《广东省清远市连山田家炳中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省清远市连山田家炳中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省清远市连山田家炳中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. (09盐城第三次调研)下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多D蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水参考答案：C2. NA表示阿佛加德罗常数下列说法中正确的是（）A200mL
2、 lmol?LlFe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42的离子数总和是NABO2和O3的混合物共4.8g，其中所含氧原子数为0.3NAC常温下，0.1mol Cl2通入足量NaOH溶液完全反应，转移电子总数为0.2NAD标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.5NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A硫酸铁溶液中，铁离子部分水解，溶液中铁离子的数目减少；B氧气和臭氧都只含有氧原子，4.8g混合物中含有4.8g氧原子，含有0.3mol氧原子；C氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂；D一氧化氮与氧气发生反
3、应生成二氧化氮解答：解：A200mL lmol?L1Fe2（SO4）3溶液中含有溶质硫酸铁0.2mol，由于铁离子部分水解，溶液中铁离子和硫酸根离子的总物质的量小于1mol，Fe3+和SO42的离子数总和小于NA，故A错误；B4.8g混合物中含有4.8g氧原子，含有氧原子的物质的量为0.3mol，所含氧原子数为0.3NA，故B正确；C0.1mol Cl2通入足量NaOH溶液完全反应转移了0.1mol电子，转移电子总数为0.1NA，故C错误；D标况下22.4L NO的物质的量为1mol、11.2L O2的物质的量为0.5mol，由于二者混合发生反应生成二氧化氮，所以混合后气体的物质的量小于1.5
4、mol，混合后气体的分子总数小于1.5NA，故D错误；故选B点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确盐的水解原理、氯气与氢氧化钠溶液的反应原理，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力3. 将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是参考答案：C略4. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3，混合物中Na2CO3质量分数的是（）A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与
5、足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用固体NaOH吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：考点：化学实验方案的评价；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质.专题：实验评价题；元素及其化合物分析：实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果A此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；B根据钠守恒，可列方程组求解；C应先把水蒸气排除才合理；D根据质量关系，可列方程组求解解答：解：ANaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO
6、3质量分数，故A不选；BNa2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B不选；C混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故C选；DNa2CO3和NaHCO3都与Ba（OH）2反应，反应的方程式为CO32+Ba2+=BaCO3、HCO3+OH+Ba2+=H2O+BaCO3，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不选故选C点评：本题考查物质含量的实验方案的设计，题目难度中等，注意
7、把握物质的性质以及实验方案的原理5. 下列说法正确的是A实验中需用2.0 molL1的Na2 CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和用托盘天平称取Na2CO3的质量分别为1000mL ，201.4 gB1L 05molL-1稀硫酸与1L 1molL1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热化学方程式为： H2SO4（aq）+2NaOH（aq） Na2SO4（aq）+2H2O（1） H=114.6kJmolC向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸D 浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色参考答案：略6. 在一体积可变的密闭容器中，加入一
8、定量的X、Y，发生反应H=QkJmol-1。反应达平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 下列说法正确的是 Amn B温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 CQc(SO42-)c(H)c(OH)D浓度均为0.1 molL1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOHNa2CO3NaHSO4(NH4)2SO4参考答案：C略13. 有关钠的化合物的叙述正确的是A、在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会出现浑浊B、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、 碳酸氢钠溶液均呈碱性,所以可以共存C、在 氯化钙溶液中滴入少量 碳酸氢钠溶液无沉淀,再滴少量氢氧化钠溶液也未出现沉淀D、36.0g水中投入6.2g
9、 氧化钠所得溶液的溶质质量分数为14.7%参考答案：A14. 下列离子方程式正确的是：A.浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OHAlO2+H2 B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-全部沉淀:2Al3+ + 6OH- +3SO42- +3Ba2+ = 2Al(OH)3+ 3BaSO4 C.在2mol/L FeBr2溶液80mL中通入4.48L氯气（标况下），充分反应：4Fe2+ +6Br- +5Cl2 = 4Fe3+ + 3Br2 + 10Cl-D用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ =H2+ Cl2参考答案：C略15. 某有机物的分子结构如图：现有试剂：Na；H2
10、/Ni；Ag(NH3)2OH；新制Cu(OH)2悬浊液；NaOH；KMnO4酸性溶液。能与该化合物中两个或两个以上官能团都发生反应的试剂有 A. B.C. D.全部参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某种食用精制盐包装袋上有如表说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）2050mg/kg分装时期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3+ KI+ H2SO4 K2SO4+ I2+ H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳Na2SO3稀溶液与I2反
