B. 太阳能热水器C. 燃气灶D. 锂电池参考答案：C【详解】A项、太阳能电池是将光能转化为电能，故A错误；B项、太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故B错误；C项、燃烧是放热反应，燃气灶燃气燃烧时化学能转化为热能，故C正确；D项、锂电池工作时将化学能转化为电能，故D错误。故选C。【点睛】本题考查能量的转化形式，注意对物质变化的判断和化学能向热能的转化条件是解答关键。2
2、. 下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 （ ）A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷与O2的燃烧反应参考答案：C略3. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是AW、X、Y、Z最外层电子数之和为20BWX2、YX2和ZX2均只含共价键C原子半径的大小顺序为XWYZDZ的气态氢化物比Y的稳定参考答案：C4. 将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中充分反应后，结果是( )A.铁粉
3、有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液无明显现象C.Fe2和Fe3物质的量之比为51 D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2参考答案：D5. 在密闭容器中，存在反应：C(s)CO2(g)2CO(g)，下列可使化学反应速率增大的措施是增大容器体积升高温度通入CO2增加的量缩小容器体积. B. . . 参考答案：B6. 下列离子方程式中，错误的是A. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2+OH-+ H+SO42-BaSO4+H2OB. 纯碱溶液和硝酸反应 CO32- +2H+ H2O + CO2C. 硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应 NH4+OH-NH3H2O
4、D. 醋酸溶液与氨水反应 CH3COOH + NH3H2O = NH4+ + CH3COO+ H2O参考答案：AA、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应的离子方程式应该是：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，A错误；B、纯碱溶液和硝酸反应：CO32-+2H+H2O+CO2，B正确；C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应：NH4+OH-NH3H2O，C正确；D、醋酸溶液与氨水反应：CH3COOH+NH3H2O=NH4+CH3COO+H2O，D正确，答案选A。点睛：选项A、C是解答的易错点，A中注意反应物中离子的配比。C中注意溶液是稀溶液，不能产生氨气，只有在加热或浓溶液中铵盐和强碱反应放出氨
5、气。7. 下列叙述正确的是A1.5 mol O2体积是33.6 LB在标准状况下，2 mol H2的体积是44.8 LC不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L参考答案：B8. 下列叙述正确的是A组成可由通式表示的物质互为同系物B各元素的质量分数相同的物质一定是同系物C同系物之间互为同分异构体D两个相邻同系物的相对分子质量相差14参考答案：D9. 镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是（ ） A电池总反应为MgH2O2=Mg(OH)2 B正极发生的电极反应为H2O22H2e=2H2O C工
6、作时，正极周围海水的pH减小 D电池工作时，溶液中的H向负极移动参考答案：B略10. 下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是 ANa2SiO3溶液 BKMnO4溶液C氢氟酸 DNaOH溶液参考答案：B略11. 下列混合物能用分液漏斗分离的是A乙醇与乙酸 B苯和溴苯 C乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D葡萄糖与蔗糖混合液参考答案：C略12. 某一镁铝合金5.0g完全溶于稀盐酸中，加入过量的NaOH溶液，得到白色沉淀5.8g，求合金中镁的质量分数。参考答案：48.0%13. 下列方法正确的是（ ）A、苯的结构中存在碳碳单键 B、苯在一定条件下能发生取代反应C、苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、苯和乙烯都能
7、与溴水发生反应而使溴水褪色参考答案：B略14. 下列说法中，错误的是A光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B二氧化硅溶于水生成硅酸CNaOH溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中D二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物参考答案：B略15. 在一定条件的2L密闭容器中，发生A + 3B2C，在10秒内反应物A物质的量由1 mol降到0.6 mol，则(C)为A0.04mol(Ls)-1 B0.08 mol(Ls)-1C0.4 mol(Ls)-1 D0.8 mol(Ls)-1参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外小组利用下图装置制取乙酸乙酯，其中A盛浓硫酸，B盛乙醇、
8、无水醋酸，D盛饱和碳酸钠溶液。已知：氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH；几种有机物沸点：乙醚34.7，乙醇78.5，乙酸117.9，乙酸乙酯77.1；乙酸与乙醇反应生成酯的过程中酸分子断裂CO键，醇分子断裂OH键。请回答：（1）乙醇分子中官能团的名称是_。（2）A的名称是_；浓硫酸的主要作用是作_。（3）在B中加入几块碎瓷片的目的是_；C除起冷凝作用外，另一重要作用是_。（4）若参加反应的乙醇为CH3CH2l8OH，请写出用该乙醇制乙酸乙酯的化学方程式_；该反应类型为_。（5）D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其净化过程如下：加入无水氯化钙，去除_；：最好加
9、入_(填字母序号）作吸水剂；A 碱石灰 B 氢氧化钾 C 无水硫酸钠：蒸馏，收集77左右的馏分，得到较纯净的乙酸乙酯。参考答案：(1)羟基 (2)分液漏斗 催化剂和吸水剂 (3)防止暴沸 防止倒吸 (4)CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O 酯化反应 (5)C2H5OH C【详解】（1）乙醇分子中官能团的名称是羟基；（2）根据仪器的构造可知，A的名称是分液漏斗；浓硫酸的主要作用是作催化剂和吸水剂；（3）在B中加入几块碎瓷片的目的是防止暴沸；C除起冷凝作用外，另一重要作用是球形干燥管容积大，可防止倒吸；（4）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫
10、酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O；（5）根据信息，CaCl26C2H5OH不溶于水，可以把乙醇除去，碱石灰和生石灰中含有CaO，与水反应生成Ca(OH)2，溶液显碱性，造成乙酸乙酯水解，因此加入无水硫酸钠，故C正确三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (18分) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在这些元素中，金属性最强的元素是 （2）化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为 ；
11、（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；（4）在元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 ；（5）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。参考答案： 18. 下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：（1） s电子的原子轨道呈_形，每个s能级有_个原子轨道；p电子的原子轨道呈_形，每个p能级有_个原子轨道。（2） s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？参考答案：（1）球、1、纺锤、3、（2）随能层序数增大而增大19. 实验室配制欲配置480 mL 0.4 m
12、olL-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。 （2）用托盘天平称取 g固体NaOH。 （3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入 ， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 （5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液 （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（7）以下因素会造成实验结果偏低的是 A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水参考答案：（1）500 mL （2分） （2） 8.0 g （2分）（4） 容量瓶，（1分） （5） 胶头滴管 （1分）（6） 不能 ，（1分） （7）A、C （2分）
