《2021年山西省忻州市原平大林乡联合校高三化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年山西省忻州市原平大林乡联合校高三化学月考试卷含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年山西省忻州市原平大林乡联合校高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 利用下列实验装置能完成相应实验的是A装置测定化学反应速率 B装置制取并吸收HCl C装置量取8.5mL的稀硫酸 D装置模拟铁的腐蚀 参考答案：D略2. 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为aHClO3 = bO2+cCl2+dHClO4+eH2O用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 ( ) A.物质HClO4的氧化性大于HClO3B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生反应：
2、5Cl2+I2+6H2O=12H+10Cl-+2IOC.若化学计量数a=8,b=3，则该反应转移电子数为18e-D.氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是确定不变的参考答案：B略3. 常温下Ca(OH)2的溶解度为0.148g，其溶于水达饱和时存在如下关系：，若饱和石灰水的密度为1g/cm3则常温下Ca(OH)2的Ksp约为A. 5X10-3 B 8X10-4 C. 3.2X1O-5 D. 1.6X10-7参考答案：C略4. T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C物质的量变化如图（）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下
3、列结论正确的是A在（t1+1）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B在（t1+1）min时，保持容器压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C不再增减物质，只改变压强或温度时，A的体积分数V(A)%变化范围为25%V(A)%40%D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大参考答案：C略5. 有一不饱和的NaOH溶液，加入a molNa2O、b molNa2O2或c mol NaOH恰好得到NaOH饱和溶液（同一温度下），则a、b、c的关系为 Aa=b=c/2 Ba=bc/2 Ca=bc/2 Dabc参考答案：C6. 已知A、B、C、D是短周期中原
4、子序数依次增大的四种主族元素。其中元素A的单质在常温下呈气态；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，且与A同族；元素D是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B某元素X原子核外电子数与C、D原子比较：CXD，则C、X、D元素的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强C可用电解法制备元素C、D的单质DA的氯化物和C的氯化物含有相同类型的化学键参考答案：C略7. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A工业可采用火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2 每生成2mol铜，反应共转移6NA个电子BP4O6的分
5、子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则1mol该分子中含有的共价键数目是12NAC一定条件下定容容器中充入3molH2（g）和1mol N2（g）发生反应：3H2（g）+N2（g）2NH3（g）；H=QkJ/mol，当该反应放出0.25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25NAD标准状况下，定容容器中盛有某气体纯净物，气体密度为gL1，则该物质相对分子质量为：g参考答案：DA该反应中Cu元素化合价由0价变为+1价，O元素化合价由0价变为2价、S元素化合价由2价变为+4价，每生成2mol铜，有1molCu2S参加反应，反应共转移电子数=1mol（4+2）NA/mol=6
6、NA，故A正确；BP4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则每个P4O6分子中12个共价键，所以1mol该分子中共价键个数为12NA，故B正确；C设：当该反应放出0.25QkJ的热量时，参加反应的氢气的物质的量为x，3H2（g）+N2（g）2NH3（g）H=QkJ/mol3mol QkJx 0.25QkJ3mol：QkJ=x：0.25kJx=mol，没有参加反应的氢气的物质的量=3mol0.75mol=2.25mol，则氢气分子个数为2.25NA，故C正确；D根据=知其摩尔质量=22.4，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量为22.4，故D错误；故
7、选D8. 有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯加热至恒重测得的数据如下： 第1份 第2份混合物质量(g) 9.2 18.4反应后固体质量(g) 8.3 15.6经分析得到的15.6 g固体是纯净物。则下列叙述正确的是A本次实验至少要进行6次称重B第1份混合物中NaOH的质量分数更大C根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数D第2份混合物中NaOH的质量分数小于32参考答案：BD9. 下列关于葡萄糖的叙述，错误的是（）A易溶于水，有甜味，属于碳水化合物B能发生酯化反应和银镜反应C能发生水解反应D它有多种同分异构体，其中之一是果糖参考答案：C考点
8、：葡萄糖的性质和用途 专题：糖类与蛋白质专题分析：A葡萄糖易溶于水，有甜味；B葡萄糖中含有醛基和羟基；C葡萄糖是单糖；D同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物解答：解：A葡萄糖易溶于水，有甜味，属于碳水化合物，故A正确； B葡萄糖中含有醛基和羟基，能发生酯化反应和银镜反应，故B正确；C葡萄糖是单糖，不能发生水解，故C错误；D葡萄糖和果糖互为同分异构体，故D正确故选C点评：本题考查葡萄糖的性质和用途，注意葡萄糖中含有醛基和羟基，能发生酯化反应和银镜反应，题目难度不大10. 某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只
9、是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色全逐渐褪色；将镁粉放入液溴中未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 ( )A镁粉只直接与溴水中的溴反应 B镁粉只与溴水中的酸反应C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D镁粉在水的催化下与溴发生反应参考答案：D略11. 使5.6L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体(标准状况),这4.48L气体的质量为A6.4g B11g C8.2g D1.6g参考答案：C略12. 把200mLNaHCO3和Na2CO3的混合溶液分成二等份，取一份加入含amol氢氧化钠
10、的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为 A10b mol/L B(20b10a)mol/L C（5b一）mol/L D(l0b - 5a) mol/L参考答案：A略13. 下列叙述中一定正确的是ApH2的HA溶液与pH12的MOH溶液等体积混合：c(M+)c(A)c(OH)c(H+)B仅含有Na+、H+、OH、CH3COO四种离子的某溶液中存在：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)C1.0 molL1Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)+c(H+)+2c(H2CO3)D等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液
11、中：c(HClO)+c(ClO)c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32)参考答案：CD略14. 已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨) + O2(g) = CO2(g) H = -393.51kJ mol-1C(金刚石) + O2(g) = CO2(g) H = -395.41kJ mol-1据此判断，下列说法中正确的是A由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高参考答案：答案：A15. 物
12、理小识中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去,而金存,数次即黄。”其中“入火则汞去”是指A. 蒸发 B. 升华 C. 分液 D. 分馏参考答案：A“入火则汞去”是指常温下汞为液态，加热时汞变为汞蒸气，故指的是蒸发。答案选A。点睛：本题考查物质分离的常见方法。蒸发是指液体温度低于沸点时，发生在液体表面的汽化过程；升华指物质由于温差太大，从固态不经过液态直接变成气态的相变过程；分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法；分馏是分离几种不同沸点的混合物的一种方法;对某一混合物进行加热，针对混合物中各成分的不同沸点进行冷却分离成相对纯净的单一物质过程。二、实验题（本题包括1个小题
13、，共10分）16. 化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。 请回答：（1）各组反应开始时，_装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_。（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。试剂用量实验现象（气球体积变化）分析原因第组0.42 g NaHCO30.53 g Na2CO33 mL 4 mol/L盐酸甲中气球与乙中气球的体积相等甲、乙盐酸均过量n（NaHCO3）=n（Na2CO3）V甲（CO2）=V乙（CO2）第组0.3 g NaHCO30.3 g Na2CO33 mL 4 mol/L盐酸甲中气球比乙中气球的体积大第组0.6 g NaHCO30.6 g Na2CO33 mL 2 mol/L盐酸甲中气球比乙中气球的体积大片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变（用离子方程式表示）参考答案：（1）甲HCO+H+=CO2+H2O（2）试剂用量实验现象（气球体积变化）分析原因
