《2022年四川省绵阳市刘家镇中学高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年四川省绵阳市刘家镇中学高一化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年四川省绵阳市刘家镇中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是: 锌片溶解了32.5g；锌片增重了32.5g；铜片上析出1gH2；铜片上析出1mol H2；A. 和B. 和C. 和D. 和参考答案：A【详解】锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，正极材料是铜，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应2H+2e-=H2，锌作负极失电子生成锌离子，电极反应为：Zn-2
2、e-=Zn2+，当导线中有1mol电子通过时，负极上Zn失电子而溶解，Zn片溶解的质量=64g/mol=32.5g，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以铜片上生成氢气的物质的量n(H2)=0.5mol，则反应产生氢气的质量是m(H2)=0.5mol2g/mol=1g所以正确的叙述为，故合理选项是A。2. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是 A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯 参考答案：D3. 下列说法正确的是（）A摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数D若气体摩尔体积为22.4 L?mol1，则所
3、处条件为标准状况参考答案：B考点：物质的量的单位-摩尔；阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量；B、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关；C、阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C碳所含的原子个数；D、依据气体摩尔体积的定义回答解答：解：A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B正确；C、阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C碳所含的原子
4、个数，故C错误；D、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为22.4 L?mol1，不一定是在标况下，故D错误；故选B点评：本题主要考查的是摩尔的定义以及气体摩尔体积的定义，属于概念性理解题，注意总结4. 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（ ）A、实验使用的主要仪器是分液漏斗B、碘的四氯化碳溶液呈紫红色C、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出D、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大参考答案：D略5. 已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是( ) A B C D参
5、考答案：C略6. 糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列说法不正确的是A葡萄糖能跟新制的氢氧化铜共热反应生成砖红色沉淀 B油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸钠C蛋白质水解的最终产物是氨基酸D纤维素水解可得到葡萄糖和果糖参考答案：D7. 下列叙述不正确的是A. 10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液,用10 mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%B. 配制0.1 molL-1的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL容量瓶C. 在标准状况下,将22.4 L氨气溶于1 L水中,得到1 molL-1的氨水D. 向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O
6、,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于11(保持温度不变)参考答案：C试题分析：A硫酸的密度大于水的，因此10mL质量分数为98的H2SO4用10mL水稀释后；H2SO4的质量分数大于49，A正确；B没有480mL的容量瓶，因此配制01 molL-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶，B正确；C在标准状况下，将224L氨气溶于1L水中，所得溶液的体积不是1，因此得不到1molL-1的氨水，C错误；D由于过氧化钠可以看作是Na2OO，与水反应后生成氢氧化钠后氧气，溶液增加的质量就是Na2O，因此向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na
7、2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变），D正确，答案选C。8. 通常情况下，下列操作错误的是 ()参考答案：A解析：A.胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，错误；B.向试管内加入固体粉末状药品时，首先横放试管，然后用药匙或纸槽将药品送入试管底部，最后慢慢竖起试管，正确；C.倾倒液体时，瓶口与试管口紧挨，防止液体流出；标签朝向手心，防止流出的液体腐蚀标签；瓶塞倒放，防止污染瓶塞，从而污染药品，正确；D.读数应平视凹液面最低处，正确。9. 、H+、H2 可以表示 （ ） A氢的五种同位素 B五
8、种氢元素 C化学性质不同的氢原子 D氢元素的五种不同粒子参考答案：D略10. 下列过程中，涉及化学变化的是 ( )。A三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体 B四氯化碳萃取碘水中的碘C过滤除去粗盐中的不溶性杂质 D蒸馏法将海水淡化为饮用水参考答案：A略11. 下列叙述正确的是 A水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关 B共价化合物可能含有离子键 C离子化合物中只含有离子键 D阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用参考答案：A12. 工业上获得苯的主要途径是 A煤的干馏 B石油的常压分馏C石油的催化裂化 D以环己烷为原料脱氢参考答案：A13. 以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是
9、（ ） 乙烷与氯气制备一氯乙烷 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 苯和硝酸反应制备硝基苯 乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷A B C D参考答案：D略14. 等浓度、等体积的两份稀硫酸a和b中，分别加入过量的锌粉，并向a中加入少量铜粉，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是( ) 参考答案：A略15. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏 1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是（ ）A、Q1+Q2Q3 B、Q1+ Q22Q3 C、Q1+Q2
10、Q3 D、Q1+ Q22Q3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. I某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻。检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；检查气密性；由A向B中滴加足量试剂；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重，上述操作的顺序是_，(填序号)中记录C的液面位置前，还应_。（2）A中装的试剂为_。（3）若实验用铝镁合金的质量为m1g，测得氢气体积为amL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为
11、m2g，则铝的相对原子质量为_。II某化学研究小组的同学，为了探究催化剂对化学反应速率的影响，做了以下实验：将0.20mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示（4）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_。（5）计算H2O2的初始物质的量浓度_ (请保留两位有效数字) 。参考答案：(1) 使D和C的液面相平 (2) NaOH溶液 (3)33600(m1 -m2)/a (4) DCBA (5)0.11molL-1【详解】（1）整个操作过程及原理是：检查气密性；记录起始液面；加入碱反应；不产生气体后，记录未读数，两将相减即为产生H2的量；最后
12、称得的固体即为Mg的质量，则操作的顺序为：，在读数时要注意D、C液面相平，否则气体将受压，超成读数不准。（2）Mg、Al均可以和酸反应，因此不可以用酸来实验，由于Al可以和碱反应而不和Mg反应，则可以用NaOH与Al反应制得H2，然后用排水法收集H2，以计算Al的量，所以A试剂为NaOH；（3）实验反应了金属Al(m1-m2)g，生成n(H2)= ，则n(Al)= =mol，M(Al)= =；（4）由图像可知，相同时间内，生成O2的体积变化可知，D点产出O2最多，反应速率最快，其次是C点，B点，A点产生氧气最少，反应速率最慢，则A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为DCBA；（5）从图像可知，
13、反应结束生成标况下氧气60mL，则n(O2)= =0.0027mol，n(H2O2)=2 n(O2)=2=0.0053mol，c(H2O2)= =0.11mol/L；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下：C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）质量分别为12 g的石墨和金刚石在某一相同条件下燃烧时放出的热量分别为393.8 kJ和395.2 kJ，问：对于单质来说，稳定的单质是石墨还是金刚石？简述理由。参考答案：石墨同质量的石墨和金刚石燃烧都生成CO2时，金刚石放出的热量多，说明金刚石具有的能量高，能量越高，则稳定性越差，所以稳定的单质是石墨。18. （10分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：（1）写出各元素符号：X 、Y 、Z 。（2）X离子的结构示意图为。X与Y形成的离子化合物的电子式为， Z和氢形成的化合物的电子式为 。（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为 ，生成物与水反应的化学方程式为。参
