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1、安徽省亳州市蒙城县坛城中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 A3 : 2 B3 : 5 C4 : 3 D3 : 4参考答案：D略2. 下列实验方案能达到预期目的的是()用蒸馏的方法将海水淡化工业上可用金属铝与V2O5在常温下冶炼矾，铝作还原剂向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO向含有Mg(OH)2和
2、Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，除去Ca(OH)2AB C D参考答案：B略3. 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是A用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e- =O2+4H+BH3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4DH3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H+ H2PO2-参考答案：D试题分析：A、阳极应该是酸根离子放电，A错误；B、次磷酸（H3PO
3、2）属于一元弱酸，H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH= H2PO2+H2O，B错误；C、次磷酸（H3PO2）具有较强的还原性，将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2被氧化为H3PO4，C错误；D、次磷酸（H3PO2）属于一元弱酸，H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2H+H2PO2，D正确，答案选D。4. 工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2OMnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是A中析出16 g S时转移1 mol电子B中MnO2和H2S
4、O4都是氧化剂C中MnSO4发生氧化反应D硫酸在该生产中可循环利用参考答案：B略5. 下列物质中，不含有硅酸盐的是（） A水玻璃 B硅芯片 C黏土 D普通水泥参考答案：答案：B6. (双选)为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）A直流电源正极相连 B铜板相连C锌板相连 D直流电源负极相连参考答案：CD考点：金属的电化学腐蚀与防护专题：电化学专题分析：保护钢管不受腐蚀采用的电化学方法有：牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法，即作原电池阳极或电解池阴极都能保护钢管不受腐蚀，据此分析解答解答：解：A钢管与直流电源的正极相连，则钢管作电解池阳极，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，从而加快
5、铁的腐蚀，故A错误；B与铜板相连，遇到合适电解质溶液构成了原电池，且作负极，加快钢管被腐蚀，故B错误；C与锌板相连，遇到合适的电解质溶液构成原电池且作正极，从而保护钢管不受腐蚀，故C正确；D与直流电源负极相连，作电解池阴极，从而保护钢管不受腐蚀，故D正确；故选CD点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，金属作原电池正极或电解池阴极时都能受到保护7. 下列说法正确的是AC6H5CH2OH不属于醇类 B油脂的硬化属于水解反应C苯和甲苯都能使KMnO4酸性溶液褪色 D1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热的反应产物相同参考答案：D略8. 一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡CO32
6、+ H2O HCO3+OH，下列说法错误的是( )A. 稀释溶液，增大 B. 通入CO2，溶液pH减小C. 升高温度，水解平衡常数增大 D. 加入NaOH固体， 减小参考答案：A略9. 已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应一定自发进行的是ACaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H0 B2CO(g)2C(s)O2(g) H0CN2(g)3H2(g)2NH3(g) H0 D2O3(g)3O2(g) H0参考答案：D10. 铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝色，同时有气体逸出，此盐可能是AFeSO4 BNa2CO3
7、 CKNO3 DKCl 参考答案：C略11. （2010全国卷）下列判断错误的是A沸点： B熔点：C酸性： C碱性：参考答案：AB考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I第8题已经考过，一般认为是：原子晶体离子晶体分子晶体，所以B正确； C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。A项错误，2009年高考全国卷I第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH3AsH
8、3PH3；12. 下列排序正确的是 A酸性：碳酸苯酚醋酸 B. 碱性：Ca(OH)2 Mg(OH)2KOH C. 密度：溴苯 苯 水 D. 沸点：PH3 NH3 H2O参考答案：D略13. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)溴的四氯化碳溶液洗气B苯(苯粉)浓溴水过滤CC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸馏D乙醇(乙酸）饱和Na2CO3溶液分液参考答案：CC2H4被酸性KMnO4溶液氧化为二氧化碳，引入新杂质，故A错误；三溴苯酚溶于苯，不能用过滤法分离，故B错误；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，乙醇易挥发，故C正确；乙醇易溶
9、于饱和Na2CO3溶液，故D错误。14. 在Cu2S+Cu2O=6Cu+SO2反应中，说法正确的是（）A生成1molCu，转移2mol电子 BCu是氧化产物 C氧化剂只有Cu2O DCu2S即是氧化剂又是还原剂参考答案：答案：D15. 钢铁淬火时常发生的反应有：2Fe+6H2O2Fe（OH）3+3H2，该反应属于（）A置换反应B分解反应C化合反应D复分解反应参考答案：A【考点】化学基本反应类型【分析】2Fe+6H2O2Fe（OH）3+3H2为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，以此来解答【解答】解：A.2Fe+6H2O2Fe（OH）3+3H2为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，属
10、于置换反应，故A选；B反应物不是一种，不是分解反应，故B不选；C生成物不是一种，不是化合反应，故C不选；D反应物、生成物均有单质，不是复分解反应，故D不选；故选A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）【实验化学】二茂铁（结构如图11）是一个典型的金属有机化合物，实验室常用氯化亚铁和环戊二烯在碱性条件下反应得到。反应原理为：FeCl2+2C5H6+2KOHFe(C5H5)2+2KCl+2H2O二茂铁的熔点为172173，在100开始升华。能溶于乙醚、二甲亚砜等非极性溶剂，不溶于水，对碱和非氧化性酸稳定。制备的步骤如下：步骤1在150mL的三颈瓶中加入25g细粉末状KOH和60
11、mL无水乙醚，通入氮气并搅拌约10分钟使之尽可能溶解，然后加入5.5 mL环戊二烯,再搅拌10分钟。步骤2. 向烧杯中加入25 mL二甲亚砜和6.5g新制的无水氯化亚铁，微热至40并搅拌使其溶解，然后加入滴液漏斗中。步骤3. 按图12所示的装置装配好仪器，打开滴液漏斗的活塞，缓慢将氯化亚铁等加入三颈瓶中，并继续搅拌1小时。 步骤4. 反应结束后，将混合物倒入100mL 18%的盐酸溶液，将烧杯放在冰浴中冷却，搅拌约10分钟，使结晶完全。步骤5. 抽滤，将获得的产品以冷水洗涤23次，低温风干得到粗制的二茂铁。（1）步骤1中通入N2的目的可能是 。（2）步骤2中，滴液漏斗侧边的玻璃导管的作用是 。
12、（3）实验装置中，冷凝管通水，水应从 口进（选填a或b）。（4）步骤4将反应后的混合物倒入盐酸中，发生主要反应的离子方程式是 。（5）步骤5用冷水洗涤是因为 ，因此可采用 的方法，进一步提纯二茂铁。参考答案：（每空2分，共12分）（1）排出三颈瓶内的空气（2）均衡漏斗内压强，便于液体放出（3）b（4）H+ + OH = H2O（5）二茂铁易于升华 加热升华略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物
13、只有两种结构。已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOHRCH2CHO; ONa连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题：（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是 。（2）上述变化中属于水解反应的是 （填反应编号）。（3）写出结构简式，G： ，M： 。（4）写出下列反应的化学方程式：反应： ，K与少量的氢氧化钠溶液反应： 。高聚物在氢氧化钠溶液中加热： 。（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有 种。I含有苯环能发生银镜反应和水解反应在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应参考答案： （1）银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液）（1分） ； （2）（2分）（3）G：CH3COOCHCH2 M： （各2分） （4）反应 ： +
