《广东省汕头市金厦职业中学2020-2021学年高一化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省汕头市金厦职业中学2020-2021学年高一化学模拟试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省汕头市金厦职业中学2020-2021学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 加入NaOH溶液并加热，用湿润pH试纸靠近容器口时，试纸变蓝，这是在检验A. Al3+ B. HCO3 C. SO42 D. NH4+参考答案：D【详解】A. Al3+中加入NaOH溶液生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化钠过量后沉淀溶解，A不符合；B. HCO3中加入NaOH溶液生成碳酸根离子和水，B不符合；C. SO42中加入NaOH溶液不反应，C不符合；D. NH4+中加入NaOH溶液并加热，生成氨气，氨气能使湿润pH试
2、纸变蓝，D符合；答案选D。2. 将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是 ()A熔化的是铝B熔化的是Al2O3C熔化物滴落D熔化物迅速燃烧参考答案：A3. 下列叙述正确的是Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3A.B.C.D.都正确参考答案：A本题考查了钠及其化合物的性质。碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧
3、化物，氧化钠和酸反应生成盐和水，过氧化钠和酸反应生成盐和水、氧气，所以过氧化钠不是碱性氧化物，故错。碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠和氯化钙不反应，所以不能产生白色沉淀，故错。钠在常温下很容易被氧化为氧化钠，故错。Na2O2可与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，而Na2O不行，故对。Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH使石蕊变蓝，Na2O2及溶液中的H2O2能使溶液褪色，故对。Na与H2O反应生成H2和NaOH，并放出热量，加热条件下NaOH与反应有NH3生成，故对。故该题选A。4. 下列检验Cl的方法正确的是（）A在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明该溶
4、液中有ClB在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有ClC在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中ClD某溶中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl参考答案：D解：A可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀，不能说明该溶液中有Cl，故A错误；B先滴加盐酸，引入Cl，不能说明该溶液中有Cl，故B错误；C加入盐酸，不能排除Cl的干扰，故C错误；D因氯化银不能溶解于硝酸，滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，可说明溶液中有Cl，故D正确。5. 非整数比化合物Fe0.95O具有NaCl型晶体结构，由于
5、n(Fe)n(O)11，所以晶体存在缺陷。Fe0.95O可表示为 A.Fe0.45 2+Fe0. 53+O B.Fe0.85 2+Fe0.103+OC.Fe0.15 2+Fe0.803+O D.Fe2 2+Fe3+O参考答案：B6. 关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是 （ ）A通常情况下，它们的单质均为气体 B它们在自然界中都存在游离态C它们都有对应的含氧酸 D每种元素都只有一种氧化物参考答案：C略7. 在化学反应中，原子的下列数据发生变化的是A质子数 B中子数 C电子数 D质量数参考答案：C8. 2SO2（g）+O2（g）SO3（g）是制备硫酸的重要反应，下列叙述中正确的是（）
6、A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B不论以何种方式使反应体系的压强增大，化学反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应到达平衡的时间D当该反应到达平衡时，SO2、O2、SO3都存在于反应体系中参考答案：D【考点】化学平衡的影响因素【分析】A根据催化剂可以同等程度的增大正逆反应的反应速率；B增加压强不一定能增加反应速率，必须是提高反应物浓度（例如压缩体积），像充入惰性气体这样的方式，虽然增加了压强，但是反应速度依然不变；C温度越低反应速率越慢；D平衡时是反应物和生成物共存体系【解答】解：A、催化剂可同等程度的改变正、逆反应的反应速率，故A错误；B、若在恒容条件下，向容器通入惰性
7、气体，反应体系的压强变大，但反应各物质的浓度不变，因此反应速率也不变，故B错误；C温度越低反应速率越慢，所以达平衡时间越长，故C错误；D平衡时是反应物和生成物共存体系，所以是SO2、O2、SO3都存在于反应体系中，故D正确；故选D9. 欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用（）A浓盐酸B稀硝酸C冷的浓硫酸D冷的浓硝酸参考答案：D【考点】硝酸的化学性质；铝的化学性质【分析】水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，它们分别为碳酸盐和碱，虽不溶于水，但溶于酸，注意选择的酸不能与铝反应【解答】解：A、浓盐酸可以溶解CaCO3和Mg（OH）2，能与铝反应，损坏铝壶，故A错误；B、稀硝酸可以溶
8、解CaCO3和Mg（OH）2，能与铝反应，损坏铝壶，故B错误；C、铝在冷的浓硫酸中发生钝化，但硫酸钙微溶，生成的硫酸钙会附着在水垢上，阻止反应继续进行，故C错误；D、冷的浓硝酸与CaCO3和Mg（OH）2反应，生成可溶的硝酸钙、硝酸镁，除去水垢，且铝在冷的浓硝酸中发生钝化，不损坏铝壶，故D正确；故选D10. 下列说法正确的是（ ）A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者的物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2nB.相同质量的烃，完全燃烧，烃中含C%越高，消耗O2越少C.某气态 CxH4若与足量O2完全反应，则反应前后气体体积不变D烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4，减少的体积就是生成
9、的水蒸气的体积参考答案：B略11. 把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是()A氧气 B二氧化氮C二氧化氮和氧气 D二氧化氮和一氧化氮参考答案：C解析：少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，逸出的气体为NO、CO2，二者物质的量比为12，同时还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，CO2、水蒸气与过氧化钠反应生成的O2使V(NO)V(O2)11，所以最后收集到的气体是NO2和O2。12. 下列说法中不正确的是()A新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高B光导纤维做通讯材料
10、有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便C高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点D光导纤维除用于通讯外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面参考答案：B解析：光导纤维的主要成分是二氧化硅，其性质稳定，耐腐蚀能力要比金属材料要强得多，所以，认为它怕腐蚀的说法是不正确的。13. 下列反应中，属于取代反应的是A.CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH B. C. CH3CH2OH CH2=CH2+H2O D.CH4C+2H2参考答案：B14. X、Y两元素是同周期的主族非金属元素，如果X原子半径比Y大，下面说法正确的是()AX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强BX的非金属性比
11、Y的强CX的阴离子比Y的阴离子还原性强DX的气态氢化物比Y的稳定参考答案：C解析根据题意，先确定出Y的非金属性比X的强，则X的阴离子比Y的阴离子还原性强。15. 下列不属于离子化合物的是()A. Na2O2 B. CaF2 C. SO2 D. Ba(OH)2参考答案：C试题分析：离子化合物是由阴阳离子构成的化合物，一般由活泼金属和活泼非金属元素构成的化合物为离子化合物，非金属之间易形成共价化合物解：A、过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，所以过氧化钠是离子化合物，故A错误；B、氟化钙中钙离子和氟离子之间存在离子键，所以是离子化合物，故B错误；C、二氧化硫中硫原子和氧原子之间存在共价键，
12、所以是共价化合物，故C正确；D、氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键，所以是离子化合物，故D错误；故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体,某学生设计了如下方案：请根据操作流程回答下列问题：（1）操作在加热时应选择_盛装混合物(填仪器名称)。（2）进行操作后,判断SO42-已沉淀完全的方法是_。（3）操作的离子方程式为_。（4）操作的目的是_。（5）实验室进行操作的具体步骤是_。（6）某同学欲用制得的氯化钠固体配制100mL0.2molL-1的氯化钠溶液。配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_。下列操
13、作会使所配氯化钠溶液浓度偏小的是_(请填序号)。A加水定容时俯视刻度线B容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理C在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外D颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上参考答案：(1)坩埚 (2)静置，往上层清液中维续滴加BaCl2溶液，若不出现浑浊，则SO42-已沉淀完全 (3)Ba2+CO32-=BaCO3 (4)除去溶解在溶液中过量的HCl和CO2 (5)将溶液置于蒸发皿中，加热蒸发，并用玻璃棒不断搅拌，加热蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 (6) 胶头滴管、100mL容量瓶 CD解析：由分离流程可知，为加热，碳酸氢铵分解生成水、氨气、二氧化碳，残留
14、物为NaCl、硫酸钠，溶解后加氯化钡除去硫酸根离子，再加碳酸钠除去钡离子，过滤除去沉淀硫酸钡、碳酸钡，向滤液中加盐酸，与碳酸钠反应生成NaCl，最后蒸发得到纯净的NaCl，则（1）固体加热需要在坩埚中进行。（2）判断SO42-已除尽的方法为静置，往上层清液中维续滴加BaCl2溶液，若不出现浑浊，则SO42已沉淀完全。（3）根据以上分析可知操作的离子方程式为Ba2+CO32-BaCO3。（4）根据以上分析可知操作的目的是除去溶解在溶液中过量的HCl和CO2。（5）操作是蒸发，具体步骤是将溶液置于蒸发皿中，加热蒸发，并用玻璃棒不断搅拌，加热蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。（6）配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶。A加水定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，A错误；B容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不影响，B错误；C在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外溶质减少，浓度偏低，C正确；D颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，溶液体积增
