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1、2022年山东省莱芜市新起点高级中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于淀粉和纤维素的说法正确的是（ ）A互为同分异构体 B.互为同系物 C都是高分子化合物 D.水解反应的产物相同 参考答案：CD2. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是ApH=1的溶液中：Na+、Cl、K、HSB水电离出的c(H) 1012mol/L中：Ba2、K、Cl、CO32Cc(OH-)/c(H+)1012的水溶液中：CH3COO、CO32-、Na+、K+Dc(Al3) 1mol/L的溶液中：Na、NO3、SO42、HC
2、O3参考答案：C3. H3O+是H2O和H+结合而成的微粒，其化学键属于A配位键 B离子键 C范德华力 D氢键参考答案：A4. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（ ） 参考答案：略5. 下列化学用语表示的含义不相同的是()ACH3CH2CH3，C3H8BNO2，NO2参考答案：B6. 鉴别甲醇和甲酸时不能使用的试剂是A银氨溶液B钠 C石蕊试液 D铁 参考答案：B7. 下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是 AKAl(SO4)212H2O BC12 CCa(ClO) 2 DKNO3参考答案：D略8. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入少量氨水，开始生成浅蓝色的碱式硫酸铜沉
3、淀Cu2(OH)2SO4，继续加入足量氨水时，沉淀溶解得到深蓝色的铜氨溶液，若在该溶液中加入乙醇，即得到深蓝色晶体Cu(NH3)4SO4?H2O。下列说法不正确的是 （ ）A.在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+给出空轨道，NH3提供孤对电子B.生成了深蓝色的Cu(NH3)42+，Cu(NH3)4SO4在乙醇中的溶解度较小C.碱式硫酸铜与氨水反应的离子方程式: Cu2(OH)2SO4 + 8NH3?H2O = 2Cu(NH3)42+ + SO42- + 2OH- + 8H2OD.深蓝色晶体中只含有离子键、配位键和氢键参考答案：D略9. 下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是 ( )A
4、氢气在氧气中燃烧 B氢气与氯气化合C中和反应 D焦炭在高温下与水蒸气反应参考答案：D略10. 下列化合物NaHCO3 ，Al(OH)3 AlCI3 ，H2NCH2COOH，Na2CO3跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是 ( )A. B C. D参考答案：B略11. 悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是 A稳定的液体 B透明的液体 C混合物 D化合物参考答案：C12. 下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是参考答案：B13. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的( )。A滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe3、NH4+、Cl-、SCN- BpH值为1的溶液
5、 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- C水电离出来的c(H)=10-13mol/L的溶液 K、HCO3-、Br-、Ba2D所含溶质为Na2SO4的溶液 K、CO32-、NO3-、Al3参考答案：B略14. A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族。C的单质是燃料电池的一种原料，D是所在周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是A.原子半径：DCBAB.B的氢化物沸点比C的氢化物的沸点高C.A与D可形成化合物AD，1mol该物质可与水反应转移的电子为NAD.由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键参考答案：C略15
6、. 下列反应属于吸热反应的是 A金属钠与水反应 B甲烷在空气中燃烧 C盐酸与氢氧化钠溶液反应 D石灰石高温分解参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。（1）如何检查装置A的气密性-。 （2）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须 。(3)装置B的作用是- ，装置C中装的液体是- （4）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是 （5）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.
7、2g，反应完全后，U型管的质量增加7.2g则混合物中Fe2O3的质量为 _。参考答案：（1）略（2）验纯（3）除HCl、浓H2SO4（4）Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O FeO+H2=Fe+H2O（5）16g略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (16分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题。（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为_。（2）Fe元素位于周期表的_区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为_；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征
8、。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为_和_(填化学式)。 （3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_。（4）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为_。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为_ (写2种)。参考答案：18. （12分）化合物(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。可以用E和H在一定条件下合成，途径如下图所示：已知以下信息： A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢； 化合物F苯环上的一氯代物只有两种；4 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰
9、基。回答下列问题：（1）A的结构简式为 ；（2）指出下列反应类型AB ，FG ；（3）D新制Cu(OH)2反应的化学方程式为 ；（4）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件，共有 种（不考虑立体异构）。写出任意两种的结构简式 、 。 苯环上只有两个取代基，且苯环上的一氯取代物只有两种；既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；参考答案： （2）消去反应 取代反应（3）(CH3)2CHCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH - (CH3)2CHCOONa + Cu2O + 3H2O19. 已知在1273K时反应Fe(s)+H2O(g) FeO
10、(s)+H2(g)的平衡常数K=1.5；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)（2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是 反应（选填“吸热”、“放热”）。（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ；a混合气体的压强保持不变bH2的浓度不再改变c消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为11dFe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1:1:1:1（4）若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，充入水蒸气浓度为0.50 molL-1 ，加热到1273K。当反应进行到C(H2)=0.2 molL-1时，试判断该反应是否达到平衡：（“是”或“否”），此时v正 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。当反应达到平衡后，则容器中H2O(g) 的物质的量为 。参考答案：（1）增大 （2）吸热 （3）b （4）否，大于 0.4mol
