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1、学习必备欢迎下载人教版九年级化学第十一单元知识点概括盐化肥第一节常见的盐盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。几种常见的盐物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 作调味品，腌制咸菜； 作防腐剂； 消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化） 农业上用氯化钠溶液来选种 制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）碳酸钠纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等（Na2CO3与 NaOH 用途很相似，但玻璃是个例外）碳酸钙白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂实验室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氢钠
2、小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）医疗上，治疗胃酸过多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ，胃溃疡者禁用）备注碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！消毒用盐游泳池一般用硫酸铜消毒。医疗上一般用高锰酸钾消毒。过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。
3、钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。第二节粗盐提纯粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳
4、 - - - - - - - - - -第 1 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解过滤铁架台（带铁圈） 、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈） 、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅回收玻璃棒转移固体的工具蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。第三节盐的化学性质盐（可溶） + 金属 1 金属 2 + 新盐（金属1 比金属 2 活泼，金属不是钾、钙、钠）盐 + 酸 新盐+ 新酸盐 + 碱 新盐+ 新碱（反应物需都可
5、溶，且满足复分解反应的条件）盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）部分不溶于水的盐只具有性质2。氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。基础练习：一、选择题1下列各组物质，属于同一种物质的是（）A冰、干冰B烧碱、纯碱C蓝矾、胆矾D生石灰、熟石灰2下列各组溶液，混合后有蓝色沉淀生成的是（）AFeCl3和 NaOH 溶液BCuSO4和 KOH 溶液CNa2CO3和 Ca（OH）2溶液DNaCl 和 AgNO3溶液3下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（）AK2SO4溶液和 Ba（OH）2溶液混合BKCl 溶液和 Cu（NO3）2溶液混合CCuS
6、O4溶液和 NaOH 溶液混合DCaCO3和 HCl 溶液4下列各组物质中，都易溶于水的一组是（）ANaOH 、Mg（OH）2、Fe（OH）3BK2CO3、Na2CO3、CaCO3 CCuSO4、Fe2（SO4）3、BaSO4DAgNO3、（ NH4）2SO4、K2CO3 5下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是（）ACuO、Fe2O3 BAgCl 、BaSO4 CCu（OH）2、Fe（OH）3 DCaCO3、BaCO3 6根据下列金属与盐溶液发生的置换反应，判断x、y、z三种金属单质的活动性顺序为（）z + ySO4 zSO4 + y x + ySO4 xSO4 + y x + z（N
7、O3）2 x（NO3）2 + z Axyz Bzxy Czyx Dxzy 7下列物质中，不跟NaOH 溶液反应的是（）ACO2 BBa（NO3）2溶液CFeCl3 溶液DMgSO4 溶液8下列各组物质混合后，溶液质量减轻的是（）精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载A氢氧化钠溶液中通入二氧化碳B锌粒放入稀硫酸中C氯化钠溶液中倒入澄清的石灰水D铁屑放入硫酸铜溶液中9用一种试剂便可将AgNO3、Ba
8、Cl2、Na2CO3溶液区分开，该试剂是（）ACaCl2溶液B盐酸C硝酸DKNO3溶液10下列各组溶液充分反应后过滤，滤液里只留有Na+和 Cl-的一组是（）ABaCl2和 Na2CO3溶液BAgNO3和 NaCl 溶液CCuCl2和 Na2SO4溶液DNa2CO3和稀硫酸二、填空题1用相关的化学方程式回答下列问题：（1）有人误食氯化钡而引起中毒，若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是，若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒（填 “ 能” 或“ 不能 ” ），原因是、。（2）食盐水中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是，其反应的化学方程式为：。2现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑，
9、从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式：（1）有沉淀生成的复分解反应：，（2）有气体生成的复分解反应：，（3）有气体生成的置换反应：，（4）有固体生成的置换反应：，（5）中和反应：，（6）化合反应：，（7）分解反应：。3如图所示，MgCl2、Mg（OH）2、MgCO3、MgSO4都可以跟某些物质反应生成化合物x，则 x 的化学式为，并写出反应的化学方程式：精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下
10、载三、计算题1将 25克胆矾溶于75 克水中，完全溶解后溶液中硫酸铜的质量分数为多少？2氯化钡溶液32.33 克恰好跟 20 克的硫酸溶液完全反应。过滤，得到滤液50 克，求滤液中HCl 的质量分数。四、实验题1某固体混合物可能由Na2CO3、Ba（NO3）2、BaCl2、CuSO4、Na2SO4中的两种或几种物质组成，现做如下实验：将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色溶液向中加入足量的稀硝酸，沉淀仅部分溶解过滤，往滤液中加入AgNO3溶液，又生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。由以上实验现象可推断（写化学式）原混合物中肯定存在的物质有，肯定不存在的物质有。2NaCl 溶液中含有少量的Na2SO4和
11、 MgCl2杂质，只用一种试剂除去全部杂质，该试剂为溶液（填化学式）。参考答案：一、1C 2B 3 B 4D 5B 6D 7B 8D 9B 10A 二、1（ 1） BaCl2+Na2CO3=BaSO4+2NaCl不能 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl由于 BaSO4不溶于酸，但BaCO3易溶于酸，胃液呈酸性，含少量HCl，此时 BaCO3溶于胃酸，仍能造成人体中毒，Ba2+有剧毒。（2）白色沉淀 AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3 2（ 1） CuSO4+2NaOH=Cu （OH）2+Na2SO4 （2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2OCO2（3） Fe+2
12、HCl=FeCl2+H2（4） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （5） CaO+H2O=Ca（OH）2 精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载（6）3 MgCO3 MgCl2 + 2AgNO3 = Mg（NO3）2+ 2AgCl Mg（OH）2 + 2HNO3 = Mg （NO3）2 + 2H2O MgCO3 + 2HNO3 = Mg（NO3）2 + H2O + CO2MgSO4 + Ba（
13、NO3）2 = Mg（NO3）2 + BaSO4三、116% 提示精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载4244CuSO5H OCuSOCuSO 250 160 25g x 250 25g 160 x x=16g16g100%16%25g+75g溶液中溶质是=23.65% 提示：（ 32.33 克 20 克） 50克 2.33 克为生成沉淀BaSO4的质量。解：设生成HCl 的质量为 x2244
14、BaCl H SO BaSO+ 2HCl 233 73 32.33g+20g-50g x2337332.33g+20g-50gx73(32.3320-50)gx0.73g233滤液中 HCl 的质量分数为：四、1 BaCl2、Na2SO4、Na2CO3CuSO4 2 Ba（OH）2 第四节酸、碱、盐的溶解性（室温）酸：大多数都可溶。碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下
15、载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。下面是化学课本中部分酸、碱和盐的溶解性表（室温） ，一般情况下，掌握上面的信息就足够了。OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶Cu2+不溶溶
16、溶Ag+溶不微不第五节化学肥料化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。农作物对氮、磷、钾的需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 （缺氮的表现：叶黄）常用氮肥名称化学式含氮量使用注意事项尿素CO(NH2)246.7% 碳酸氢铵（碳铵）NH4HCO317.7% 易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、 熟石灰等）混合施用硝酸铵（硝铵）NH4NO335% 易爆，结块不可用铁锤砸硫酸铵（硫铵）(NH4)2SO421.2% 长期使用会使土壤酸化、板结氯化铵NH4Cl 26.2% 氨水NH3 H2O 加水稀释后施用硝酸钠NaNO3尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。铵根离子的检验方法一：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3 +H2O 如果现象不明显，可以加大反应物的浓度，或者加热。方法二：取样，加
