《广东省深圳市新洲中学2020-2021学年高二化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省深圳市新洲中学2020-2021学年高二化学测试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省深圳市新洲中学2020-2021学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于油脂的叙述不正确的是A油脂属于酯类 B油脂是高级脂肪酸甘油酯C油脂可以制肥皂 D油脂是高分子化合物参考答案：D略2. 下列化合物中含有手性碳原子的是 ACF2 B CCH3CH2OH DCOOH参考答案：略3. 下列叙述正确的是 Ac（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中， 溶质浓度大小关系是：c（NH4）2Fe（SO4）2 c（NH4）2SO4 0)。某温度、压
2、强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 ()A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为QkJC将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1K2D当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl恰好与1 molNaOH反应参考答案：D略9. 25，有c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1 molL1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH值的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是A.pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO) c(H)c(OH
3、) B.由图可知该温度下醋酸的电离常数为110-4.75C.pH=3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)=0.1 molL1D.向1L W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：2c(H)+ c(CH3COOH)= c(CH3COO)2c(OH)+2 c(Cl)参考答案：A10. 下列说法正确的是A按系统命名法，的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷B实验证实化合物可使Br2的CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键C 该联苯的衍生物属于芳香烃D化合物的分子式为C13H8O4N2参考答案：B略11. 下列叙述的方法不正确的是
4、（ ）A. 金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B. 用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C. 钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D. 用牺牲锌块的方法来保护船身参考答案：B略12. 改变下列条件，一定能加快反应速率的是（）A增加反应物的量 B增大压强C加热 D加酶参考答案：C考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：增大浓度、升高温度、增大压强、使用正催化剂等，均可加快反应速率，以此来解答解答：解：A若反应物为纯固体或纯液体，增加反应物的量，浓度不变，反应速率不变，故A不选；B若反应中没有气体参加，则增大压强，反应速率不变，故B不选；C加热，反应速率一定加快，故C选；D加酶，为催化剂，可
5、能降低反应速率，故D不选；故选C点评：本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握常见影响反应速率的外因为解答的关键，注意影响因素的使用范围，题目难度不大13. 下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（ ）酸HXHYHZ浓度(mol/L)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5A在相同温度,从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1K2K3=0.01B室温时,若在NaZ溶液中加水，则c（Z-）/ c(HZ)? c(OH-)的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大C等物质的量的 NaX、NaY和NaZ的三种溶液，其
6、pH ：NaXNaYNaZ D在相同温度下，K5K4K3参考答案：D略14. 将肥皂溶于热的蒸馏水中，冷却后滴加盐酸，得到的白色固体是 A氯化钠 B甘油 C硬脂酸钠 D硬脂酸参考答案：D15. 下图是一甲醇（CH3OH）燃料电池的化学原理示意图，下列判断不正确的是 （ ）A电极A为电池负极 B电极B表面上发生还原反应 C工作一段时间溶液pH保持不变 D燃料电池工作时不会出现火焰参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘
7、干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：（1）检验TiO2x H2O中Cl是否被除净的方法是 。（2）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是 （填字母代号）。a核磁共振法 b红外光谱法 c质谱法 d透射电子显微镜法（3）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是 ；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的 （填字母代号）。 a
8、b c d e（4）滴定终点的现象是 。（5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M gmol1）试样w g，消耗c molL1NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为 。（6）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果 。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 命名参考答案：间二氯苯（或1,3-二氯苯）18. （12分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是宇
9、宙中含量最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有键的数目为 。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 。参考答案：（1）sp杂化（2分） 3mol或36.21023个（2分） （2）NH3分子间存在氢键（2分） （3）N2O（2分）（4）CuCl（2分） CuCl2HClH2CuCl3（2分） (或CuCl2HClH2CuCl3)19. 6g某含氧衍生物在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重13.2g。对该物质进行质谱分析，在所得的质谱图中有质荷比分别的27、29、31、44、50、58、60六条谱线，下图是该物质的核磁共振氢谱，并且峰面积比分别为1：1：6，根据上述信息，完成下列问题：确定该物质的分子式推测其结构，写出该物质的结构简式参考答案：
