《广东省汕头市灶浦中学高二化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省汕头市灶浦中学高二化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省汕头市灶浦中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。聚丙烯酸酯的结构简式，它属于( ) 无机化合物 有机化合物 高分子化合物 离子化合物 共价化合物A.B.C.D.参考答案：C略2. 已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时，温度T和压强P与生成物C在混合物中的体积百分含量的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是 ( )A.T1T2，P1P2，
2、m+np，正反应吸热 B. T1T2，P1P2，m+np，正反应放热C.T1T2，P1P2，m+np，正反应放热 D. T1T2，P1P2，m+np，正反应吸热参考答案：B略3. 在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g） bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3molL。则下列叙述正确的是 A反应速率增大 B平衡向右移动 CN的转化率提高 DW的体积分数降低参考答案：D略4. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是 A4NH3 +5O2 4N
3、O+6 H2O B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2DCl2+2NaBr=2NaCl +Br2 参考答案：D略5. 下列有机物命名正确的是A 2乙基丙烷 B CH3CH2CH2CH2CH3 戊烷C CH3CH3 间二甲苯 D 2甲基2丙烯参考答案：BD6. 下列实验事实所引出的相应结论正确的是选项实验事实结论ANa2S2O3溶液与稀H2SO4溶液混合时，其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参加
4、化学反应C将NH4Cl晶体与Ba(OH)2.8H2O晶体混合后研磨，烧杯壁温度降低该反应为吸热反应D在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+ I2（g）2HI（g），把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变参考答案：AC略7. 下列说法正确的是()A从结构上分析，乙醇可以看作是乙烷上的氢被羟基取代的产物B乙烯可以与溴水发生加成反应，也可以使酸性的高锰酸钾溶液褪色C苯与溴水混合，可以发生加成反应D油脂在酸、碱性条件下都可以发生水解，水解产物中都有甘油参考答案：ABD8. 25时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_ _。A氨水
5、与氯化铵发生化学反应B氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小参考答案：C9. 化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJmol1）PP：198 PO：360 O=O：498，则反应P4（白磷）+3O2P4O6的能量变化为：A释放1638kJ的能量 B吸收1638kJ的能量 C释放126kJ的能量 D吸收126kJ的能量参考答案：A略10. 已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)?N2O4
6、(g)；H24.2 kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析合理的是()A. 反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJB. 前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol/(Lmin)C.a、b、c、d四点中v正与v逆均相等 D.25 min时，导致平衡移动的原因是升温参考答案：A略11. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X与其他元素不在同一周期，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W在同一主
7、族。下列说法不正确的是A. 原子半径：XWWC. 最高价氧化物对应水化物的酸性:WRD. Y在周期表中的位置为第2周期IVA族参考答案：D短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X与其他元素不在同一周期，X是H。Z是短周期中金属性最强的元素，Z是Na。Y与W在同一主族，最外层电子数是（14-1-1）/26，因此Y是O，W是S，则R是Cl。A. 原子半径：HSNa，A正确；B. 简单气态氢化物的热稳定性：H2OH2S，B正确；C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4HClO4，C正确；D. O元素在周期表中的位置为第2周期A族，D错误
8、，答案选D。12. 2008年北京奥运会国家游泳中心(水立方)的建筑材料采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯和乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法不正确的是( )A.ETFE分子中可能存在“CH2CH2CF2CF2”的连接方式B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应C.聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为D.四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键参考答案：C略13. pH试纸测定溶液pH值的正确操作是A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，
9、再与标准比色卡对照C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照参考答案：A14. 提纯对热稳定的，高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物，一般使用的方法 （ ）A. 重结晶 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 分液参考答案：BA、重结晶是利用溶解度的不同进行的分离，不能对沸点不一样的物质进行分离，A错误；B、高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是蒸馏，B正确；C、过滤可以实现固体和液体物质间的分离，不能对沸点不一样的物质进行分离，C错误；D、萃取是利用物质在萃取剂中溶解度的不同进行
10、的分离，不能对沸点不一样的物质进行分离，D错误；答案选B。15. 根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ）A、溶液 B、悬浊液 C、乳浊液 D、胶体参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸
11、溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为_。(保留小数点后四位)实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度(mol/L)0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：(1) 根据表中数据，可以得出
12、醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_ 。(2) 从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度_(填“增大”、“减小”或“不变”)。实验三探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案_ 。 依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2+8H+ = Mn2+5Fe3+4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：称量绿矾样品，配成100 mL待测溶液，取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处，滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，重复滴定
13、23次。（1）如何知道滴定到达终点？ _ _下列操作会导致测定结果偏低的是 _A盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定 B锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗 C读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视D滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失（2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有 ；A托盘天平 B量筒 C碱式滴定管 D酸式滴定管 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 请说明下列有机化合物的空间形状，并画出空间结构示意图。1、CH3C1 2、HCHO 3、CH2CCl2参考答案：1 四面体型2 平面3 平面18. 在某温度下的水溶液中，c（H+）=10xmolL-1 ，c（OH）=10ymolL-1。的
