《湖南省岳阳市汨罗红花乡王岭中学2020年高三化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省岳阳市汨罗红花乡王岭中学2020年高三化学模拟试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省岳阳市汨罗红花乡王岭中学2020年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA B常温下，1L 01mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子数为02NA C标准状况下，448 L NO与224 LO2混合后气体中分子总数为3NA D1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA参考答案：C略2. 下列说法正确的是 A乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和
2、四氯化碳C(NH4)2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性D葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应参考答案：B略3. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知断裂lmol F-F、S-F键需吸收的能量分别为l60kJ、330kJ又知：S(s)=S(g) H1=+280 kJ/mol，则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热为( ) A、-770 kJ/mol B、-l220 kJ/mol C、-1500kJ/mol D、-2740kJ/mol参考答案：B略4. 下列化学用语正确的是A. 中子数为78的碘原子：78IB. HClO的结构式为HOClC. N2的电
3、子式：D. 硫原子的结构示意图：参考答案：B【详解】A质子数为53、中子数为78的碘原子的质量数为：53+78131，该原子可以表示为131I，故A错误；BHClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故其结构式为HOCl，故B正确；C氮原子的最外层有5个电子，故其电子式为，故C错误；D硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子，故其结构示意图为，而硫原子核内16个质子，核外电子数与质子数相等，故D错误；故答案为B。【点睛】在电子式的正误判断中，首先判断化合物的类型，离子化合物的电子式一定存在 ，共价化合物一定不存在 ， 未参加成键的电子对一定不省略，同时注意二氧化碳和次氯酸的书写，常见的
4、有、等错误书写方法。5. 用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S。下列说法正确的是( ) A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原 B.还原剂是S2氧化剂是Fe3+ C.氧化产物是S,还原产物是Cu2+和Fe2+ D.当转移1 mol电子时,46 g CuFeS2参加反应 参考答案：D略6. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是 A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B.Fe在Cl2中的燃烧产物：C.AlCl3溶液中滴加NaOH后
5、铝的存在形式：D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：参考答案：BCuO+CCu+CO，2CuO+C2Cu+CO2，1，产物为CO；2，产物为CO2；12，产物为CO和CO2，A正确。Fe在Cl2中燃烧只有一种产物FeCl3，B错。Al3+3OH-Al(OH)3，Al3+4OH-+2H2O，3，铝元素以Al3+和Al(OH)3形式存在；=3，则以Al(OH)3形式存在；34以和Al(OH)3形式存在；4只以形式存在，C正确。NH3H2O+SO2NH4HSO3，2NH3H2O+SO2(NH4)2SO3+H2O, 1，生成NH4HSO3；12，产物为NH4HSO3与（NH4）2SO3混合物；2，只生成
6、（NH4）2SO3，D正确。7. 利用图示装置进行有关实验，其中能达到实验目的或得出正确结论的是选项实验目的或结论装置A浓盐酸MnO2干燥红色布条NaOH溶液干燥布条不褪色B稀硝酸铜粉空气NaOH溶液制备收集NOC浓硫酸木炭品红溶液NaOH溶液浓硫酸具有氧化性D浓氨水NaOH固体空气水制备收集氨气参考答案：C解析：A、利用浓盐酸制取出来的氯气中含有水蒸气，也可以使干燥的红色布条褪色，错误；B、NO易被空气中的氧气氧化，故不能利用排气法进行收集，错误；C浓硫酸具有氧化性可以把木炭氧化而自身被还原为二氧化硫，可以使品红溶液褪色，尾气中主要含有二氧化硫和二氧化碳，故可以用碱液进行吸收，正确；D、氨气
7、的水溶性较大，故氨气在进行尾气吸收时要用防止产生倒吸的装置，错误。【思路点拨】本题考查了气体的制备、收集和尾气的吸收，涉及到的知识点比较多，综合性较强。8. 某温度下，将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)B(g)C(g)D(g)，5min 后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1 ，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化， 则 Aa=1 Ba =2 CB的转化率为40 % DB的转化率为60 % 参考答案：AC9. 生活中的一些问题涉及化学知识，下列叙述不正确的是 A糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒 B福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不
8、能用来消毒饮用水 C棉花和人造丝的主要成分都是纤维素 D室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气参考答案：A略10. 如图所示，隔板I固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 3B(g) 2C(g) H=-192 kJmol-1。向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是A. 若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于yB. 若x:y=1:2，则平衡时，M中的转化率：ABC. 若x:y=1:3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%D. 若x=1.2，y=1，N中
9、达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v(正)v(逆) 参考答案：AD略11. 下列推断或表述正确的是（）A25时，有pH=a的醋酸溶液，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则abB向2.0mL浓度均为0.1mol?L1的KCl、KI混合液滴加12滴0.01 mol?L1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小C0.2mol/L的一元酸HX与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c（H+）+c（K+）c（OH）+c（X）D25时，0.2mol?L1盐酸与等体积0.05mol?L1Ba（OH）2溶液混合后
10、，溶液pH为1参考答案：C考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A加水稀释醋酸中的氢离子浓度减小；B沉淀呈黄色，说明AgI溶解度较小；C根据电荷守恒分析；D0.2mol?L1盐酸与等体积0.05mol?L1Ba（OH）2溶液混合后酸过量，计算剩余的H+离子浓度解答：解：A25时，有pH=a的醋酸溶液，将此溶液稀释1倍后，醋酸中的氢离子浓度减小，pH增大，所以ab，故A错误；B沉淀呈黄色，说明AgI先析出，则AgI溶解度较小，则AgCl的Ksp比AgI的Ksp大，故B错误；C0.2mol/L的一元酸HX与0.1mol/L的K
11、OH溶液等体积混合所得溶液中，溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度，则有：c（H+）+c（K+）c（OH）+c（X），故C正确；D0.2mol?L1盐酸与等体积0.05mol?L1Ba（OH）2溶液混合后酸过量，c（H+）=0.05mol/L，则pH不为1，故D错误故选：C点评：本题考查电解质在水中的电离、溶度积常数电荷守恒的应用等，明确稀释及混合时溶液中离子浓度的变化及计算即可解答，题目难度不大12. 为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是 （A）Mg2+（B）Ca2+ （C）Na+（D）Fe3+参考答案：C 略13. 宋代著名法医学家宋慈 的洗冤集录中有
12、银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法不正确的是 （ ） AX的化学式为Ag2S B银针验毒时，空气中氧气得到电子 C反应中Ag和H2S均是还原剂 D每生成1mo1X，反应转移2mo1 e参考答案：C【Ks5u解析】A.根据原子守恒，X为Ag2S，正确；B.银失电子，空气中的氧气得电子，正确；C.根据化合价的变化可知，H2S的各元素化合价没有发生变化，不是还原剂，错误；D.根据电子转移4molAg失4mol电子生成2molX，所以，每生成1mo1X，反应转移2mo1 e，正确，选C。14. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、
13、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是 （） A. 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应B. 元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸C. 单质C能与A的某种氧化物发生置换反应D.工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质参考答案：C略15. 下列有关实验的叙述合理的是( ) 用pH试纸测得氯水的pH为2 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再稀释到所需要的浓度A B C D参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_。（2）右图是某学生的过滤操作示意图，
