《广东省汕头市陈店第一初级中学高一化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省汕头市陈店第一初级中学高一化学模拟试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省汕头市陈店第一初级中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应N2H42H2O2=N24H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2 L N2中含有的电子总数为5NAB. 标准状况下，22.4 L N2H4中含有的原子总数为6NAC. 标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NAD. 若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA参考答案：
2、D试题分析：A项标准状况下其电子的物质的量应为7mol；B项如题所述，标准状况下物质为液体；C项含有的共价键的物质的量为0.5mol。2. 2009年在哥本哈根召开的世界气候大会上，各国共同协商对策，以减少温室气体排放量。2010年世界环境日的中国主题是“低碳减排?绿色生活”。利用下列能源，可以减少温室气体排放的是（ ）A.太阳能 B.煤 C.石油 D.天然气参考答案：A略3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A. 28g氮气所含有的原子数目为NAB. 化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NAC. 标准状况下，22.4L水中含有个水分子NAD. 标准状况下
3、，22.4L氯化氢所含的原子数为NA参考答案：B略4. 利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是（ ）A. 用四氯化碳提取溴水中的溴单质 B. 用自来水制取蒸馏水C. 碘水中提取碘D. 检验溶液中的K+参考答案：CA、Br2易溶于四氯化碳，四氯化碳是不与水互溶的液体，且密度大于水，溴的四氯化碳溶液在下层，上层为水层，因此可以用四氯化碳萃取溴水中的溴单质，故A说法正确；B、可以利用此装置制取蒸馏水，故B说法正确；C、碘单质受热易升华，因此不能通过蒸发的方法得到，应采用萃取、蒸馏得到碘单质，故C说法错误；D、检验K，通过焰色反应，需要通过蓝色钴玻璃进行观察，因此此实验能够达到目的，故D说法正
4、确。5. 下表除去杂质选用的试剂或操作方法。正确的一组是 ( ) 序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法KNO3KOH加入FeCl3溶液，并过滤FeSO4CuSO4加入足量铁粉后过滤O2CO2依次通过盛有浓硫酸和NaOH溶液的洗气瓶CaOCaCO3加入稀盐酸，再蒸发A. B. C. D. 参考答案：B试题分析：硝酸钾中混有氢氧化钾，加入氯化铁溶液，生成新的杂质氯化钾，不可行；硫酸铜中，硫酸根不是杂质，铜离子是杂质，可以用铁粉除去，再过滤；二氧化碳可以用氢氧化钠溶液除去，可行；CO2通过盛有NaOH溶液（或KOH溶液）会发生反应，O2不反应，除去CO2，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶，把附带的水分吸收
5、，得到干燥的O2，不可行；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不可行；只有正确，故选B。【名师点晴】本考点是物质的除杂，属于物质的分离和提纯的范畴，本考点是中考的一个重点，也是一个难点，本题给出试剂和操作方法，分步骤进行分离，同学们只要认真分析，根据除杂质的两个条件综合把握，问题就会迎刃而解。在物质除杂或净化的过程中，除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的产物，以方便于同所需的物质进行分离因此，在物质除杂或净化时，应该遵守下列基本原则：“不减、不增、不污、易分”也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需物质的量减少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成
6、物、所选试剂与所需物质要容易分离。6. 下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误的是（）A二氧化氮中混有NO（水）BNaNO3溶液中混有Na2SO4（Ba（NO3）2）C氯气中混有水蒸气（浓硫酸）D氨气中混有水蒸气（碱石灰固体）参考答案：A【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A二氧化氮与水反应；BNa2SO4与Ba（NO3）2反应生成硫酸钡沉淀和NaNO3；C氯气可用浓硫酸干燥；D氨气可用碱石灰干燥【解答】解：A二氧化氮与水反应，除杂时不能影响被提纯的物质，故A错误；BNa2SO4与Ba（NO3）2反应生成硫酸钡沉淀和NaNO3，能把杂质除去且不引入新的杂质，故B正确；C
7、氯气和浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，故C正确；D氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥，故D正确故选A7. 如图所示的四组实验装置中，一般不用于分离物质的是（）ABCD参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】实现物质分离的方法有：过滤、分液蒸馏、渗析等，根据实验所用仪器解答该题【解答】解：A蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故A不选；B分液可以实现互不相溶的两种液体物质的分离，故B不选；C定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，符合题意，故C选；D过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故D不选故选C8. 下列关于化学反应速率的说法，不正
8、确的是 A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D化学反应速率常用单位有：molL-1s-1-和molL-1min-1参考答案：C9. 将0.1 mol?L1的FeCl3溶液与0lmol?L1的KI溶液等体积混合充分反应：2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，下列能证明该反应存在一定的反应限度的是（）A溶液中能检测到Fe2+B溶液中能检测到I2C溶液中能检测到Fe3+D溶液中能检测到Cl参考答案：C【考点】化学平衡建立的过程【分析】通过检验少量的反应物是否剩余来判断KI溶液和
9、FeCl3溶液反应是否存在一定的反应限度【解答】解：将0.1 mol?L1的FeCl3溶液与0lmol?L1的KI溶液等体积混合充分反应：2FeCl3+2KI?2FeCl2+2KCl+I2，则两种反应物按1：1投入，又按1：1反应，所以只要能检验出Fe3+或者I剩余，即可证明该反应存在一定的反应限度，故选：C10. 已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1 = 110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), H 2= 393.5kJ/mol 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的H（ ）A.+283.5kJ/mo B. +172.5k
10、J/mol C. -172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol 参考答案：B11. 将浓硫酸与下列物质作用时，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性的是()红热的木炭H2S气体CuFeONH3使木材碳化CuSO45H2O对铁、铝的钝化A B C D以上答案均不正确参考答案：A解析：与木炭、H2S反应及Fe、Al钝化时浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性，是浓硫酸的脱水性；是吸水性。和符合题意。12. 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和 H2O的总质量为27.6 g，其中H2O的质量为10.8 g，则CO的质量是（ ）A.1.4 g B.2.2 g C.4.4
11、g D.在2.2 g和4.4 g之间参考答案：A略13. 实验室保存下列化学试剂的方法有错误的是：A水玻璃保存在用橡皮塞的试剂瓶中 B浓硝酸保存在无色细口玻璃瓶中C固体烧碱放在广口塑料瓶中并用塑料盖密封D液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一层水ks5u参考答案：B略14. 使用酒精灯时，错误的操作是A用火柴点燃酒精灯 B用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C用酒精灯外焰给物质加热 D熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖灭参考答案：B略15. 下列概念的理解正确的是（）选项概念解释A酸电离出的阳离子是氢离子的化合物B氧化物含有氧元素的化合物C氧化还原反应元素化合价发生变化的反应D电解质能导电的物质参考答案：C【
12、考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】A溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；B两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物；C反应前后元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应；D水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；【解答】解：A电离出的阳离子是氢离子的化合物不一定为酸如NaHSO4为盐，故A错误；B含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如NaOH为碱、CaSO4为盐、H2SO4为酸，故B错误；C元素化合价发生变化的反应一定为氧化还原反应，故C正确；D能导电的物质不一定为电解质，如金属单质、溶液等，故D错误；故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (I)电子工业常
13、用30的FeCl3。溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。(1)写出该反应的化学方程式 。(2)检验溶液中Fe3+存在的试剂是 证明Fe2+存在的现象是 。()印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3 溶液，作为腐蚀液原料循环使用。(3) 步骤中发生反应的离子方 (4)滤渣的主要成分是 (填化学式)。(5)为了除去滤渣中的杂质得到铜，需加入的试剂A是 (填化学式)。(6)步骤通人的气体B (填化学式)，写出该反应的化学方程式 。参考答案：(I)(1)2FeCl3+Cu=2FeCl2CuCl2
