《广东省深圳市清华实验学校2022年高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省深圳市清华实验学校2022年高一化学上学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省深圳市清华实验学校2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是A.B.C.D.参考答案：D略2. 下列关于反应速率与化学反应限度的说法正确的是（ ）A. 对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率B. 化学平衡状态不一定是该反应在给定条件下的最大限度C. 可逆反应达到化学平衡状态时
2、，正、逆反应的速率相等且都为0D. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质参考答案：DA. 对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强不一定都能加快化学反应速率，压强只能适用于有气体参加的反应，A错误；B. 化学平衡状态是该反应在给定条件下的最大限度，B错误；C. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等但不为0，C错误；D. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质，D正确，答案选D。3. 在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应m A(g)n B(g)p C(g)q D(g)，当 m、 n、 p、q 为任意整数时，下列说
3、法一定能说明反应已达到平衡的是( )体系的压强不再改变 体系的密度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率 v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq 单位时间内 m mol A 发生断键反应，同时 p mol C 也发生断键反应A. B. C. D. 参考答案：B如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，故错误； 因为在一个固定容积的密闭容器中进行的反应，反应物和生成物都是气体，所以体系的密度不会改变，故不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误； 各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，
4、故正确； 当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，故正确； 当反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq ，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误； 单位时间内m mol A断键反应等效于p mol C形成，同时p mol C也断键反应，故正确；答案B。点睛：根据平衡征进行判断。化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等，根据断键成键的关系判断；各混合物的浓度不在改变，主要表现在浓度，质量分数等不在改变。4. 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A由已知信息可得： B Wg该原子的物质的量一定是 C
5、Wg该原子中含有 个该原子 D该原子的摩尔质量是aNA 参考答案：D略5. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A铝片与稀盐酸的反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C木炭在氧气中的燃烧反应 D灼热的碳与CO2的反应参考答案：D略6. 对于铁、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法正确的是Fe是负极 电子由Fe经外电路流向Cu，后再通过溶液流回到FeFe -2e-=Fe2+ H+ 在溶液中由Cu棒向Fe棒迁移一段时间后溶液的PH变大 一段时间后溶液由无色变为浅绿色A B C D参考答案：B略7. 有两种金属的合金12g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体112
6、L，则组成该合金的金属可能是( )AMg和Al BCu和Zn CFe和Zn DAl和Fe参考答案：D略8. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A. 点a的正反应速率比点b的小B. 点c处反应达到平衡C. 点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D. 点e处反应达到平衡参考答案：D【分析】在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，正
7、逆反应速率相等，反应物和生成物的物质的量不再改变。【详解】A项、浓度越大，反应速率越快，由图可知，a点氢气浓度大，则点a的正反应速率比点b的大，故A错误；B项、点c处正逆反应速率不相等，反应到t1时达到平衡，则点c处没有达到平衡，故B错误；C项、点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处，均为平衡状态，则n（N2）一样，故C错误；D项、点e处n(NH3)保持不变，反应达到平衡，故D正确。故选D。9. 某溶液中仅含有Na、Mg2、SO42、Cl四种离子（水电离的离子忽略不计），其物质的量浓度比为Na Mg2 Cl = 355，若Na的浓度为3mol/L，则SO42的浓度为A2molL1 B3molL1
8、C4molL1 D8molL1参考答案：C略10. 某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，这溶液中A一定含有SO42 B一定含有Ag+C可能含有SO42或Ag+ D可能含有CO32参考答案：C略11. 飘尘是物质燃烧时产生的颗粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化成SO3，使空气的酸度增加。飘尘所起的作用可能是A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D吸附剂参考答案：C略12. 在NaCl和Na2SO4的混合液中，当Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍时，下列叙述正确的是（ ） A溶液中可能含有0.5mol Na2SO4和1
9、.5molNaCl BSO42离子和Cl离子的物质的量之和等于Na+的物质的量 CSO42所带的电荷数是Na+所带的电荷数的3/5倍 DNa2SO4和NaCl物质的量浓度之比为1：3参考答案：AD略13. 在硫酸铁溶液中加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且ac，则下列说法正确的是A残余固体全部是铜B残余固体可能为铁和铜的混合物C残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2 D最后得到的溶液中可能含Fe3参考答案：A略14. 分离某液态混合物中沸点较低的物质时，所需的仪器是：（）试管； 烧杯； 酒精灯； 温度计； 石棉网； 蒸馏烧瓶； 冷凝管； 铁架台（带铁圈）； 牛角管；
10、 锥形瓶A. B. C. D. 参考答案：B分离某液态混合物中沸点较低的物质时需要蒸馏，所需的仪器有酒精灯；温度计；石棉网；蒸馏烧瓶；冷凝管；铁架台（带铁圈）；牛角管；锥形瓶，答案选B。15. A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为 ( )A.n+8 B.n+18 C.n+32 D.n+20参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)某化学研究性小组在用铝与稀硫酸的反应制氢气的实验时发现，如果把在空气中放置一段时间的5.0 g铝片放入圆底烧瓶中，然后通过分液漏斗加入500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液，充分反应后，该
11、小组同学根据记录数据得到了产生氢气的速率与反应时间的关系图象(如右图所示) ，请你帮助该小组同学回答下列问题 ：(1)曲线OA段不产生氢气的原因是_ _ _ _，有关的离子反应方程式为_ _ _(2)曲线BC段产生氢气的速率突然加快的主要原因是 _(3)点C以后产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是 _(4)从理论上分析该小组同学能收集到氢气的体积为(标准状况下)_ 参考答案：（10分）(1) 硫酸首先与铝片表面的Al2O3反应(2分) Al2O36H2Al33H2O (2分)(2)由于反应放出的热量使溶液温度升高而使反应速率加快了(2分)(3)随着反应的进行，硫酸溶液的浓度逐渐下降(2分)(4)
12、5.6 L(2分) 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 按要求写化学方程式：（1）一种单质还原一种化合物（2）一种单质氧化另一种单质（3）一种非金属单质还原一种氧化物（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素参考答案：（1）Zn2HClZnCl2H2（2）2H2O22H2O（3）CCO22CO（4）2KMnO4K2MnO4MnO2O2（或其他合理答案）18. 在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式 ，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是 。若反应在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应的化学方程式是 。若反应在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应的离子方程式是
