《北京顺义区十一中学2020年高二化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京顺义区十一中学2020年高二化学月考试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、北京顺义区十一中学2020年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）ApH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS）=1105mol?L1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HC2O4）DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c（Na+）：参考答案：D考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡
2、；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：AH2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步；B加水稀释促进一水合氨电离；CH2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大解答：解：AH2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步，所以溶液中c（H+）c（HS），故A错误；B加水稀释促进一水合氨电离，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的，其pH=b，则ab+1，故B错误；CH2C2
3、O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HC2O4）+2c（C2O42），故C错误；DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大，酸根离子水解程度 ，所以盐浓度 ，钠离子不水解，所以c（Na+）：，故D正确；故选D点评：本题考查了离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离和盐类水解，根据弱电解质电离特点、盐类水解特点再结合电荷守恒来分析解答，易错选项是B，题目难度中等2. CaCO3在下列液体中溶解度最大的是（ ） A纯水中 B0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中 C0.1 mol?
4、L-1的CaCl2溶液中 D0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液中参考答案：D3. 下列物质，只能在水溶液中发生电离的是 ANaCl BC2H5OH CHNO3 DKOH参考答案：C略4. 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若开始时只充入2 molSO3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为：A10% B60% C80%D90%参考答案：C5. 下列化学方程式中，能用离子方程式SOBa2=BaSO4来表示的是ABaCO3H2SO4=BaSO4H2O
5、CO2BBaCl2Na2CO3=BaCO32NaClCBaCl2Na2SO4=BaSO42NaClDBa(OH)2CuSO4=Cu(OH)2BaSO4参考答案：C略6. 下列说法不正确的是 A镀层破损后，镀镀锌铁板比锡铁板更耐腐蚀 B 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D、等质量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多参考答案：B略7. LiAlH4 、LiH遇水均能剧烈分解释放出H2 。LiAlH4在125时分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（ ）ALiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4
6、g/molB1mol LiAlH4 125完全分解，转移电子数为3NA CLiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式为：LiAlH4+2H2O= LiAlO2+4H2 DLiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂参考答案：A略8. 某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：下列说法不正确的是（ ）A该过程中CeO2没有消耗 B该过程实现了太阳能向化学能的转化 C右图中H1=H2+H3D以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH-2e=CO32+2H2O参考答案：C9. 下列属于油脂用途的是()人类的营养物质制取肥皂
7、制取甘油制备高级脂肪酸制备汽油A.B.C.D.参考答案：D10. 下列几种情况对中和滴定结果无影响的是( )A. 盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水B. 滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C. 滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”D. 滴定达终点时，俯视读数参考答案：AC略11. 标准状况下，将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中错误的是 （ ） A所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0molL-1B剩余气体中氮元素与氧元素的质量为87C原混合气体中NO2和NO的体积比为11D反应过程中转移的电
8、子总数为0.1mol参考答案：BC略12. 可逆反应mA(g)nBpC(g)qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是A若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体B增大压强，平衡不移动，说明mn一定等于pqC升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应D若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大参考答案：A13. 某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C2H3O2Cl）；而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应的一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）。由此推断甲的结构简式为（ ）A B C D参考答案：D略14. 下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是( ) A烧杯 B
9、分液漏斗 C铁架台 D温度计参考答案：D略15. 用石墨作电极，下列离子的浓度相同时，在电解过程中最容易发生的电极反应是（ ）A.4OH- 4e- = 2H2O + O2 B.S2- 2e-= S C.2Cl- -2e- = Cl2 D.2Br-2 e-= Br2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)用50 mL 0.50molL-1盐酸与50 mL 055 molL-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热。起始温度t1/终止温度t2/温度差（t2t1）/平均值125.525.025.2528.53.25224.524.2
10、24.4527.63.15325.024.524.7526.51.75(1)在该实验中，量取50 mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是 ； (2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是； (3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指 温度； (4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为 kJ中和后生成的溶液的比热容c=418 J(g)-1，稀溶液的密度都为1 gcm-3； (5)如果用50 mL 055 molL一的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热H会偏大，其原因是 。参考答案：(1)量简和胶头滴管(2分)(2)减少
11、实验过程中的热量损失(2分)(3)完全反应后混合溶液的最高温度(2分) (4)134 kJ (保留两位小数) (2分)(5)NH3H2O是弱电解质，电离需要吸热(或生成的盐会水解，要吸收热量等)(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 命名 参考答案：2,4-二甲基己烷18. (6分)有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8 g该有机物完全燃烧生成的气体若通入足量的澄清石灰水中，得到100 g沉淀；若将燃烧后的气体通过足量的Na2O2固体，固体质量增加29.6 g；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有OH键和位于分子端的CC键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为611。(1)A的结构简式是(羟基与碳碳三键不能连在同一个碳上)。(2)写出A与足量溴水发生反应的化学方程式：。(3)有机物B是A的同分异构体，1 mol B最多可与1 mol Br2加成。该有机物中所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象，则B的结构简式是。参考答案： (1)CHCCOHCH3CH3(2)CHCCOHCH3CH32Br2CHBrBrCBrBrCOHCH3CH3(3)CH3CH3CCCHOH19. 命名参考答案：间二氯苯（或1,3-二氯苯）
