《海南省海口市蓝天实验中学2021年高二化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《海南省海口市蓝天实验中学2021年高二化学模拟试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、海南省海口市蓝天实验中学2021年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列性质的比较中，正确的是（ ）A氧化性：SCl2 B金属性：NaK C 酸性：H2CO3H2SO4 D热稳定性：NaHCO3bdc B.acdb C. cabd D.bdca参考答案：A略5. 对于一定条件下进行的化学反应：2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)，改变下列条件，可以提高反应物活化分子百分数的是()增大压强升高温度加入催化剂增大反应物浓度A B C D参考答案：B解析：活化分子比普通分子具有更高的能量，若想提高活
2、化分子百分数，可采取的方法：一是升高温度，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而提高活化分子百分数；二是加入催化剂，降低反应所需活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了反应物中活化分子百分数。6. 下列有关实验的叙述中，不正确的有乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开；试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热34分钟，然后加入银氨溶液， 片刻后管壁上有“银镜”出现；向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，出现盐析现象，加水溶解；溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混合共热可得到乙烯；滴定时左手控制滴定管，右手握持锥形瓶，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视
3、滴定管中 的液面；用盐析法分离高级脂肪酸钠和甘油的混合溶液；用渗析法除去蛋白质胶体中混有的少量Na和Cl。 A. B C D参考答案：B略7. 航天科学家正在考虑用塑料飞船代替铝制飞船,进行太空探索。其依据是()A.塑料是一种高分子化合物,可以通过取代反应大量生产B.塑料生产中加入添加剂可得到性能比铝优良的新型材料C.塑料用途广泛,可从自然界中直接得到D.塑料是有机物,不会和强酸强碱作用参考答案：B解析：飞船制作材料要求质轻,耐高温耐摩擦,因此所用塑料代替品要加入合适的添加剂制成优良的新型材料。8. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB
4、常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA参考答案：B9. 下列晶体属于原子晶体的是 A. 氯化钠 B. 干冰 C. 氧化铝 D. 二氧化硅参考答案：D10. 有关淀粉和纤维素的说法，不正确的是 （ ） A均为多糖，是天然高分子化合物 B它们水解产物都是葡萄糖 C结构不同，互为同分异构体 D都是葡萄糖以不同方式缩合得到的产物参考答案：C略11. 下列做法不能体现低碳生活的是A减少食物加工过程 B注意节约用电C尽量购买本地的、当季的食
5、物 D大量使用薪柴为燃料参考答案：D略12. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A常温下水电离出的c(OH)1013的溶液中：Na、ClO、F、KB能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K、Ba2、Cl、BrC含有大量Al3的溶液：Na、Cl、S2-、OHD能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K、SO、S2、SO参考答案：B13. 下列说法不正确的是（ ）A麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B用溴水即可鉴别2,4-己二烯和甲苯C在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽参考答案：C略14. 下列物质由于发生化学
6、反应，既能使高锰酸钾的酸性溶液褪色，又能使溴水褪色的是A.苯 B.甲苯 C.苯乙烯 D.环己烷参考答案：C略15. 给汽车安装尾气净化装置，汽车尾气通过净化装置（内有钯等过渡金属元素做催化剂）后，其中的有害气体CO、NO转化为无害气体N2、CO2则ANO作为还原剂 BCO作为还原剂CN2作为还原剂 DCO2作为氧化剂参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 50mL 0.50mol?L1盐酸与50mL 0.55mol?L1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 （2）烧杯间填
7、满碎纸条的作用是 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（4）实验中改用60mL 0.50mol?L1盐酸跟50 mL 0.55mol?L1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由： （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50mL 0.50mol?L1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH电离时吸热）进行上述实验，测得的中和热的数值会 （均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（6）平行地做一次这样的实验需要测定 次温
8、度参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒；（2）隔热；（3）偏小；（4）不相等；相等；因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（5）偏小；偏小；（6）3【考点】中和热的测定【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答（5）根据弱电解质电离吸热分析；（6）需测3次温度，即测量盐酸的温度、测量氢氧化钠溶液的温度、测量混合液的最高温度【解答】解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器
9、是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是隔热，故答案为：隔热；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol?L1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol?L1盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为
10、：不相等；相等；因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值；CH3COOH溶液为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替稀盐酸溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值；故答案为：偏小；偏小；（6）实验要盐酸的温度、测量氢氧化钠溶液的温度、测量混合液的最高温度，至少需要测量3次，故答案为：3三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氯化氢与3甲基1丁烯加成，写出其产物的结构简式。参考答案：18. (6分)有机物A只含有C、H、O三种元素，常用
11、作有机合成的中间体。16.8 g该有机物完全燃烧生成的气体若通入足量的澄清石灰水中，得到100 g沉淀；若将燃烧后的气体通过足量的Na2O2固体，固体质量增加29.6 g；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有OH键和位于分子端的CC键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为611。(1)A的结构简式是(羟基与碳碳三键不能连在同一个碳上)。(2)写出A与足量溴水发生反应的化学方程式：。(3)有机物B是A的同分异构体，1 mol B最多可与1 mol Br2加成。该有机物中所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象，则B的结构简式是。参考答案： (1)CHCCOHCH3CH3(2)CHCCOHCH3CH32Br2CHBrBrCBrBrCOHCH3CH3(3)CH3CH3CCCHOH19. （16分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族1234 （1）写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子（至少两种）： 。（2）比较：、的第一电离能： （写元素符号）。（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；碱性最强的化合物的电子式是: （4）具有两性的最高价氧化物是
