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1、（新课标2卷）2021届高三化学临考练习四本卷满分100分，考试时间50分钟注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al 27 S32 Fe 56 Cu64 Zn65 Ag108 Sn119一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意
2、。7科学技术推动人类发展。下列描述不正确的是A “嫦娥四号”的着陆器等器件用到镁合金锻件，属于合金材料。B长征五号运载火箭的燃料为液氢液氧，有高能量、无污染等特点。C我国科学家研制成功“天机芯”芯片，其成分为二氧化硅D科学家合成世界首个由碳原子构成的具有半导体特性的碳环C18，属于单质。8某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是()A吲哚的分子式为C8H6NB苯甲醛中所有原子不可能全部共平面C可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体D1mol该中间体，最多可以与9mol氢气发生加成反应9下列实验现象与对应结论均正确的是选项 操作现象结论A向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2
3、溶液 溶液变为黄色氧化性：H2O2Fe3+B向硅酸钠溶液中滴加盐酸 溶液变浑浊氯的非金属性强于硅，故而盐酸能制得硅酸。C向溴水中滴加苯 液体出现分层，上层有颜色下层接近无色溴在苯中的溶解度远大于水中D将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成蓝色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性AABBCCDD10NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A12g金刚石和12g足球烯均含有6NA个质子B22.4 L(标准状况)水中含有10NA个质子C1 L 1 molL-1KOH溶液含有28NA个电子D1molD2O比1molH2l8O多NA个分子11某种化合物如图由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，
4、其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是A原子半径：BW2Y3可用做耐火材料CX与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物DW与X的最高价氧化物的水化物可相互反应12某研究机构使用LiSO2Cl2电池作为电源电解制备Ni(H2PO2)2，其工作原理如图所示。已知电池反应为2LiSO2Cl2=2LiClSO2，下列说法错误的是A电池中C电极的电极反应式为SO2Cl22e-=2Cl-SO2B电池的e极连接电解池的g极C膜a、c是阳离子交换膜，膜b是阴离子交换膜D电解池中不锈钢电极附近溶液的pH增大13
5、草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgXX为或与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是AI表示lg与pH的变化关系BpH1.22的溶液中：2c()+c()c(Na+)C1.22pH4.19的溶液中：c()c()c(H2C2O4)DpH4.19的溶液中：c(Na+)=3c()2、 非选择题：共58分。第2628题为必考题，每个考试必须作答，第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26（15分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图装置以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。有关物质的物理性质见下表
6、所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/122.4-97-12.3沸点/24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol 甲醇,再小心加入 3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。（1）甲装置的作用是： ；冷却水从 （填“a”或“b”）口进入。（2）化学小组在实验中用过量的反应物甲醇，其理由是 。粗产品的精制苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制（1）试剂1可以是 （填编号），作用是 。A稀硫酸 B碳酸钠溶液 C乙
7、醇（2）操作2中，收集产品时，控制的温度应在 左右。（3）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为 （结果保留三位有效数字）。（4）本实验制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量，可能的原因是 （填编号）。A蒸馏时从100开始收集产品 B甲醇用量多了C制备粗品时苯甲酸被蒸出27水晶石是生产玻璃的原料，工业上回收水晶石废料（主要含SiO2，还含有CeO2、CaO、MgO、Na2O等）中的SiO2并富集稀土元素Ce（铈）元素的一种流程如下：已知CeO2不溶于水，微溶于稀酸。玻璃工业上用SiO2、Na2CO3和CaCO3在高温下反应制普通玻璃（Na2OCaO6SiO2）的化学方程式为_。“
8、还原”时发生反应的离子方程式为_。“还原”时稀硫酸应适当过量，目的除保证反应充分进行及加快反应速率外，还有_。还原时控制其他条件一定，只改变反应的温度，所得SiO2产品的纯度如右图所示。超过70所得SiO2产品纯度下降的原因是_。洗涤SiO2的方法是_。向Ce2(SO4)3溶液中加入H2C2O4会析出Ce2(C2O4)310H2O晶体，将0.5440g Ce2(C2O4)3在N2气流中加热，所得残余固体的质量随温度的变化如图所示。已知加热时生成三种氧化物，写出Ce2(C2O4)3固体加热到300时反应的方程式：_。28研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具
9、有重要的意义。(1)已知CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H248kJmol1、S310J mol-1K-1，该反应能自发进行的温度范围为_。(2)在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1 molL1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。工业生产时一般会选用P4和1250进行合成，请解释其原因_。在压强为P4、1100的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为_，该温度下，反应的平衡常数为_(保留3位有效数字)。(3) CO和H2在工业上还可以通过反应C
10、(s)H2O(g) CO(g)H2 (g)来制取，在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是_。A体系压强不再变化 BH2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1C混合气体的密度保持不变 D气体平均相对分子质量保持不变(4) 甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解100mL 1molL -1食盐水,电解一段时间后,收集到标准状况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)。 甲烷燃料电池的负极反应式: _电解后溶液的pH= _(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)。 阳极产生气体的体积在标准状况下是 _L（二）选考题：共15分。从2道化学题中任选一道。如果多做则按
11、第一题给分。35硫化锌（ZnS）晶体用作分析试剂、荧光体、光导体材，久置湿空气中易被氧化为ZnSO4。回答下列问题：（1）写出基态Zn原子的价电子排布式_，基态S原子核外未成对电子数为_。（2）ZnSO4中三种元素的电负性由大到小的顺序为_，SO42-的立体构型为_，其中S的杂化轨道类型为_。（3）硫酸锌溶于氨水可生成Zn(NH3)4SO4溶液，Zn(NH3)4SO4溶液中不存在的微粒间作用力有_。a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力 e.氢键（4）根据下列锌卤化物的熔点和溶解性，分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔点依次增大的原因_。ZnF2ZnCl2ZnBr2ZnI2熔点/8
12、72275394446在乙醇、乙醚中溶解性不溶溶解溶解溶解（5）钾晶体晶胞结构如图所示，距离最近的两个钾原子距离为acm，阿伏加德罗常数为NA。钾原子核外运动状态不同的电子数是_。钾晶体的密度是_。362020年2月19日下午，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第六版)的通知。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯喹和阿比多尔两个药物。磷酸氯喹可由氯喹( )和磷酸在一定条件下制得。氯喹的合成路线如下：已知：R-NO2R-NH2(1)写出有机物C的名称_，B中官能团的名称_，D中含氮官能团的电子式 _(2)反应 AB 中须加入的试剂a为_(3
13、)B 反应生成 C 的反应化学反应方程式是 _(4)C10H6NO3Cl的结构简式是_(5)AB反应类型为_，CD反应类型为_(6)M是H的一种同分异构体，写出满足下列条件的M的结构简式_(不考虑立体异构，只需写出2种)分子结构中含有苯环(无其他环)，且苯环上有三个取代基；能使溴水褪色；核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2:1:1:1。(7)设计由甲苯为起始原料制备的合成路线(无机试剂任选)：_9参考答案1C【详解】A. 镁合金锻件具有密度小、强度大等特性，属于合金材料，故A正确；B.液氢液氧反应后放出大量热，产物为水，具有高能量、无污染等特点，故B正确；C. “天机芯”芯片的材料为硅单质，故C错误；D.碳环C18是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故D正确；故选C。2
