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1、2022年安徽省合肥市含山西流水学校高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学电池不易造成环境污染的是（ ） A锌锰干电池 B氢氧燃料电池 C镍镉电池 D铅蓄电池参考答案：B略2. 下列反应中，属于加成反应的是 （ ）A苯与溴反应生成溴苯 B甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 C乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 D乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯参考答案：C略3. SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后复原 D颜色不褪参考答
2、案：D4. 下列图示中关于铜电极的连接错误的是 参考答案：C略5. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A. 在常温下，44.8L氯气所含的分子总数为2NA个B. 在标准状况下，NA个O2分子与2NA个HNO3分子所占的体积之比为12C. 在1L 0.1mol/L的氯化铵溶液中，所含Cl-的数目是0.1NA个D. 在1mol Na2O2固体中，含有2NA个O22离子参考答案：CA. 在常温下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，44.8L氯气所含的分子总数不是2NA个，A错误；B. 在标准状况下硝酸是液体，NA个O2分子与2NA个HNO3分子所占的体积之比不是12，B错误；C. 在1
3、L 0.1mol/L的氯化铵溶液中氯离子的物质的量是0.1mol，所含Cl-的数目是0.1NA个，C正确；D. 在1mol Na2O2固体中，含有NA个O22离子，D错误，答案选C。6. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A. 强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl?、SO42?B. 室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Fe3+、NO3?、SO42?C. 含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32?、Cl?D. 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3?、SO42?参考答案：B【分析】A、强碱性溶液中镁离子会沉淀；B、能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，Na+、
4、Fe3+、NO3?、SO42?不反应；C、碳酸钙难溶；D、铜离子呈蓝色；【详解】A、强碱性溶液中镁离子会沉淀，故A错误；B、能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3?、SO42?不反应，故B正确；C、碳酸钙难溶，故C错误；D、铜离子呈蓝色，故D错误；故选B。7. X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A.X、Z、W三元素所形成的化合
5、物一定为共价化合物B.原子半径：r(M)r(Y)r(Z)r(W)r(X)C.W和M形成的化合物不能与强碱反应D.Y、Z的最高价含氧酸的酸性：YZ参考答案：B8. 运用元素周期律分析下面的推断正确的是（ ）A铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀C硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体参考答案：A略9. 从周期表中每一周期最后一个元素的原子序数为2、10、18、36、54、.推测第十周期最后一个元素的原子序数为（ ）A.200 B.770 C. 290 D.292,参考答案：C10.
6、下列各物质能使酸性高锰酸钾溶液退色的是A乙酸 B甲烷 C苯 D乙烯参考答案：D11. 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）A所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线 C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D称量时误用“左码右物” 参考答案：B略12. 下列叙述正确的是 A常温下，1.5 mol O2的体积约为33.6 LBNaOH的摩尔质量是40 gC100 mL水中溶解了5.85 g NaCl，则溶液中NaCl的物质的量浓度为1 molL-D 同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同 参考答案：D13. 在杠杆的两端分别挂着质量和体积
7、都相同的空心铝球和铜球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铁溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是( )A. 在浸没过程中，杠杆始终保持平衡 B. 两边烧杯中的溶液质量均增加了C. 两烧杯中均无气泡产生 D. 右边铜球质量不变参考答案：BA左边烧杯发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，右侧烧杯发生Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4，设金属质量均为54g时，左侧质量增加48g，右侧质量增加54g，杠杆不平衡，故A错误；B左边烧杯发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，设参加反应的Al为54g时，生成氢气6g，溶液质量增加，右侧
8、烧杯发生Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4，溶液质量增加，故B正确；C左边烧杯发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，有气体产生，故C错误；D右侧烧杯发生Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4，Cu的质量减小，故D错误；故选B。14. 下列各个装置中能组成原电池的是：参考答案：B试题分析：构成原电池的条件：活动性不同的金属做电极、形成闭合回路、有电解质溶液、发生氧化还原反应，A、构成原电池要求活动性不同的金属材料作电极，故错误；B、符合原电池的构成的条件，故正确；C、 酒精是非电解质，故错误；D、没有形成闭合回路，故错误。15. 下列实验基本操作（
9、或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.mA实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查 D滴管不能交叉使用参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. ( 6分）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况回答下列问题：（1）以上两实验方案实验现象较为明显的是方案 ，原因是 。（2）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原
10、因。（3）学生丙另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？ 参考答案：（1）二，常温下镁和铝几乎不和水发生反应，而和酸反应较明显 （2分）（2）未除去镁表面的氧化膜 （2分）（3）取镁、铝的可溶盐逐滴加氢氧化钠溶液均产生氢氧化物沉淀，过量碱液可使生成的Al(OH)3溶解，而Mg(OH)2则不溶。 （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室配制欲配置480 mL 0.4 molL-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。 （2）用托盘天平称取 g固体N
11、aOH。 （3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入 ， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 （5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液 （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（7）以下因素会造成实验结果偏低的是 A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水参考答案：（1）500 mL （2分
12、） （2） 8.0 g （2分）（4） 容量瓶，（1分） （5） 胶头滴管 （1分）（6） 不能 ，（1分） （7）A、C （2分）18. 请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）参考答案： 方法一：可以使用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而Al可溶于NaOH溶液。2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2经过滤、洗涤可以得到铁。方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al与FeCl3反应：A1FeCl3FeAlCl3，用水洗涤并干燥。19. 某元素原子序数为21，试问：（1）它有多少个能层？多少个能级？占有多少个原子轨道？（2）此元素有多少个未成对电子？它的价电子数是多少？参考答案：（1）4、7、11（2）1、3
