《碱及其性质》化学教案

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1、碱及其性质化学教案碱及其性质化学教案一、教学目标1. 记住氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质，能认识到氢氧化钠的腐蚀性、吸水性。2. 通过实验探究碱的性质，学会根据性质思考其用途的科学方法。3. 通过探究碱的性质的有关实验，初步形成实事求是的科学态度和探究精神。二、教学重难点重点氢氧化钠和氢氧化钙的性质。难点根据实验归纳碱的性质。三、教学过程环节一：导入新课多媒体展示教师播放虎门销烟纪录片，并提出问题，林则徐用的是什么物质来硝烟的呢 ?你又看到了什么现象呢 ?学生回答林则徐用到了生石灰，整个石灰池烟雾滚滚，不断沸腾。教师引导为什么会出现这样的现象呢?石灰池里又发生了哪些反应呢?今天就让我们带着这

2、些问题走进第二节碱及其性质的学习。环节二：新课教学活动天地 2-3 各取适量氢氧化钠和氢氧化钙分别放置在两个烧杯中，观察其颜色状态。学生回答氢氧化钠为白色固体，氢氧化钙为白色粉末状固体。活动天地 2-3 露置在空气一段时间后，再观察它们的颜色和状态的变化。学生回答氢氧化钠逐渐开始溶解，氢氧化钙无明显变化。教师总结氢氧化钠之所以暴露在空气中会溶解，是由于它很容易吸收空气中的水分，发生潮解。根据这个性质，同学们说一说存放氢氧化钠的时候应该注意什么呢?学生回答应该存放在干燥地方并密封保存。学生实验向两只小烧杯中分别加入少量水，振荡，观察它们的溶解情况。用手触摸烧杯外壁。学生回答氢氧化钠基本全部溶解，

3、烧杯外壁有些烫手; 氢氧化钙有一部分溶解，溶液呈混浊状态，烧杯外壁温度也明显升高。教师演示把一根头发丝放入试管中，向试管里加入上述实验中得到的 氢氧化钠溶液，加热煮沸2-3min ，观察头发丝的变化。学生回答头发丝被腐蚀了，已经不完整，像被烧过一样。教师总结没错，氢氧化钠也像浓硫酸一样，有强腐蚀性，因此也被叫做火碱、烧碱、苛性钠等，对皮肤和衣服有一定的腐蚀性。教师提问既然氢氧化钠有强腐蚀性，那我们在使用时应注意哪些问题呢 ?学生回答一定要十分小心，不能与皮肤、衣物直接接触。教师提问如果不慎接触到皮肤，那应该怎么处理呢?学生回答如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。教师提

4、问上面的实验现象可以说明哪些问题呢?你能否归纳出氢氧化钠和氢氧化钙都有哪些性质呢?学生回答氢氧化钠：易溶于水，易吸收空气中的水分而发生潮解，溶解释放出大量的热，有腐蚀性;氢氧化钙：也叫熟石灰或消石灰，微溶于水，溶解时放热，能腐蚀皮肤衣物。教师引导氢氧化钙既然叫做熟石灰，那么生石灰是什么物质呢?学生回答生石灰是氧化钙。教师引导俗话说得好，生米可以煮成熟饭，那么生石灰可以转化为熟石灰吗 ?教师演示氧化钙溶于水的实验，学生观察实验现象，并试着写出化学反应方程式。环节三：巩固提高现在有氢氧化钠、氢氧化钙。氧化钙，你认为哪一种物质适合做食品的干燥剂 ?解析氧化钙。环节四：小结作业请学生回答本堂课的收获：

5、氢氧化钠，氢氧化钙的性质。课后作业：课后思考碱还具有哪些性质?四、板书设计北京中考补习班好的推荐化学一对一补课冲高考高分西城阜成门 .学大教育根据学生不同的学习阶段、学科特点和辅导需求, 为学生定制个性的辅导内容 .包括: 校内各科目个性化1 对 1 同步辅导 , 面向基础知识薄弱的考生提供的个性化委托辅导, 考试串讲与模考 , 暑假的预科课程辅导 ,优等生单科或全科强化 , 小升初培优等 .在教学过程中培养学生的学习兴趣, 让学生逐渐喜欢上学习 , 不再觉得学习枯燥无味 , 鼓励学生 , 培养学生的自信 , 逐渐提高学习成绩！温馨提示 : 家长您好 ! 如需咨询中小学一对一辅导课程, 请直拨

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9、受一般 , 才称之为成功！但毕竟现在大多数人其实是来考试的而不是来学习的, 所以很有必要在此和大家探讨一下“学习”心得.化学这门课 , 看上去信息量大 , 内容多, 要想学好不容易 . 其实学化学的方法 , 名字已经告诉你了 , 化学, 重点就在一个“化”字 . 所谓, 道生一, 一生二 , 二生三, 三生万物 . 古人告诉我们 , 世界虽然缤纷多彩 ,但是离不开一个本体“道”. 物质千变万化 , 不离其宗 .所以要想学好化学 , 最最重要的事情就是弄清楚物质变化的本质, 也就是要扎实基础 , 书本上的知识全都要弄清楚, 经济允许的话最好买本参考书,参考书比书本的知识更加全面, 教科书基本上除

10、了几幅插图就没什么好看, 参考书归纳得更好 . 我个人认为多看参考书是很有益的.要想得高分 , 光靠弄清楚基础知识还不行, 毕竟化学是理科不是靠记的. 还需要拓宽自己的视野 , 说通俗点就是做练习 . 别以为自己智商比较高就不用练习 ,要立足中国的国情 , 在中国不做题的孩子是考不到高分的 . 各种各样的题都需要做 , 一边做一边想 , 记住每一类的题是怎么解的 , 有什么技巧 , 需要注意什么 . 知识面一拓宽 , 考试便能得心应手, 因为考试题目都不会太难, 你会发现自己解题速度飞快, 如庖丁解牛, 心欲止而神行 . 这便是传说中考试的最高境界. 当然, 在考试中细心是很重要的 , 要冷静

11、, 考试是技术不是艺术 , 头脑发热不冷静的人再有能力 , 也得不了高分 .在学习的过程中 , 会遇到很多的难题 , 这个时候就要发扬不要脸的精神了 . 子曰: 不耻下问 .所以我们一碰到难题 , 经过苦苦思考还不会 ,就要请教同学或者老师了. 不要觉得丢脸 , 你要坚定信念 , 问自己要分数还是要脸 , 脸与分数不可兼得当然择分数而舍脸. 更何况 ,问问题又不是什么丢人的事情 , 不会就不会 , 每个人都有不会的时候啊. 问问题一定要问到懂为止 , 死缠烂打 , 一次性搞懂 , 大家都不想再多冒一次险、丢一次分 , 是不是？要让问问题成为一种习惯, 习惯了就没什么了 , 脸丢多了 , 也就不

12、要脸了 .高中化学影响化学平衡的条件的练习题一、选择题1. 在下列反应中，降低温度和增加压强时都能使平衡向正反应方向移动的是 () 。A.CO+H2O( 气) ?CO2+H2( 正反应为放热反应 )B.2SO3(气)?2SO2+O2( 正反应为吸热反应 )C.2HCI(气)?H2+Cl2(正反应为吸热反应 )D.CaO+CO2?CaCO3( 正反应为放热反应 )答案：D2. 可逆反应 2HI( 气)?H2(气)+I2( 气)( 正反应为吸热反应 ) 在一固定容积的密闭容器中进行，当达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施为 ()A.减小容器体积 B.降低温度 C.充入 HI 气体 D.

13、加入催化剂答案：AC3. 化学反应 C(固)+H2O(气)?CO( 气)+H2(气)( 正反应为吸热反应 )达到平衡，下列叙述中正确的是() 。A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.加入固体炭，平衡向正反应方向移动C.加入水蒸气使容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动D.扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动答案：D4. 反应 mA+nB ?PC ，A、B、C代表气体物质的分子式，m 、n、p 为系数，若反应生成物的浓度在温度升高、压强降低时增大，那么下列式子中正确的是 () 。A.m+np(正反应为放热反应 )B.m+nC.m+np(正反应为吸热反应 )D.m+n

14、答案：B5. 不能用勒沙特列原理解释的是() 。A.棕红色的二氧化氮加压后颜色先变深后变浅B.由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成答案：BD6. 在下列平衡体系中，采用括号内的措施后，平衡向正反应方向移动且反应速率增大的是() 。A.N2(气)+O2(气)?2NO( 气)( 加压)B.N2(气)+3H2(气) ?2NH(气)( 移出 NH3)C.2SO3(气)?2SO2(气)+O2(气)( 降温)D.2NO2(气)?N2O4( 气)( 加压)答案：D7. 在 1000以上的高温，存在下列平衡：C+CO2 ?2C

15、O( 正反应为吸热反应 )，根据热化学方程式，采取什么手段来抑制CO的生成?其答案是 () 。手段：升温降温加压降压理由：a. 放热反应 b. 吸热反应 c. 气体分子数增加 d. 气体分子数减少A.和 adB.和 bcC.和 bdD.和 ac答案：B8. 当密闭容器中反应mA( 气)+nB(固)?pC(气)已达到平衡后，将密闭容器的体积缩小，发现A的转化率也随之降低。那么下列几个表示化学方程式系数关系的式子中，普遍适用于上述一类反应的是() 。A.mpC.m+np答案：A二、填空题9. 将等物质的量的 A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB ?cC(固)+dD当反应进行一段时间

16、后，测得A减少了 nmol，B减少了 mol，C增加了 mol，D增加了 nmol，此时达到化学平衡。(1) 该化学方程式中各物质的系数分别为：a_b_c_d_。(2) 若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态A：_ 、B：_、D：_。(3) 若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为_ 反应(填“放热”或“吸热”)。答案：(1)2;1;3;2(2) 气; 固或液 ; 气(3) 放热10. 在一密闭容器内加入HBr气体，在一定温度下，建立2HBr?+Br2(气)( 正反应为吸热反应 ) 的化学平衡，若升高温度：(1) 正反应速率 _ ，逆反应速率 _ 。(2) 化学平衡向 _ 反应方向移动。(3) 混合气的颜色应变 _ 。(4) 混合气的平均相对分子质量_。(5) 若将密闭容器的体积减小为原来的，则化学平衡_，混合气的颜色 _ 。答案：(1) 加快; 加快(2) 正(3) 深(4) 不变(5) 不移动; 变深综合练习一、选择题1. 反应 mA( 气)+nB( 气)?pC(气)，qD(气)，测得平均反应速率(C)=2(B)