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1、广东省汕头市谷饶中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将4gNaOH和0.1mol Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加1. 0molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是ks5u参考答案：C略2. 等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是 （）AC3H4 BC2H6 CC2H6O DC2H4O2参考答案：A略3. 有14g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与100 g质量分数为15%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为A. 20
2、.40 g B. 28.60 g C. 24.04g D. 无法计算参考答案：C混合物与盐酸反应后所得溶液为氯化钠溶液，由氯的守恒可知，最终所得氯化钠的物质的量为：，质量为58.5g/mol=24.04g。答案选C。4. 下列叙述不正确的是A铜电解精炼时，粗铜作阳极，精铜作阴极，同一时间内阳极质量的减少等于阴极质量的增加（假设析出的铜全部附着在阴极）B足量的纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使产生H2的速率加快C甲烷和氧气以及KOH溶液构成的燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH4 + 10 OH- - 8 e- = CO32- + 7 H2OD用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间
3、后，再加入适量纯净的CuO粉末，能使溶液恢复到原来的成分和浓度参考答案：A略5. 以下是一些分子的比例模型，其中错误的是 A B CD参考答案：B6. 在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A含有SO42 的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3、ClBc(Fe2+)0.5 mol/L的溶液：H+、Na+、Cl、SO42CpH1的溶液：Na+、K+、Cl、CO32D酸性无色透明溶液中：Fe2+、Na+、NO3、CO32参考答案：B略7. 在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2的反应中，若有32g S被还原，则被S氧化的C质量是A. 36g B. 24g C. 12g D. 6g参考答
4、案：D8. 下列物质既含有离子键又含有共价键的是 A、NaCl B、CO2 C、NaOH D、O3参考答案：C略9. 进行化学实验必须注意安全，下列做法不正确的是 （ ）A不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭B不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液参考答案：C略10. 最近我国科学家研制出强度是钢60倍的碳纳米管（如下图所示）新材料。有关该材料的说法正确的是A. 属于金属材料 B. 与126C互为同位素C. 与金刚石互为同素异形体 D. 是一种新
5、型高分子化合物参考答案：C分析：同位素是质子数相同，而中子数不同的原子；同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。详解：A. 碳纳米管属于非金属材料，选项A错误；B. 碳纳米管为单质不是元素，不能说与126C互为同位素，选项B错误；C. 碳纳米管与金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，选项C正确； D. 碳纳米管是一种单质，不是新型高分子化合物，选项D错误。答案选C。11. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是 参考答案：D略12. 25时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05 mol
6、/L的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109B1551095108C1201010109 D110104109参考答案：A13. 下列物质的分子中，不含共价键的是（）ANaClBCl2CHClDNaOH参考答案：A【考点】化学键【分析】一般来说，非金属元素之间形成共价键，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，以此来解答【解答】解：ANaCl中只含离子键，故A选；BCl2中，只含共价键，故B不选；CHCl中，只含共价键，故C不选；DNaOH中，含离子键和HO共价键，故D不选；故选A14. 某溶液中加入氯化钡溶液
7、生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中 （ ）A一定含有SO42- B一定含有Ag+ C一定不含CO32 D可能含有SO42- 或Ag+ 参考答案：CD略15. 参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 mL 2% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液10
8、mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_。（2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为_。（3）实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。（4）实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析上图能够得出的实验结论是_。参考答案：（1）降低了活化能（2）H2O2HHO2-（3）探究浓度对反应速率影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)（4）碱性环
9、境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率分析：（1）催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能；（3）实验和的浓度不同；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较；（4）由图可知，的反应速率最大，的反应速率最小，以此来解答。详解：（1）催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能，从而加快反应速率，故答案为：降低了反应的活化能；（2）H2O2的电离方程式为H2O2H+HO2；（3）实验和的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）；（4）
10、由图可知，的反应速率最大，的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分，每空2分）三种短周期元素、y、对应的单质 X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。已知B分子组成中原子个数比C分子中少一个。请回答下列问题：（1）元素的原子结构示意图 ；元素y在周期表中的位置是 ；（2）已知C的浓溶液与浓盐酸相遇可产生白烟，写出白烟成分的电子式： 。（3）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式： 。（4）一定条件下，A与C反应可生成Y和B
11、，请写出该反应的化学方程式；并用单线桥法标出电子转移的方向与数目。 （5）用电子式表示B的形成过程 。参考答案：18. （18分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A ，B ，C ，D ，E （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示） 。参考答案：（1）A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：Cl （2）（3）Al(OH)3+ OH- =AlO2-+2H2O （4）H3PO4H2SiO3 19. 某元素原子序数为21，试问：（1）它有多少个能层？多少个能级？占有多少个原子轨道？（2）此元素有多少个未成对电子？它的价电子数是多少？参考答案：（1）4、7、11（2）1、3
