《广东省广州市何贵荣纪念中学2022年高一化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省广州市何贵荣纪念中学2022年高一化学模拟试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省广州市何贵荣纪念中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是A6:5 B5:6 C11:5 D11:6参考答案：A略2. 下列元素不属于主族元素的是A. 钙 B. 铜 C. 溴 D.铯参考答案：B略3. 已知强弱顺序：还原性IFe2+BrCl，氧化性Cl2Br2Fe3+I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（）ABr2+2HII2+2HBrB2FeCl2+Cl22
2、FeCl3C2FeCl2+2HCl+I22FeCl3+2HIDCl2通入NaBr和NaI的混合溶液中：I先被氧化参考答案：C解：A、根据Br2+2HII2+2HBr可知氧化性是Br2I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故A不选；B、根据2FeCl2+Cl22FeCl3可知氧化性是Cl2Fe3+，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故B不选；C、根据2FeCl2+2HCl+I22FeCl3+2HI可知氧化性是I2Fe3+，不符合题干已知条件，所以化学方程式不成立，故C选；D、还原性强弱顺序是IBr，氧化剂氯气先氧化还原性强的离子，即优先氧化I，故D不选.4. 下列叙述正确的是( )A1
3、 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16g C3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C5. 在密闭容器中发生下列反应：aA(g) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A平衡向正反应方向移动 BaSe，所以第A族元素硒(Se)的氢化物稳定性比硫的氢化物稳定性弱，错误；元素周期表中第一纵行的元素中H元素是非金属元素，其余元素是碱金属，错误；由于同一周期的元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，所以原子获得电子的能力
4、逐渐增强，因此第A族元素是同周期中非金属性最强的元素，正确；根据元素的位置与原子结构的关系可知：原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第IVB族，错误；由于O、F元素的非金属性最强，所以O、F元素没有最高正价，且负价是从-4到-1变化，错误；综上所述可知正确的说法为，因此合理选项是A。12. 在反应8NH33Cl2N26NH4Cl中，被还原物质与被氧化物质分子数之比A. 83 B. 38 C. 32 D. 13参考答案：C试题分析：根据方程式可知，氨气中氮元素的化合价从3价，升高到0价，失去3个电子。氯气中氯元素的化合价从0价降低到1价，得到1个电子，所以根据电子的得失守恒可知，被还原物
5、质与被氧化物质分子数之比32，答案选C。13. 浓度为0 50 mol/L的某金属阳离子M的溶液100 .0mL，恰好与0.80mol/L的NaOH溶液 125.0mL完全反应生成沉淀，则n等于 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1参考答案：C14. 下列各组物质中，不符合前者为混合物，后者为单质的是 A水 Na2CO3 B氨水 液氮C石油 液氢 D氯气 碘酒参考答案：AD略15. 关于化学键的下列叙述中,正确的是 （ ） A离子化合物不可能含共价键 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某兴趣
6、小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置已知：氯气和碱反应放出热量6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O回答下列问题：（1）甲装置中仪器a的名称是 ，MnO2在反应中所起的作用是 （2）装置乙中饱和食盐水的作用是 （3）制取漂白粉的化学方程式是该小组制得的漂白粉中n（CaCl2） 远大于nCa（ClO）2，其主要原因是 为提高Ca（ClO）2的含量，可采取的措施是 （任写一种即可）（4）漂白粉应密封保存，原因是 （用化学方程式表示）参考答案：（1）分液漏斗；作氧化剂； （2）除去氯气中混有的氯化氢；（3）2Cl2+2 Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO
7、）2+2H2O；氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率；（4）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【分析】模拟工业制漂白粉：装置A制取Cl2，a为分液漏斗，可以控制加入的浓盐酸，圆底烧瓶中盛放二氧化锰，反应的方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，HCl易挥发，制得的氯气中含有氯化氢，可以用食盐水来除杂，乙装置除去氯气中的氯化氢，丙装置Cl2与Ca（OH）2的反应制漂白粉，Cl2有毒，需进行尾气处理，装置丁吸收多余的氯气（
8、1）根据仪器的特征以及常见仪器的名称解答；MnO2与浓盐酸反应生成氯化镁、氯气与水，MnO2是氧化剂；（2）HCl易挥发，制得的氯气中含有氯化氢，可以用食盐水来除杂；（3）漂白粉的主要成分是次氯酸钙Ca（ClO）2和氯化钙，氯气与石灰乳反应产物是氯化钙、次氯酸钙和水；根据氯气和碱反应放出热量，温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O进行判断；因为温度高时易生成Ca（ClO3）2，所以避免此反应发生可以采取降温措施或控制反应避免反应放热瞬时升高；（4）漂白粉有效成分为次氯酸钙，能够与空气中的二氧化碳反应而导致变质【解答】解：（1）甲装置中仪器a具有
9、球形特征，有玻璃活塞，在该实验中，可以控制加入的浓盐酸，为分液漏斗，装置A制取Cl2，反应的方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，反应中，MnO2中Mn元素化合价降低（+4+2），MnO2为氧化剂，故答案为：分液漏斗；作氧化剂； （2）浓盐酸和二氧化锰反应过程中会发出氯化氢气体，氯化氢在氯化钠饱和溶液中易溶，而氯气难溶，通过饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体，故答案为：除去氯气中混有的氯化氢；（3）漂白粉的主要成分是次氯酸钙Ca（ClO）2和氯化钙，将氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，同时有水生成，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca
10、（ClO）2+CaCl2+2H2O，故答案为：2Cl2+2 Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙和水；当温度高时，发生了副反应：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O，所以制得的漂白粉中n（CaCl2） 远大于nCa（ClO）2，故答案为：氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，用冰水或冷水冷却，或控制氯气
11、产生速率，通过控制反应速率，避免反应放热瞬时升高，故答案为：将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率；（4）漂白粉有效成分为次氯酸钙，HClO虽是强氧化性的酸，但它是比碳酸还弱的酸，受空气中的水、CO2作用而导致变质，生成CaCO3和HClO，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，所以漂白粉应密封保存，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【点评】本题考查了氯气的制法及化学性质，题目难度中等，掌握氯及其化合物的性质以及流程图各装置的作用是解答关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用多种方法
