《广东省汕头市澄海东里中学2020-2021学年高三化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省汕头市澄海东里中学2020-2021学年高三化学模拟试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省汕头市澄海东里中学2020-2021学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是A.25,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B. 图4所示转化反应都是氧化还原反应C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应D. 石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：B略2. 质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸蒸发水后，其质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为c2mol/L，则c1与
2、c2的关系为Ac2=2c1 Bc22c1 Dc1=2c2参考答案：C略3. 硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是A硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C石英玻璃和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅参考答案：A4. 金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关的说法中正确的是 A原子中均含有22个中子 B为同一核素 C互称同位素，在周期表中位置相同，都在第4纵行 D分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体参考答案：C略5. 根据下列化学实验示意图及表中实验现象，能得出正确结论的是（
3、 ）选项实验实验现象结论Aa左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuBb左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2Cc白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性:AgCl AgBr Ag2SDd锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSi参考答案：A6. 下列说法正确的是A检验某酸性溶液中Cl和SO42，选用试剂及顺序是BaCl2溶液、AgNO3溶液B将CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成C将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁D用加热分解的方法可将NH4Cl固
4、体和Ca(OH)2固体的混合物分离参考答案：C略7. 在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他条件不变，在300和500时，甲醇物质的量n（CH3OH）反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A该反应的H0B其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C300时，01min内 CH3OH的平均生成速率为mol?L1 min1DA点的反应体系从300升高到500，达到平衡时减小参考答案：C考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线专题：化学平衡专题分析：A、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应移动，据此判断；B、由图
5、象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小；C、平衡时甲醇的物质的量为n1mol，根据v=计算v（CH3OH）；D、A点的反应体系从300升高到500，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，据此判断解答：解：A、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应移动，该反应正反应是放热反应，即H0，故A错误；B、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故B错误；C、平衡时甲醇的物质的量为n1mol，v（CH3OH）=mol?L1?min 1，故C正确；D、A点
6、的反应体系从300升高到500，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，故达到平衡时增大，故D错误；故选C点评：本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等，难度不大，注意掌握平衡移动原理，根据图象判断温度对平衡移动的影响8. （不定项）一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是容器温度/K物质的起始浓度/molL1物质的平衡浓度/molL1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.10
7、0.025A .该反应的正反应放热B.达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C达到平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D.达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大参考答案：ADA.分析、数据知反应开始时，中加入的H2、CO与中加入甲醇的物质的量相当，平衡时甲醇的浓度：，温度：，即升高温度平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，正确；B.相当于将容器的体积缩小二分之一，该反应正向为气体的物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的小，错误；C.和相比，相当于将容器的体积缩小二分之一，该反应正向为气体的物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，
8、则中氢气的浓度小于中氢气浓度的2倍，和相比，平衡逆向移动，氢气浓度增大，故达到平衡时，容器中c(H2)小于容器中c(H2)的两倍，错误；D.温度：，其他条件不变时，升高温度反应速率加快，故达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大，正确。9. 解释下列反应原理的离子方程式正确的是（）A用明矾作净水剂：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+B用小苏打治疗胃酸过多：CO32+2H+CO2+H2OC用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3+CuFe2+Cu2+D含等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O参考答案：D考点：离子方程式的书写分析：A盐类水解
9、为可逆反应，用可逆号，水解少量不用沉淀符号；B碳酸氢钠中碳酸氢根离子不能拆；C电荷不守恒；D二者反应生成碳酸钡、氢氧化钾和水解答：解：A用明矾作净水剂：Al3+3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，故A错误；B用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3+H+CO2+H2O，故B错误；C用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜，离子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故C错误；D含等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O，故D正确；故选：D点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答
10、的关键，注意盐类水解为可逆反应，题目难度中等10. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是 A Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B 原子序数由小到大的顺序为：WXYY参考答案：C略11. 短周期金属元素甲丁在元素周期表中的相对位置如右表所示：下列判断正确的是( ) A、原子半径：丙丁乙 B、单质的还原性：丁丙甲 C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：AD12. 下列叙述正
11、确的是 A.聚丙烯的结构简式为：B.石英的化学式为：CaSiO3C.在CS2、PCI3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D.Ar原子的结构示意图为：参考答案：C本题主要考查物质的组成与结构。在由单体经加聚反应得高聚物的过程中不能改变单体的组成和连接方式，聚丙烯的结构应为，A不正确；石英的化学式为SiO2，B不正确；经分析PCl3、CS2的最外层的电子情况知C正确；Ar为18号元素，原子核内有18个质子，D不正确。13. 环境与化学密不可分，下列说法正确的是A CO2是大气污染物 B 大气中CO2含量的增加会导致温室效应的加剧C 酸雨是pH7的雨水 D CO2、SO2和NO2都会导致酸雨的形
12、成参考答案：B略14. 下列反应中生成物的总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B一氧化碳燃烧C铝与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水参考答案：A15. 下列化学式的结构中，从成键情况看不合理的是 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a量筒 b容量瓶 c滴定管 d托盘天平 e温度计(1)其中使用前需要检验是否漏液的是_ (填写编号)； (2)能够用以精确量取液体体积的是 （填写编号）；(3)由于下列错误操作,使得到的数据比正确数据偏小的是_(填写编号)；A用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数B中和滴定达终点时俯视滴定管内液
13、面读数C使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度(4) 托盘天平精确度为 g，称取 10.5 g固体样品（1 g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为 g。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为118号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为中学常见黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题（1）D的化学式为_；F分子中键的数目是_。（2）A与B生成D的反应化学方程式为_。（3）B和C反应的化学方程式为_。（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式_。参考答案：（1）NO（2分） 2（2分）
