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1、2021年山西省忻州市古城中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于常温下的溶液，叙述正确的是（ ）A某氨水溶液的pHa，将此溶液稀释10倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的pH7C若1mL pH=1盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液pH=11 D1.010-6mol/L盐酸的pH=6，1.010-8mol/L盐酸的pH=8参考答案：C略2. 电镀废液中Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：该反应达平
2、衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是参考答案：A3. 下列离子方程式书写正确的是（）A小苏打中加入过量的石灰水Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2OB氧化铁可溶于氢碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OD明矾溶液加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最多参考答案：C略4. 下列对于溶液中的问题叙述正确的是A向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小B对于水的电离而言，加入强酸、强碱会促进水电离，而加入弱酸、弱碱则会抑制水电离C5mL 0.02
3、mol/L HCl溶液与5mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液的pH=12D常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH7，且c(OH)c(Na+)c(H+)c(CH3COO)的情况 参考答案：C略5. 铅蓄电池用途很广。电解液为30%的硫酸溶液，电池总反应式可表示为： 有关该电池的说法不正确的是 A放电时负极反应： B充电时与电源正极相连的电极发生氧化反应 C放电时，电解液的密度不断增大 D充电时，电解液的pH不断减小参考答案：C6. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子
4、电池放电时的电极反应式为：负极反应：C6Li - xe- = C6Li1 - x + xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1 - x CoO2 + xLi+ + xe- = LiCoO2（LiCoO2表示含锂的二氧化钴）下列有关说法错误的是A. 锂离子电池充电时电池反应为C6Li + Li1 - x CoO2 = LiCoO2 + C6Li1 - x B. 可加入硫酸以提高电解液的导电性C. 锂离子电池放电时电池内部Li+向正极移动D. 锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1 - x + xLi+ + xe- = C6Li参考答案：AB略7. 下列表述正确的是 ()
5、ABF3的电子式为： B2CH3CH2ODO2eq o(sup 2(Cu2CH3CHO2DHO C二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化D在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性参考答案：B略8. 下列说法中，正确的是（ ）A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在B. Na2O和Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应C.工业上制备镁是用电解熔融的MgO来完成的D. SO2通入新制氯水中，氯水退色是因为SO2具有漂白性参考答案：B略9. 用同位素18O标记的叔丁醇(CH3)3C18OH与乙酸发生酯化反应，只在生成物水中检测到18O，请分析该酯化反应的化学键断
6、裂方式 ( )A乙酸：CO键，叔丁醇：CH键 B乙酸：CH键，叔丁醇：CO键C乙酸：OH键，叔丁醇：CO键 D乙酸：CO键，叔丁醇：OH键参考答案：C略10. NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A、标准状况下，11.2 L氯仿中含有CCl键的数目为1.5 NAB、常温下，42 g丁烯和环丙烷的混合气体中含有的碳碳单键数目为3NAC、常温下，1 mol SiC中含有SiC键的数目为4NAD、常温常压下，17 g甲基(14CH3)所含的中子数为9 NA参考答案：C略11. 取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是（ ）A加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag
7、+B加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-C加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO42D加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4+参考答案：D略12. 重铬酸铵（NH4）2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是（）CrO3+NH3+H2O Cr2O3+NH3+H2O CrO3+N2+H2O Cr2O3+N2+H2OABCD参考答案：D略13. 下列有关物质性质变化的比较中， 不正确的是A酸性强弱： HIHBrHClHF B原子半径大小：
8、 NaSOC碱性强弱： KOHNaOHLiOH D还原性强弱： FClI参考答案：D略14. 一定温度下，一定体积的密闭容器中进行的可逆反应：C(s)+C02(g) 2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是 A2v(CO2)=v(CO) B容器中总压强不变 C容器中混合气体的密度不变 D容器中CO的体积分数不变参考答案：略15. 2012年伦敦奧运会中采用了很多的环保设计，下列说法错误的是A.“智能垃圾桶”由太阳能电池板提供电能符合低碳经济的要求B.伦敦奧林匹克主会场“伦敦碗”(如右图）的可拆卸设计有利于资 源的回收利用C用脚踩就能发电的“发光地砖”，利用了原电池原理 D.新型氢动力
9、计程车可以降低PM2. 5的排放，减少大气污染参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定,加热至5600C开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂与HI、H2O2等物质作用,被还原为单质碘。 (1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下： 称取wg加碘盐,加适量蒸馏水溶解； 用稀硫酸酸化所得的溶液,再加入过量KI溶液； 写出该步反应的离子方程式 。以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：滴定时Na2S2O3溶液应放在_ (填“酸式
10、滴定管”或“碱式滴定管”）,滴定至终点现象为_ ；（2）学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验：顺序步骤实验现象取少量纯净的NaCl，加适量蒸馏水溶解溶液无变化滴入少量淀粉KI溶液，振荡溶液无变化然后再滴加稀硫酸，振荡溶液变蓝色请推测实验中产生蓝色现象的可能原因：_ ；根据学生乙的实验结果可推测学生甲的实验结果可能价_ _ （填“偏大”“偏小”“无影响”）。（3）学生丙设计实验证明加碘食盐样品中碘元素的存在形式是IO3而不是I，进行如下实验。在答卷上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂；稀硫酸、稀硝酸、3%H2O2溶液、新制氯水、1%淀粉溶液、蒸馏水参考答案：（1）IO3-+
11、6H+5I-= 3I2+3H2O碱式滴定管 溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色（2）I-离子在酸性条件下能被溶解在溶液中的氧气氧化成I2偏大（3）实 验 步 骤预 期 现 象 与 结 论步骤1：取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，加入几滴新制的氯水，再加入12滴1%淀粉溶液，充分振荡。溶液不呈蓝色，则溶液中无I，碘元素的存在形式不是I。步骤2：另取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，滴入适量的硫酸酸化，再加入少量3%H2O2溶液和12滴1% 淀粉溶液充分振荡。溶液呈蓝色，则溶液中存在IO3，碘元素 的存在形式是IO3。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.
12、 化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1) 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g) +2B(g) 4C (g) H 0 达到平衡时，c(A) =2 molL-1，c( B) = 4 molL-1，c ( C) = 4 molL-1。试确定B的起始浓度c (B)的取值范围是 ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是 。A增加C的物质的量 B加压 C升温 D使用催化剂(2) 常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH
13、变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ( 填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1 m2 。( 选填“”)(3) 某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是 A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C点： c(CH3COO) c(Na+) c(OH) c(H+)D在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)参考答案：（1）0 molL-1c(B)6molL-1； C；（2）B； ；（3）D；18. 甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJmol1 在一容积可变的 密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。（1）该反应的化学平衡常数表达式为
