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1、包头一中2010-2011学年度第一学期期末考试高一年级化学试题注意事项： 1、本卷满分110分 2、答案必须写在答题卡上本卷用到的原子量：Mn:55 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5N:14 Al：27 K:39 H:1 Cu:64 S:32 一、单项选择题：(共12题,每小题4分,共48分)1、关于同温、同压下等体积的N2O和CO2的叙述：质量相同；所含碳原子数与氮原子数相等；所含分子数相等，其中正确的是：A. B. C. D.2、将4.6g钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为：A等于4.6% B等于8.0% C大于8.0% D小于8.0% 3、下列各反应的离子
2、方程式中，正确的是：A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3+3OH- =Al(OH) 3B.铜与氯化铁溶液反应：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+C.NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应：HCO3- + H+ = H2O + CO2 D. 常温下,Cl2与水的反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- 4、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是：ACO2H2CO3 BSiO2Na2SiO3 CNa2O2Na2CO3 DSiO2H2SiO35、下列关于金属钠及其化合物的叙述正确的是：烧碱又称纯碱 钠原子最外层电子只有1个电子，所以在化合物中钠只显1价 过氧
3、化钠中阴阳离子个数比为1:1 钠离子具有还原性，可以从水中还原出氢气 等物质的量的NaHCO3与Na2CO3分别于足量的盐酸反应，产生的CO2量相等，但反应速率前者快。A B C D6、下列关于金属的叙述中正确的是：A所有的金属都是固态的 B金属具有导电性、导热性和延展性 C金属原子只有还原性，其阳离子只有氧化性D金属元素在自然界中都是以化合态存在的7、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是：pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3- 加入铝粉能放出H2的溶液中：NH4+、Fe2+、CH3COO-、SO42-酸性溶液中：Al3、Fe3+、Cl-、I-含有大量Fe3+的溶液中：
4、Na、Mg2+、Cl-、SCN-A. B. C. D. 8、根据下列反应：(1)Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (3)2FeCl3+2KI=2FeCl2+KCl+I2判断下列各物质的氧化性由强至弱的顺序正确的是：A、Ca(ClO)2FeCl3Cl2I2 B、Cl2 Ca(ClO)2 FeCl3 I2 C、Ca(ClO)2Cl2FeCl3I2 D、Ca(ClO)2Cl2I2FeCl3 9、下列有关实验的说法正确的是：A除去氧化铁中混有的少量氧化铝，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后，过滤B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚
5、中熔化氢氧化钠固体后进行测量C制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液10、下列关于硅的说法不正确的是：A硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B硅的导电性能介于金属与绝缘体之间，是良好的半导体材料C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D加热到一定温度时，硅能与氢气氧气等非金属发生反应11、下列关于氯水的叙述中，正确的是: A新制氯水中没有分子，只有离子B新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D氯气可以使湿润的有色布条褪色 12、能实现3AlO2- +
6、Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3过程的是：A.向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液B.向偏铝酸钠溶液中不断滴加盐酸溶液C.向偏铝酸钠溶液中不断通入CO2气体 D.向氢氧化钠溶液中不断滴加铝盐溶液二、填空：（共38分）13、（4分）下列实验装置图的实验操作，不能达到相应的实验目的是 A、闻气体的气味C、向容量瓶中转移液体D、检验钾元素的存在B、用浓硫酸干燥氯气进气14、（16分）有一透明溶液，可能含有较大量的Mg2、Fe3、Al3、Cu2、Na、H、SO、CO中的一种或几种，取此溶液做下列实验：取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有
7、白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。试推断：(1)溶液中一定含有的离子是_ 。(2)溶液中肯定不含有的离子是_ 。(3)可能含有的离子是_ 。15、（18分）已知有下图所示物质相互转换关系试回答：(1)写出B的化学式 ，D的化学式 。(2)写出由E转变成F的现象 ；其发生反应的化学方程式_。(3)鉴别B溶液中阳离子的操作方法及实验现象_；(4)向G溶液中加入A的离子方程式_ 三、计算题：(共2题,每小题12分,共24分)16、实验室可用如下反应制取氯气，反应原理如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O（1
8、）用单线桥表示出上述反应中电子转移的方向和数目（3分）（2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量比 （3分）（3）15.8g KMnO4能使多少克HCl被氧化？（3分）（4）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？（3分）17、向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算：（1）加入铝粉的质量。（6分）（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。（6分）期末考试高一年级化学答案一、单项选择题：(共12题,每小题4分,共48分)题号123456789101112答案DCCDC
9、BBCACDD二、填空：（共38分）13、（4分） BD 14、（16分）(1)（6分）溶液中一定含有的离子是Mg2、Al3、SO42-。(2)（8分）溶液中肯定不含有的离子是CO32-、H、Cu2、Fe3(3)（2分）可能含有的离子是Na15、（18分）（每空3分）(1)B的化学式FeCl2，D的化学式KCl。(2)写出由E转变成F的现象白色沉淀迅速变灰绿色，灰绿色变成红褐色其发生反应的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)鉴别B溶液中阳离子的操作方法及实验现象:取少量溶液，加入KSCN溶液，无现象，再加入新制氯水，出现红色，则证明含Fe2+(4)向G溶液中加入A的离子方程式2Fe3+ + Fe=3Fe2+三、计算题：(共2题,每小题12分,共24分)16、（1）（3分）单线桥（2）（3分）氧化剂与还原剂的物质的量比 1:5（3）（3分）被氧化的HCl：18.25g（4）（3分）5.6L17、（1）（6分）加入铝粉的质量：3.24g（2）（6分）原硫酸铜溶液的物质的量浓度：5mol/L- 5 -用心 爱心 专心
