《湖南省岳阳市湘阴县古塘乡中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省岳阳市湘阴县古塘乡中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省岳阳市湘阴县古塘乡中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是 （ ）A甲烷的产量 B乙烯的产量 C乙醇的产量 D苯的产量参考答案：B略2. 已知298 K时合成氨反应，N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.0 kJmol1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(假定热量无损失) ()A一定小于92.0 kJ B一定大于92.0 kJ C一定等于92.0
2、 kJ D无法确定参考答案：A略3. 下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是 A四氯化碳和碘 B花生油和水 C四氯化碳和水 D水和汽油参考答案：A略4. 影响化学反应速率的本质因素是 （ ）A反应物的浓度 B反应物的性质 C使用催化剂 D反应温度参考答案：B略5. 高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。下列关于颜色的描述正确的个数是AgBr见光分解会生成浅黄色的银KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色溴水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层无色钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色A1个 B2个 C3个 D4个参考答案：A略6. 下列是四种烷烃分子的球棍模型或结构简式，其中沸点最高的是A. B
3、. CH3CH2CH2CH2CH2CH3C. CH3CH2CH2CH2CH3 D. CH3CH2CH3参考答案：B分析：这几种物质都是烷烃，且都是分子晶体，烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体中支链越多其熔沸点越低，据此分析解答。详解：A为新戊烷，B为正已烷，C为戊烷，D为丙烷，这几种物质都是烷烃，且都是分子晶体，烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体中支链越多其熔沸点越低，A、C属于同分异构体，A中支链大于C，所以沸点高低顺序是BCAD，则沸点最高的是正己烷，答案选B。7. 当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是：A. 化学键B. 分子间作用力C. 分子构型D. 分子大小参
4、考答案：B【详解】A.由于干冰熔化或气化时，还是以二氧化碳分子的形式存在，所以并没有破坏C和O之间的化学键，故A不选；B.由于干冰熔化或气化时，克服的作用力是分子间作用力，分子之间的距离变大，故B选；C.由于干冰熔化或气化时，克服的作用力为分子间作用力，在这个变化过程中碳、氧原子之间的共价键未断裂，分子的构型没有改变，故C不选；D.由于干冰熔化或气化时，克服的作用力为分子间作用力，在这个变化过程中分子大小没有改变，故D不选。故选B。8. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ）AFe与稀H2SO4反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Ba2+ SO4
5、2 = BaSO4C氧化铜溶于硫酸：O2+2H+ = H2ODNaCl溶液与AgNO3溶液反应：Ag+Cl= AgCl参考答案：D略9. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应2HI（g）H2（g）+I2 （g）.若c（HI）由0.1 molL1降到0.07 molL1时，需要15s，那么c（HI）由0.07 molL1降到0.05 molL1时，需要反应的时间为（ ）A.、等于5s B.、等于10s C.、大于10s D.、小于10s 参考答案：C略10. 下列说法正确的是A. 阿伏伽德罗常数个硫酸分子里含有4mol OB. 摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一C. CH4的摩尔质量为
6、16gD. 1mol任何物质都含有6.021023个原子参考答案：A【详解】A项、阿伏加德罗常数个硫酸分子即硫酸的物质的量是1mol，其中含有4molO，故A正确；B项、物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故B错误；C项、CH4的摩尔质量为16g/mol，故C错误；D项、物质可能由原子、分子构成，且可能为多原子分子，1 mol任何物质不一定都含有6.021023个原子，故D错误。故选A。11. 下列说法正确的一组是( )不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质盐都是强电解质0.5 molL-1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 molL-1强酸溶液中氢
7、离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电A、 B、 C、只有 D、只有参考答案：C12. 两种1价金属形成的合金7.8 g，与足量水反应后生成0.2 g氢气，此合金可能是 ()ALiNa合金BNaK合金CLiK合金DLiRb合金参考答案：D解析：设此合金为R，其相对原子质量为M。2R2H2O=2ROHH22M 27.8 0.2M39，所以此合金中一种成分的相对原子质量大于39，另一种小于39。13. 与50 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中Na+的物质量浓度相同的溶液是 A50mL0.2mol/L的NaCl溶液 B10
8、0mL0.1mol/L的NaCl溶液C25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液 D10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液参考答案：A略14. 下列关于反应2Na2O22H2O=4NaOHO2的说法正确的是()ANa2O2是氧化剂，水是还原剂BNa2O2是还原剂，H2O是氧化剂CNa2O2既是氧化剂又是还原剂DH2O既是氧化剂又是还原剂参考答案：C略15. 下列有机物命名正确的是（ ）A 1，3，4-三甲苯B 2-甲基-2-氯丙烷 C 2-甲基-1-丙醇D 2-甲基-3-丁炔参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 高一某研究性学习小组在化学实验研修时探究氢气还原氧化铜
9、实验。（1）理论计算：称取24.0g CuO进行实验，若H2足量，应该可以得到Cu的质量为_；（2）实验：待24.0g CuO完全变成红色固体，冷却，称量，得固体20.4g。这个反常现象激发了学生的兴趣；（3）一组学生查阅资料：H2还原CuO时还可能得到氧化亚铜（Cu?O），Cu?O为红色固体，不溶于水；Cu2O能与稀硫酸反应：Cu?O+H?SO?=CuSO?+Cu+H?O；Cu2O能与稀硝酸反应：3Cu?O+14HNO?(稀)=6Cu(NO?)?+2NO+7H?O；Cu能与稀硝酸反应：3Cu +8HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+2NO+4H?O；讨论：可以选择足量的_(填“稀硫酸”或“稀
10、硝酸”)判断红色固体中混有Cu2O；现象是_；（4）另一组学生认为通过计算，即可确认固体成分是Cu与Cu2O的混合物。20.4g红色固体中Cu2O的物质的量为_；将20.4g红色固体加入到体积为200mL足量的稀硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为_。参考答案：(1)19.2g (3)稀硫酸 红色物质部分溶解，溶液变为蓝色 (4)0.075mol 0.15mol解析：（1）24.0g CuO中铜元素的质量为24g64/80=19.2g，根据铜元素守恒可知可以得到Cu的质量为19.2g；（3）根据信息可知，Cu2O能与稀硫酸反应产生铜和硫酸铜，根据、可知，Cu2O、Cu都能与稀硝酸反应生成硝酸铜和一
11、氧化氮，所以用硝酸无法判断是否含有Cu2O，可以选择稀硫酸，若红色物质部分溶解，溶液变为蓝色，则说明有Cu2O；（4）设Cu为xmol，Cu2O为ymol，根据题意有64x+144y20.4、80x+802y24，解得x=0.15，y=0.075，所以Cu2O的物质的量为0.075mol。红色固体加入到足量的稀硝酸中，铜都被氧化成+2价铜离子，电子转移的物质的量为0.15mol2+0.075mol2=0.45mol，硝酸根中的氮从+5价被还原为+2价的NO，根据电子得失守恒可知被还原的硝酸的物质的量为0.45mol3=0.15mol。点睛：本题考查混合物的计算及性质实验方案设计，题目难度大，综
12、合性强，注意结合题干信息选择合适的酸是解答的难点和易错点，另外计算时注意从质量守恒和氧化还原反应得失电子守恒的角度分析。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64，该工厂每天燃烧这种煤1OOt，试计算：(1)如果煤中的硫全部转化为SO2，该工厂每天产生SO2的质量。(2)这些SO2在标准状况下的体积。参考答案：18. （10分）通常以石砂为原料制取单质硅。回答下列有关问题：4-1写出石英砂与焦炭在高温下反应制粗硅的化学方程式，得到的是粗硅，可能的两个原因是什么？化学反应方程式：原因：4-2将粗硅与氯气在加热条件下反应，再将其产物在高温下与氢气
13、反应即得到纯硅，这是由粗硅制纯硅的常用方法之一。写出有关反应的化学方程式：4-3上述由石英砂制纯硅的过程中，可能污染环境的物质有（写出两种）。4-4在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户。”举出与之关系极大、用户极广的两件产品。参考答案：19. 为缓解能源危机，能源专家想出了利用太阳能促使燃料循环利用的构想图：当前，科学家还未实现这一构想，但大自然已经解决了这个问题，绿色植物的光合作用就是在日光作用下，利用太阳能把二氧化碳和水转变成葡萄糖。（1）如上述构想成立，试写出有关反应的化学方程式。（2）实现上述构想的关键问题是什么？参考答案：（1）2CO22CO+O22H2O2H2+O2CO2+2 H2OCH4+2O22CO2+4H2O2CH3OH+3O22N2+6H2O4NH3+3O2(2)关键问题是如何使燃烧产物吸收太阳能，所以需要研究新型高效吸收材料。
