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1、广东省广州市从化市良口中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列根据元素周期律做出的推断正确的是A、 Na、Mg、Al的还原性依次增强B、 HF、HCl、HBr的稳定性依次增强C、 H3PO4、H2SO4、HClO4 的酸性依次增强D、NaOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱参考答案：C略2. 下列物质的水溶液中，滴入酚酞后溶液不变色的是 ANa2CO3 BNa2SiO3 CNaOH DHCl参考答案：D3. 下列有机物一定是丁烯的同系物的是AC2H2BC2H4CC3H6DC6H6参考答案：
2、B4. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A用硫氰化钾溶液检验溶液中的Fe3： Fe33SCNFe(SCN)3B钢铁生锈的负极电极反应： Fe 3e Fe3+ C证明氯气氧化性大于硫可用： Cl2S22ClSD用钠与硫酸铜溶液反应证明金属性钠更强： 2NaCu2Cu2Na+参考答案：C略5. 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（ ）A. 称量时，将固体NaOH放在纸片上，放在天平左盘上称量B. 将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C. 将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中D. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸
3、出多余部分参考答案：C【详解】A.NaOH属于易潮解物质，不能再纸片上称量，应在烧杯中称量，错误；B.容量瓶属于定容仪器，不能用于溶解，溶解过程需在烧杯中进行，错误；C.因NaOH溶于水放出热量，故需要冷却至室温后转移至容量瓶中，正确；D.定容时如果加水超过了刻度线，需重新配置，错误。6. 某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是好像有一层膜兜着。对该现象的说法错误的是 （）A兜着液体的这层膜是氧化铝B该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点C铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜D铝的化学性质较稳定，即使加热到熔
4、化也不与空气中的氧气反应参考答案：D略7. 将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为A、Al片、Al片 B、Al片、Cu片 C、Cu片、Al片 D、Cu片、Cu片参考答案：C略8. 将一定量的Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，可收集到标况下aL的气体，若将同样的混合物投入到足量盐酸中，会收集到标况下bL的气体，则Na2CO3物质的量分数为（）A. B. C. D. 参考答案：A两次得到的二氧化碳的物质的量分别是、，根据方程式2NaHCO3Na2CO3H2OCO2可知碳酸氢钠的物质的量是，根据碳原子守恒可知碳
5、酸钠的物质的量是，则Na2CO3物质的量分数为，答案选A。9. 在一定条件下，RO与R可发生反应：RO5R6H=3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是 A元素R位于周期表中第A族BRO中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol参考答案：D10. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是（ ）A. 若此反应过程中有电子转移,可设计成原电池 B. 该反应为放热反应C. 该反应在常温下也有可能进行 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量参考答案：C11. 下列说法正确的是： AP和S属于第三周期元素，P原
6、子半径比S小BNa和Rb属于第A族元素，Rb失电子能力比Na强CC和Si属于第A族元素，SiH4比CH4稳定DCl和Br属于第A族元素，HClO4酸性比HBrO4弱参考答案：B略12. 将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是( )A B C D参考答案：D向装a的试管中加入少量CuSO4溶液，则锌和硫酸铜发生置换反应，生成铜，则可以构成原电池，锌是负极，加快反应速率。但由于消耗了部分锌，则生成的氢气减少，答案选D。点睛：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。
7、试题设计新颖，综合性强，侧重对学生解题能力和技巧的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是明确原电池原理，并能结合题意灵活运用即可。13. 2SO2(g)O2(g)V2O52SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述中，正确的是()A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v参考答案：D略14. 下列有机物分子所有原子不在同一平面上的是A乙烷 B
8、乙烯 C乙炔 D苯参考答案：A15. 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于 A金属的导电性强弱B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低D金属的活动性大小参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：（1）仪器a的名称是_。（2）利用图中A装置进行实验室制备SO2的化学方程式是_。（3）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色。停止通气后，给B、D两支试管中的液体加热，试管中现象是：B_；D_。据此，说明SO2
9、的漂白特点是_。（4）装置C的作用是_。（5）将等物质的量的SO2和Cl2同时通入水中，所得水溶液没有漂白性的原因是（用离子方程式表示）_。要检验此时溶液中生成的负一价阴离子，方法是_（要求答出具体实验操作、现象及结论）。参考答案：(1)分液漏斗 (2) Na2SO3 +H2SO4=Na2SO4 +SO2H2O (3)恢复红色 仍为无色 可逆性（受热可复原） (4)吸收多余SO2、Cl2，防止污染空气 (5)SO2+Cl22H2O=4H+SO42+2Cl 取样，加入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中有Cl【详解】（1）根据仪器的构造可知
10、仪器a的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗。（2）实验室中常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫，反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4 +SO2H2O，故答案为：Na2SO3 +H2SO4=Na2SO4 +SO2H2O。（3）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新变成红色，故答案为：恢复红色，仍为无色，可逆性（受热可复原）。（4）氯气和二氧化硫均是大气污染物，需要尾气处理，则装置C的作
11、用是吸收多余SO2、Cl2，防止污染空气，故答案为：吸收多余SO2、Cl2，防止污染空气。（5）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，反应的离子方程式为SO2+Cl22H2O=4H+SO42+2Cl；溶液中生成的负一价阴离子为Cl-，检验Cl-的方法为：取样，加入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中有Cl，故答案为：SO2+Cl22H2O=4H+SO42+2Cl；取样，加入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中有Cl。三、综合题（本题包括3
12、个小题，共30分）17. (10分)下图1是工业上“碱法烟气脱硫法” 示意图，下图2是工业上“石灰石膏烟气脱硫法”示意图，回答：已知：试 剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）图1中，反应的离子方程式为 ，之一是 。（2）图2中，反应的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是 。该法的优点之一是。（3）“碱法烟气脱硫法”中的产物Na2SO3的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，为避免之，设计了的反应，写出其化学方程式为 。参考答案： （1）SO2 +2OH- =SO32- +H2O 成本高（或Na2S
13、O3 不稳定等合理答案）（2）作氧化剂 成本低（或Ca2SO4H2O稳定等合理答案）（3）2 Na2SO3 + O2 = 2 Na2SO418. 下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O参考答案：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH考点：电解质与非电解质分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物解答：解：KCl在水中或熔化状态下能导电，是电解质；BaSO4在熔化状态下能导电，是电解质；CH3CH2OH在水中和熔化状态下都不能导电，是非电解质；NaOH在水中或熔化状态下能导电，是电解质；Fe为金属，既不是电解质也不是非电解质；H2SO4在水中能导电，是电解质；H2O能微弱电离，是电解质；故属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH；答：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件19. 已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下：C
