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1、广东省江门市鹤山禾南中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 反应：L(s)aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应 ab Dab参考答案：BD2. 下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是 A.CO2 B.N2 C.SO2 D.NH3 参考答案：B略3. COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) H0，当反应达到平衡时，下列措施升温恒容通入惰性
2、气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压时通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）A B CD参考答案：B略4. 下列说法中不正确的是 ()将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。A B C D参考答案：D5. 物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液将A、显酸性 B、显碱性 C、显中性 D、无法确定其酸碱性参考答案：D6. 蛋白质溶液分别作如下处理后仍不失
3、去生理活性的是( )A. 高温加热 B. 紫外线照射 C. 加硫酸钠溶液 D. 加福尔马林参考答案：C略7. 下列现象与氢键有关的是：NH3的熔、沸点比VA族其它元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定A. B. C. D.参考答案：B略8. 下列常数表达式不正确的是：A2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的化学平衡常数表达式为BNH3H2O的电离平衡常数表达式为C溶度积常数表达式为D. SO2(g)+ O2(g) SO3(g)的化学平衡常数表达式为参考答案：D9. 下列
4、做法正确的是（ ）A为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠B为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中加少量着色剂C食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿D为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果参考答案：C略10. 加热N2O5依次发生的分解反应为：N2O5(g) N2O3(g)+O2(g) N2O3(g) N2O(g)+O2(g)在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ,达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol。则平衡体系中N2O5的物质的量浓度为A1.8mol/L B0.9 mol/L C2.3 mol/L
5、 D4.0 mol/L参考答案：B略11. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是（ ）AC和O2 BSO2和NaOH溶液 CCl2和Fe DAlCl3溶液和NaOH溶液 参考答案：C12. 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知kJmol）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（molL）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是A
6、 B C D a1+a21参考答案：B略13. 下列叙述正确的是 A物质燃烧都是放热反应 B化学反应总是伴随着能量的变化 C化学反应中放出的能量一定等于吸收的热量 D化学反应中放出的热才是反应热 参考答案：B14. 千龙网2011-03-23 报道，东京电力公司当天发表声明说，21日下午，该公司从第一核电站排水口以南约100米处采集了0.5升海水样本。检测发现，其中碘131浓度是法定限度的126.7倍。碘是人体必须的微量元素，正常人体内含约50mg。适量的碘-131可杀伤一部分甲状腺细胞，使甲亢表现消失，但当人体摄入超量具有辐射性的碘131后，甲状腺功能受损。当服用碘片后（K127I），碘-1
7、27可以缓慢地将碘-131置换出并排出体外，以达到治疗的功效。下列说法错误的是A碘-127与碘-131互为同位素。B有效排除体内碘-131可以通过食用大量碘盐实现。C食用碘片后，碘-127与碘-131在体内建立平衡并不断移动。D利用碘-131的放射性可以治疗甲状腺功能亢进症。参考答案：B略15. .与 互为同分异构体的芳香族化合物有 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO由此得出的结论是
8、浓硝酸的氧化性强于稀硝酸可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是 （2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 （3）装置中发生反应的化学方程式是 （4）装置的作用是将 ，发生反应的化学方程式是 （5）该小组得出的结论依据的试验现象是装置 （6）试验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体同
9、学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确这些方案中可行的是 （填序号字母，多选不给分）a）加热该绿色溶液，观察颜色变化b）加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c）向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d）向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化参考答案：（1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液；（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内；（3）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O；（4）将NO2转化为NO； 3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色；（6
10、）a c d考点：硝酸的化学性质；性质实验方案的设计 专题：实验题分析：（1）根据装置特点和实验目的判断；（2）根据空气造成的影响确定如何实施操作；同时根据一氧化氮的性质判断装置的操作；（3）根据铜和浓硝酸的性质结合实验现象判断产物，从而确定反应方程式；（4）根据二氧化氮的性质且能转化为一氧化氮选择试剂；根据实验现象结合二氧化氮的性质书写反应方程式；（5）根据对比实验、的实验现象判断；（6）根据是否改变溶液中硝酸铜的质量分数或溶解气体的浓度判断；解答：解：（1）根据装置特点和实验目的，装置是收集NO，装置中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气；因为要验证稀HNO3不能氧化NO，所以装置中应该
11、盛放稀硝酸故答案为：3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液；（2）由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出故答案为：通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内；（3）Cu与浓HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO2、H2O，故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O；（4）装置中盛放H2O，使NO2与H2O反应生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：将NO2转化为NO； 3NO2+H2O=2H
12、NO3+NO；（5）NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之装置中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置液面的上方会产生红棕色气体故答案为：装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色；（6）要证明是Cu（NO3）2浓度过高或是溶解了NO2导致装置中溶液呈绿色，一是可设计将溶解的NO2赶走（a、c方案）再观察颜色变化，二是增大溶液中NO2浓度（d方案），通过观察颜色变化可以判断故选a c d点评：本题主要考查HNO3的性质、属物质验证性实验设计，利用对比的方法判断硝酸的性质物质验证性实验方案的设计如下：结合已知的物质具有的性质，选择合适的试剂，设计具体实验方案验证物质是否具有该性质对有毒气体要设计尾气处理装置，防止污染环境三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）以为原料，并以Br2等其他试剂制取，用反应流程图表示合成路线，并注明反应条件。Br2 NaOH，H2O 参考答案： HO KMnO4（H+） 浓H2SO4 OOH 略18. （6分）1mol烃A和1mol苯完全燃烧，烃A比苯多
