《广东省汕头市田心华侨中学2020年高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省汕头市田心华侨中学2020年高三化学上学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省汕头市田心华侨中学2020年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A标准状况下，11.2L三氧化硫所含有的原子数目为2NA B分解H2O2制O2，每生成1 mol O2转移2NA个电子 C62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2数为NA D常温常压下，1 g H2含有中子数目为NA参考答案：B略2. 根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、Fe
2、Br3MnO4Cl2、Mn2+A第组反应的其余产物为H2O和 O2B第组反应中参加反应的Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD氧化性由强到弱顺序为MnO4Cl2Fe3+Br2参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】A反应中KMnO4MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，应生成氧气，根据元素守恒还生成水B由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，结合电子转移守恒计算判断C由信息可知，MnO4氧化Cl为Cl2，Cl元素化合价由1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍D氧化剂氧
3、化性强于氧化产物氧化性，由可知Fe3+不能氧化Br，氧化性Br2Fe3+【解答】解：A反应中KMnO4MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故A正确；B由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n（C12）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，故B正确；C由信息可知，MnO4氧化Cl为Cl2，Cl元素化合价由1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1C12，转移电子为2mo1，故C正确；D氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由可知氧化性MnO4
4、Cl2，由可知氧化性Cl2Fe3+，由可知Fe3+不能氧化Br，氧化性Br2Fe3+，故D错误故选：D【点评】本题考查氧化还原反应的守恒与计算、氧化性与还原性强弱比较，难度中等，注意氧化还原反应中的守恒运用判断未知物，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力3. 下列有关化学实验的叙述正确的是 A.用待测液润洗滴定用的锥形瓶B.配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D.Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中参考答案：C用待测溶液润洗锥形瓶，会使测定结果偏高，A不正确；FeCl3溶液中加入Fe粉，因发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2而
5、使其失效，B不正确；盛放过石灰水的试剂瓶，因发生反应Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O而沾有不溶物，故可用盐酸除去，C正确；由于CO32-+H2O=HCO3-+OH-，而使Na2CO3溶液呈碱性，可与玻璃中的SiO2反应生成具有粘性的Na2SiO3而使试剂瓶不易打开，D不正确。4. 下列化学用语表示正确的是A. S2-的结构示意图：B基态氮原子L层电子的轨道表示式：C基态溴原子的核外电子排布式：4S24p5D.甲烷分子的球棍模型：参考答案：B略5. 相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.6kJ/mol实
6、验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化H2NH3N2130放出热量：23.15 kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述不正确的是（）A容器、中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为C容器中达平衡时放出的热量Q=23.15kJD若容器体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ参考答案：C解析：A、平衡常数只与温度有关，相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生相同的反应，则平衡常数应相同，故A正确；B、容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为：=0.5mol，利用三段式法计算： N
7、2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=一92.6kJ/mol起始：1mol 3mol 0转化：0.25mol 0.75mol 0.5mol平衡：0.75mol 2.25mol 0.5mol平衡时，容器中NH3的体积分数等于气体的物质的量分数=，从等效平衡的角度分析，1molN2、2.5molH2和0.2molNH3相当于1molN2、3molH2，在相同条件下处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内氨气的体积分数相等，故B正确；C、中含有0.2molNH3相当在的基础上加入氨气，抑制平衡正向移动，则平衡时放出的热量小于23.15kJ，故C错误；D、若容器体积为0.5L，相当于在原来的基础上减小
8、压强，平衡逆向移动，平衡时放出的热量小于23.15kJ，故D正确故选C6. 某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置。下列叙述正确的是：AK与M、N均断开时，铁不会发生反应BK与M相连时， 碳棒电极反应：2H+2e=H2CK分别与M、N相连时，铁均受到保护DK与N相连时， 碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体参考答案：D略7. 常温下，pH=1的某溶液A中除H+外，还含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1molL-1，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示，下列有关说法正
9、确的是（ ）A. 该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子B. 实物消耗Cu 14.4g，则生成气体丁的体积为3.36LC. 该溶液一定没有Fe3+,但是无法确定是否含有I-D. 沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4参考答案：ApH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L。由于pH=1的某溶液中H+浓度为0.1mol/L，则说明溶液中无CO32-。向溶液中加入过量的(NH4)2CO3溶液，生成的无色气体甲为CO2，生成的白
10、色沉淀甲是CO32-和溶液中的弱碱阳离子双水解生成的，由于生成的沉淀为白色，故此弱碱阳离子为Al3+，还能说明溶液中不含Fe3+、Fe2+；向溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，生成的气体乙为NH3，由于前面加入的过量的(NH4)2CO3溶液能引入NH4+，故不能确定原溶液中含NH4+。前面加入的过量的(NH4)2CO3溶液能引入CO32-，故生成的白色沉淀乙一定含BaCO3。向溶液乙中加铜和硫酸，有遇空气变红棕色的气体丙生成，说明溶液中含NO3-由于溶液显酸性，即含硝酸，则I-不能有。综上分析可知，溶液中一定无CO32-、Fe3+、Fe2+、I-，一定含0.1mol/LH+、0.1mol/L
11、Al3+、0、1mol/LNO3-，由于溶液必须显电中性，且除H+外只能含4种离子，故溶液中一定含Cl-、SO42-。即溶液中一定无NH4+、K+、Na+、CO32-、Fe3+、Fe2+、I-，一定含Cl-、SO42-、H+、Al3+、NO3-。A、该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子，故A正确；B、实验消耗Cu14.4g即0.225mol，设生成的气体丙NO的物质的量为xmol，根据得失电子数守恒可知：0.225mol2=xmol3，解得x=0.15mol，则0.15molNO与氧气反应后生成的气体丁NO2也为0.15mol，但由于状态不明确，故NO2的体
12、积不一定是3.36L，故B错误；C、溶液中一定不含I-，故C错误；D、由于原溶液中含SO42-，故沉淀乙一定有BaCO3，也一定含BaSO4，故D错误；故选A。点睛：本题考查了常见阴阳离子的检验、离子共存的判断，注意掌握常见离子的性质及检验方法。本题的易错点为硫酸根离子、氯离子的判断，需要通过电荷守恒进行判断。8. 下列离子化合物电子式不正确的是参考答案：C略9. 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB(g)+2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B若正反应是放热反应，则A为气态C物质A一定为非气态，且正反
13、应是吸热反应 D若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动参考答案：C略10. 向CH3COOH CH3COO + H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是 A .H2O B. CH3COONa C. NH3H2O D. H2SO4参考答案：D略11. (NH4)2SO4在高温下分解，产物是 SO2、H2O、N2和 NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是()。ASO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3 、H2ODH2O、NH3、SO2、N2 参考答案：C略12. 用含1mol HCl的盐酸酸化含1m
14、ol MgSO4的溶液，当向其中滴加1mol/L 的Ba（OH）2 溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2 溶液体积（V）间的关系图正确的是（）A B C D参考答案：D考点：离子方程式的有关计算专题：图示题；离子反应专题分析：盐酸酸化的MgSO4溶液存在H+、Mg2+和SO42离子，加入Ba（OH）2溶液，首先发生Ba2+SO42=BaSO4、H+OH=H2O，然后发生Mg2+2OH=Mg（OH）2，则一开始就应有沉淀生成解答：解：盐酸酸化的MgSO4溶液存在H+、Mg2+和SO42离子，加入Ba（OH）2溶液，首先发生Ba2+SO42=BaSO4、H+OH=H2O，H+OH=H2O1 1Ba2+SO42=BaSO40.5 0.5 0.5然后再加入0.5molBa（OH）2，Ba2+SO42=BaSO40.5 0.5 0.5Mg2+2OH=Mg（OH）2，0.5 1 0.5此过程共生成1mol沉淀，再加入0.5molBa（OH）2，Mg2+2OH
