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1、.揚州大學普XX学上学期期末考试模拟试卷最新版 第一卷选择题1下列量子数组合中,哪一组是合理的？3,2,2,12某元素+3价离子的电子排布式为,该元素在元素周期表中位于区区区区3氢原子的4径向分布函数图有4个峰2个峰3个峰1个峰4水的反常沸点主要原因是离子键共价键配位键氢键5下列物质中,中心原子以不等性杂化方式成键的是6等性杂化可以用来描述下列哪个分子中共价键的形成？7在下列微粒中,哪个不具有孤电子对？8将0.10的和0.15的溶液等体积混合制成溶胶, 使其聚沉能力最强的电解质是9现有两种溶液,一为1.5g尿素溶于200g中,另一为42.75g未知物非电解质溶于1000g中。这两种溶液在同一温
2、度结冰,则未知物的摩尔质量为已知=60.0530034228040010胶体溶液中胶粒带电的主要原因是电离作用选择性吸附作用水合离子现象溶剂化膜作用11下列参数中,哪个不属于状态函数?温度压强热焓12已知反应的反应的则反应的-54 -108 -14214213在恒温条件下,若化学平衡发生移动,则其平衡常数 不变减小增大难以判断14反应的,若要提高和的转化率,可采取的方法是高温低压高温高压低温高压低温低压15已知某反应的速率常数为,则此反应是零级反应一级反应二级反应三级反应16一个复杂反应的速度是由最慢的一步基元反应决定由最快的一步基元反应决定各步基元反应速度之和无法确定的二、填空题129号铜元
3、素的原子核外电子的排布式为1s22s22p63s23p63d104s1_。2的熔点低于是因为前者分子存在分子内氢键,降低了分子间作用力。3已知水的凝固点为,水的凝固点下降常数,则质量摩尔浓度的葡萄糖溶液的凝固点是 0.186。4在绝对零度时,任何纯净物质的完美晶体的熵值为_0_。5体系对环境做功267,同时传递73的热量给环境,则体系内能的变化值为340kJ。6已知反应的=0.51273,若起始时 浓度分别为0.05和0.01, 则反应物的平衡浓度为0.04,生成物的平衡浓度为0.02；反应物的转化率是20%。三、计算题125时,1溶液中含有5.00蛋清蛋白质,其渗透压为0.298,求蛋清蛋白
4、质的分子量。=cRTM=4.161042.某反应的速度常数在600时,700时,。求：该反应活化能；在650时的速度常数。. 第二卷选择题1在第二周期的主族元素里,第一电离能I1的大小顺序正确的是2决定多电子原子的原子轨道能量的量子数是3可以解释钾原子轨道能量的是洪特规则保里不相容原理能量最低原理屏蔽效应和钻穿效应4下列分子中,键和键均存在的是5下列哪一组同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键？苯与四氯化碳氦与水甲醇与水溴化氢气体6在下列分子中,哪个是含有极性键的非极性分子？7下列化合物中,既存在离子键,又存在共价键的是8难挥发的非电解质溶于溶剂之后,形成的稀溶液与溶剂相比沸点降低熔点升高蒸气压
5、降低蒸气压升高9丁铎尔效应是由于入射光线射到胶体粒子上产生的下列哪种作用造成的？透射反射散射吸收10浓含37,密度为1.19,则其质量摩尔浓度为已知=36.461612181411相同温度下,下列哪个反应的熵增量最大？ 12某反应在298及1.01105时正反应能自发进行,高温时,逆反应能自发进行,说明该反应正向属于下列哪种类型?13反应Ag+Bg=Cg为简单反应。当A、B的起始浓度都是0.20时,反应速率为810-4；如A、B的起始浓度都是0.60时, 其反应速率/将是810-42.410-37.210-31.610-314某温度时,反应的标准平衡常数为,则相同温度时,反应的标准平衡常数为1
6、5A=B+C是吸热的可逆基元反应,正反应的活化能记为,逆反应的活化能记为,那么=2=二、填空题1元素周期表中,电负性最大的元素为F 。同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小 ；同一主族,从上往下,原子半径逐渐 增大 。2在酒石酸锑钾溶液中滴加饱和溶液,可制得溶胶,反应过程如下：,溶胶的胶团结构式为Sb2S3m n HS- H+x-xH+,其电泳方向为 正极 。330时纯水的饱和蒸气压为4239.7。含有1000g水和0.6mol蔗糖的溶液在该温度时的饱和蒸气压是4194.4 Pa。已知4298且为标准态时,在敞口容器中,氢气在足量氧气中充分燃烧生成液态水并放出858的热量,则=-286 kJ.m
7、ol-1。5某化学平衡反应,温度升高时,平衡向 正方向移动,反应速度的变化情况是加快。三、计算题1已知反应,相关热力学数据如下表。-30.600121.742.72205根据计算回答：在标准状态下时,该反应能否自发；分解的最低温度。00在标准状态下时,该反应能否自发分解的最低温度。 第三卷一、 选择题1原子核外M层最多容纳电子数和周期表中第三周期的元素数目分别为A8和8B8和18C18和8D18和182某+3价阳离子的外层电子构型为3d5,它的原子中未成对电子数为A0B2C4D53下列元素中,电负性最大的是APBNCODAl4在第二周期的主族元素里,第一电离能I1的大小顺序正确的是AO N C
8、BNOCCNCODCON5下列分子之间只存在色散力而无诱导力和取向力的是ACH3CH2OH和H2OBNH3和H2OCHe和O2DN2和H2O6下列关于BF3分子与NH3分子的叙述中,正确的是A杂化类型不同,分子的空间构型相同 B杂化类型不同,分子的空间构型不同C杂化类型相同,分子的空间构型不同D杂化类型相同,分子的空间构型相同7下列物质中,沸点最低的是AH2OBH2SCH2SeDH2Te8下列关于共价键的叙述中,正确的是A有饱和性、无方向性B有饱和性、有方向性C无饱和性、无方向性D无饱和性、有方向性9将10.4g难挥发的非电解质溶于250g水中,该溶液的沸点为100.70,则该溶质的式量为Kb
9、=0.512K.kg.mol-1A40.33B34.03C33.04D30.4310室温时,0.1 mol.dm-3葡萄糖溶液的渗透压是A248kPaB248PaC25kPaD2.5kPa11下列反应中,HU的是A2Crs+O2g= Cr2O3sBCOg+O2g=CO2gC2NH3g= 3H2g+ N2gDCs+ O2g= CO2g12某个熵増加的吸热反应,它的变化方向为A高温自发,低温非自发B高温非自发,低温自发C任何温度均自发D任何温度均不自发13已知可逆反应：O3g NOg O2g+ NO2g,rH=-193.8 kJ.mol-1,正反应活化能Ef为10.7 kJ.mol-1,则逆反应活
10、化能Er/kJ.mol-1为A204.5B-183.1C183.1D-204.5二、填空题124号铬元素的电子结构式为1s22s22p63s23p63d54s1_,该元素在元素周期表中属于第四周期、第B 族,位于d 区。2. 由FeCl3水解可制备Fe3溶胶,其胶团结构式为Fe3mn FeO+Cl- x+x Cl-,其电泳方向为负极。3在恒温、恒压且不做有用功的条件下,一个化学反应自发进行的判据是rGm 0。4某简单反应A+2B=D+E,当A、B浓度均增加为原来的两倍时,则反应速度将增加为原来的 8 倍。三、计算题 1有两种溶液,一为1.5g尿素M=60.06g.mol-1溶于200g水中,另
11、一为42.8g某难挥发的非电解质溶于1000g水中。这两种溶液在同一温度结冰。试求该难挥发的非电解质的摩尔质量。M=342.7 第四卷一、 选择题1下列四组量子数中,哪一组是不合理的按n,l,m,ms的顺序？A3,2,0,+B2,2,-1,-C4,1,0,-D3,1,-1,+2氢原子的4s状态的几率的径向分布图中有几个峰？A2B3C4D13下列电子构型中,属于激发态的是A1s22s12p1B1s22s2C1s22s22p63s2D1s22s22p63s23p64下列分子中,偶极矩为零的是ANF3BH2SCCHCl3DCS25N2分子中存在A1个键和2个键B3个键C2个键和1个键D3个键6下列分
12、子中,含有极性键的非极性分子是AN2BCOCNF3DCH47CO2分子的杂化轨道类型和分子的空间构型分别是Asp3不等性杂化、角形Bsp2杂化、平面三角形Csp杂化、直线形Dsp3不等性杂化、三角锥形8溶胶的光学性质是指A电渗B布朗运动C电泳D丁铎尔效应9下列相同浓度的电解质中,对Sb2S3溶胶的聚沉能力最强的是ANaClBMgSO4CAlCl3DK3Fe610下列相同浓度的稀溶液中,沸点最高的是AHAc水溶液BNaCl水溶液C蔗糖水溶液D葡萄糖水溶液11合成氨反应有以下不同写法,则G1与G2 的关系为1N2g+ 3H2g= 2NH3gG12N2g + H2g= NH3gG2AG1=G2BG1
13、=G22CG1=G2DG1=2G2122mol氢气在氧气中充分燃烧生成气态水,放出483.6kJ的热。则H2O的fH为A483.6kJ.mol-1B-483.6kJ.mol-1C241.8kJ.mol-1D-241.8kJ.mol-113某反应的速度常数k=1.010-4mol.l-1.s-1,则该反应的反应级数是A0B1C2D3二、填空题1OF2分子的中心原子O的杂化轨道类型是不等性sp3杂化,其分子的空间构型为V型。2某封闭体系从环境吸收了200kJ热,同时对外做功10kJ,则该体系内能变化值为190kJ 。3物理量Q、T、V、W中,属于状态函数的是V、T,不属于状态函数的是Q、W 。4某
14、反应的rH0,当温度升高时,其逆反应速度常数将增大；平衡常数将增大。填增大或减小三、计算题 1已知反应2SO2gO2g 2SO3gSO2gO2gSO3gfG298.15K/kJ.mol -1-300.40-370.4S298.15K/J.mol 1.K-1248.1205.0256.6根据计算回答下列问题：1在标准状态并且温度为1000K的条件下,上述反应能否自发进行？2该反应在温度为1000K时的标准平衡常数K。解：rG298.15K=2-2- = -140kJ.mol -1r S298.15K=2-2-=-188 J.mol 1.K-1rH298.15K=rG+Tr S=-140+298.
15、15/1000=-196.05 kJ.mol 1rG1000K=rH298.15K-1000r S298.15K/1000=-196.05-1000-188/1000=-8.05 kJ.mol 1故1000K时,可自发。rG1000K=-RTln KK=2.63 第五卷一、 选择题1在多电子原子中决定轨道能量的量子数是AnBn,l,mCn,l,m ,msDn,l2某3价离子的电子构型为1s22s22p63s23p63d6,该元素在周期表中属ABACBDB3可以解释钾原子轨道能量E3dE4s的是A洪特规则B保里不相容原理C能量最低原理D屏蔽效应和钻穿效应4在第二周期的主族元素里,第一电离能I1的
16、大小顺序正确的是AONCBNOCCNCODCON5下列哪一种分子的偶极矩最大？AHClBHICHFDHBr6下列何种物质的分子中既存在键,又存在键？A氯化氢B氮气C氯气D氩气7在下列分子中,哪种是含有极性键的非极性分子？ABr2BCO2CH2DCH3F8丁铎尔效应是由于入射光线照射到胶体粒子上产生的下列哪种作用造成的？A透射B反射C散射D吸收90.01 mol.dm-3的AgNO3溶液与0.001mol.dm-3的KI溶液等体积混合制成AgI溶胶。下列电解质中,对该溶胶聚沉能力最强的是ANaClBMgSO4CAlCl3DK3Fe610室温下,下列反应熵值改变最大的是A2NH3g= 3H2gN2
17、gBCO2g=CsO2gCCaSO42H2Os= CaSO4s2H2OlD2SO3g=2SO2gO2g11下列说法中,不正确的是A最稳定单质的标准摩尔生成焓为零B最稳定单质的标准熵为零C最稳定单质的标准摩尔生成自由能为零D热和功都不是状态函数12某一体系在变化过程中从环境吸收了50kJ的热,对环境做功4kJ,则内能的变化为A54kJB46kJC-54kJD-46kJ13已知可逆反应：H2gCl2g HCl ,rH=-88.3 kJ.mol-1,正反应活化能为113 kJ.mol-1,则逆反应活化能Ea/kJ.mol-1为A201.3B-201.3C24.7D-24.7二、填空题129号铜元素的
18、原子核外电子的排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。2将下列物质中心原子杂化类型及分子的空间构型填充在表格中相应位置物质SiH4BeH2H2ONH3中心原子杂化类型Sp3杂化sp杂化Sp3不等性杂化sp3不等性杂化分子的空间构型正四面体直线角形三角锥形3H3AsO3溶液中通入过量的H2S,可制得硫化砷溶胶2H3AsO33H2S = As2S36H2O该溶胶胶团结构式为：As2S3mnHS-H+x-xH+；电泳时,胶粒移向正极。4在标准状态并且温度为298.15K条件下,在敞口容器中,将6g氢气通入氧气中充分燃烧,生成液态水,并放出851kJ的热量,则fH H2Ol=_285.9
19、_kJ.mol-1 。 已知M =2.0158g.mol-1 5一定温度下,将1mol HI放入1dm3的反应容器内,当反应2HI =H2 +I2 达到平衡时,容器内有0.3mol H2,则该反应的平衡常数K为0.5625。6反应Ag+Bg Dg+Eg的rH298.15K0,达平衡时,1增大B的分压而其它条件不变,则Q、= 或 。2升高体系的温度而其它条件不变,则平衡将向逆反应方向 移动。7某反应当温度从290K升高到300K时,反应速度增加到原来的2倍,则该反应的活化能为 50.137 kJ.mol-1。 三、计算题 1医疗上输液时,要求注射液和人体血液的渗透压相等。临床上常用的葡萄糖等渗液的凝固点下降值为0.543,求37时人体血液的渗透压。解：tf=Kfb0.543=1.86bb=0.292mol.kg -1c0.292 mol.L -1=cRT=0.2928.314310.15=752.95Pa.
