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1、广东省江门市台山北陡中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 A半导体材料砷化镓 B吸氢材料镧镍合金C透明陶瓷材料硒化锌 D超导材K3C60参考答案：C略2. 下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与 NaOH 溶液反应的是（ ） A. 元素X: 它的原子中 M 层比L 层少 2 个电子B. 元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C. 元素Z: 它的原子中 M 层比K 层多 1 个电子D. 元素W: 它的焰色反应颜色呈黄
2、色参考答案：C略3. 太原市自2016年11月1日零时起，将汽车用油全部更换为”国V标准”车用燃料，进而 改善太原市空气质量下列物质中，不会造成空气污染的是（）ANOBSO2CCO2D粉尘参考答案：C【考点】三废处理与环境保护【分析】常见的环境污染物有：氮的氧化物、SO2、CO及粉尘等，以此来解答【解答】解：ANO可导致光化学烟雾的发生，故A不选；BSO2可导致酸雨发生，故B不选；CCO2不是环境污染物，不会造成空气污染，故C选；D粉尘可导致雾霾发生，故D不选；故选C4. 将1 mol甲烷和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质
3、的量依次增大0.1 mol，则参加反应的Cl2的物质的量为()A1.5 mol B3 molC4.5 mol D6 mol参考答案：B5. 下列现象与胶体的性质无关的是（） A.将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 B.一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D.清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 参考答案：略6. 秤取160 g CuSO4（160 g/mol）250 g CuSO45H2O(250 g/mol)分别溶于水时，前者释热66 kJ/mol，后者吸热11 kJ/mol。则CuSO4(s) + 5H2
4、O(l) = CuSO45H2O (s) 的热效应是（ ） A释热77 kJ/mol B释热55 kJ/mol C吸热77 kJ/mol D吸热55 kJ/mol参考答案：A略7. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是（ ） A水银 B18K金 C青铜 D碳素钢 参考答案：A略8. 下列从混合物中分离出其中一种成分，所采取的分离方法正确的是 A由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘提取出来B水的沸点为100，酒精的沸点为78.5，所以可用加热蒸馏的方法使含水的酒精变为无水酒精C分离液态空气中N2和O2，可采取蒸馏方法分离D把含有少量KNO3的NaCl加沸水配成饱
5、和溶液，冷却结晶、过滤，可分离出纯净的NaCl参考答案：C9. 在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）ANaOH+HCl=NaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2DCuO+2HCl=CuCl2+H2O参考答案：B考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：因HCl中H为+1价，Cl为1价，若HCl作氧化剂，则H元素的化合价降低，分析选项中HCl中H元素的化合价降低的即为答案解答：解：A、NaOH+HCl=NaCl+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2中，HCl中H元素
6、的化合价由+1降低为0，则作氧化剂，故B正确；C、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2中，Mn元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，则HCl作还原剂，故C错误；D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选B点评：本题考查氧化还原反应及氧化剂，明确含元素化合价降低的物质为氧化剂时解答本题的关键，熟悉元素的化合价即可解答，难度不大10. 100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是A加入适量的6mol/L的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水D加入
7、适量的氯化钠溶液参考答案：B略11. 某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2AB+2C+2D。测得生成的混合气体对氦气的相对密度为d，则A的相对对分子质量为 A、20d B、10d C、5d D、2.5d参考答案：B略12. 如图将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（ ）A. 溶液的pH增大 B. 溶液中的Zn2浓度增大C. 溶液中的SO42-浓度增大 D. 溶液的密度增大参考答案：C根据原电池工作原理，较活泼的金属作负极，失电子，发生氧化反应，电子经外电路移动到正极，溶液中的阳离子在正极上获得电子，发生还原反应。A项，溶液中的氢离子在
8、正极得到电子，发生还原反应生成氢气，所以溶液的pH值增大，故A正确；B项，Zn作负极，失电子形成Zn2+，所以溶液中的Zn2+浓度增大，故B正确；C项，溶液中的SO42-不参与反应，浓度不变，故C错误；D项，硫酸锌的密度大于硫酸的密度，溶液的密度增大，故D正确。综上，选C。点睛：本题考查了原电池的基础知识，题目较简单，但需要学生明确原电池的工作原理，结合题意灵活分析，重点考查运用基础知识分析问题解决问题的能力。13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC标准状况下，22.4 L氯化氢所含
9、的原子数为NAD24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等参考答案：D略14. 下列描述，符合事实的是A金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成淡黄色固体B用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的黄光 C用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落D钠保存在煤油中参考答案：D略15. 下列元素中金属性最强的是AK BNa CAl DMg参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)某小组利用如图装置(部分夹持和加热装置略去)研究乙酸、乙醇和浓硫酸在一定条件下的酯化反应,并分离产物中的各成分。请回答:(1)实验前向试管I中加入3m
10、L_,然后边振荡试管边慢慢加入2mL_和2mL乙酸。(2)试管I中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是_。(3)与教材采用的实验装置不同，甲装置中采用了球形干燥管,其作用有冷凝乙酸乙酯和_。(4)若反应前向试管II中加入几滴酚酞，溶液呈红色。实验完毕后,将试管II中的溶液充分振荡、静止，现象为_ 。(5)将试管II中的溶液转移到乙装置中,进行_(填操作名称),分离出的上层液体为_ (填物质名称)。(6)下层液体利用丙装置进一步分离。实验时应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,目的是_；实验过程中,冷却水应从_口进人(填“a或“b)。(7)该实验中用30g乙酸与46g乙醇反应,如果实际得到的乙酸乙酯的质量是26
11、.4g,则该实验中乙酸乙酯的产率是_。(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值。已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相对分子质量分别为:46、60.88)参考答案：（1）乙醇 浓硫酸 （2）CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O （2分）（3）防倒吸（4）溶液分层，上层为无色油状液体，下层溶液颜色变浅（或褪去）（5）分液 乙酸乙酯（6）防止液体暴沸 b（7）60%（2分）（其余每空1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用线段连接相关材料和用途材料 用途氧化铝陶瓷 制轴承氮化硅陶瓷 通讯光导纤维 高级耐火材料 压电陶瓷 点火器参考答案：18. 按照物质的组成和性质，对
12、纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO参考答案：按纯净物、混合物、单质、化合物等分类19. 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4 MnCl2 。(1) 该反应中的化学方程式为_。(2) 该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(3) 市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是_mol/L(结果保留一位小数)。(4) 现需用1.20 mol/L的稀盐酸480 mL, 应量取市售浓盐酸_mL进行配制。(5) 取6.00 g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与 (4) 中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60 L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为_。参考答案：(1) 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O（2分） (2) 52（2分） (3) 14.6（2分） (4) 41.1（2分） (5) 75%（2分）
