《2021年山西省临汾市永固中学高三化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年山西省临汾市永固中学高三化学月考试卷含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年山西省临汾市永固中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列大小比较正确的是A常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-)B25时,pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度C0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)大于0.1mol/L的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍D等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数参考答案：A略2. 下列说法正确的是A原电池工作，阴离
2、子移向正极B铁片表面镀锌，铁片接电源负极C用Cu作电极电解H2O，阳极反应为：4OH 4e =2H2O+O2D向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体， c(Cl)增大，Ksp增大参考答案：B3. 常温下，在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L 盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示下列说法不正确的是（） A0.1 mol/L Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH）B当加入20 mL盐酸时，混合溶液的pH约为8C常温下CO2饱和
3、溶液的pH约为5.6D在A点：c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+）参考答案：D【考点】离子浓度大小的比较【分析】A根据溶液的电荷守恒判断；Bc（HCO3）=100%时，溶液的pH=8；CpH5.6时，溶液浓度不变，溶液达到饱和；D由图象可知，A点c（HCO3）=c（CO32），溶液呈碱性，则c（OH）c（ H+）【解答】解：ANa2CO3溶液中存在电荷守恒，为c（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH），故A正确；Bc（HCO3）=100%时，溶液的pH=8，说明0.05mol/L NaHCO3溶液的pH=8，当加入20 mL盐酸时Na2CO3
4、溶液和盐酸反应生成碳酸氢钠溶液，故B正确；CpH5.6时，溶液浓度不变，溶液达到饱和，说明常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6，故C正确；D根据图象分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c（HCO3）=c（CO32），溶液呈碱性，则c（OH）c（ H+），盐溶液水解程度较小，所以c（CO32）c（OH），则离子浓度大小顺序是c（HCO3）=c（CO32）c（OH）c（ H+），故D错误；故选D4. 下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后，仍能大量共存的是ANaHClNO3 BKBaOHICNaMg2ClSO42 DCu2 S2-BrClO参考答案：C5.
5、 a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c下列叙述错误的是（）Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键参考答案：D【考点】真题集萃；原子结构与元素的性质【分析】a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c应为Cl元素，结合对应单质、化合物
6、的性质以及元素周期率知识解答该题【解答】解：a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c应为Cl元素，A同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素非金属性强弱顺序为ClSCNa，故A正确；B四种元素形成的氧化物有CO、CO2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3，而Cl的化合价有多种，则氧化物也有多种，如ClO2、Cl2O等，故B正确；Ca为Na，为金属，可与其他元素生成离子化合物，含有离子键，故C正确；Db为C，可与氢气反应生成C2H2、C2H4、C2H6等化合物
7、，含有同种元素形成的共价键，为非极性键，故D错误故选D【点评】本题为2015年考题，涉及原子结构与元素周期率的考查，侧重于学生的分析能力的培养和原子结构、元素周期率的综合应用的考查，注意把握提给信息以及元素周期率的递变规律，难度不大6. PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是 A它们的原子半径依次增大 BWY2能与碱反应，但不能与
8、任何酸反应 CZ与Y形成的化合物是一种耐高温材料 D热稳定性：X2R X2Y参考答案：C略7. 下列说法正确的是 A某粒子的电子数等于质子数，则该粒子可能是一种分子或一种离子 B构成单质的分子中一定含有共价键 C溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应 D.化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化参考答案：D8. 对实验 的实验现象预测正确的是A实验：液体分层，下层呈无色B实验 ：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解C实验III：试管中生成红色沉淀D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体参考答案：D略9. 下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是（ ） CH3CH2CH2CH
9、2CH2CH3 （CH3）2CHCH（CH3）2 （CH3）3CCH2CH3 （CH3）3CC（CH3）3 A B C D参考答案：D略10. 某氯化钙样品中可能混有氯化铁，氯化镁，氯化钠和碳酸钠中的某些物质，取样品11.1g溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g白色沉淀，则该样品组成中一定含有的是( )A.碳酸钠 B.氯化镁 C.氯化钠 D.氯化铁 参考答案：B略11. 下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是( )实 验现 象离子方程式A 在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H4IO2=2I22H2OB溶液由浅绿色变为红色2Fe2Cl2=2Fe32
10、Cl、Fe33SCN=Fe(SCN)3C溶液由黄绿色变为无色Cl22OH=ClClOH2OD有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2OHH=BaSO4H2O参考答案：D【知识点】化学反应现象和离子方程式的关系 解析：D、对应的离子方程式为Ba22OH2H=BaSO42H2O，错误。【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如微溶物的对待、弱电解质的拆写等，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。12. (08上海12校联考上)已知，同温度下的溶解度：Zn(OH)
11、2ZnS，MgCO3Mg(OH)2，则以下离子方程式错误的是（）AMg2+2HCO3+2Ca2+4OH=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2OBCu2+H2S=CuS+2H+CZn2+S2+2H2-O=Zn(OH)2+H2SDFeS+2H+=Fe2+H2S参考答案：答案;C13. 某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl、SO42、CO32、AlO2 中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol?L1某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（）A无法确定原试液中是否含有Al3+、ClB滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C无法确定沉淀C的成分D原溶液中存在的离子为
12、NH4+、Fe2+、Cl、SO42参考答案：D考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验专题：离子反应专题分析：加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无Ba2+，无AlO2；加入硝酸钡有气体，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入NaOH有气体，说明存在铵根离子，气体氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，先与OH、Ba2+反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al3+因为存在的离子浓度均为0.1mol?L1，从电荷的角度出发，只能含有NH4+、Fe2+、Cl、SO42才能保证电荷守恒，K+必然不能存在解答：解：加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无Ba2+，
13、无AlO2；加入硝酸钡有气体，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入NaOH有气体，说明存在铵根离子，气体氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，先与OH、Ba2+反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al3+因为存在的离子浓度均为0.1mol?L1，从电荷的角度出发，只能含有NH4+、Fe2+、Cl、SO42才能保证电荷守恒，K+必然不能存在故A、B、C错误，D正确故选：D点评：本题考查了常见离子的性质检验，注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，另外本题需要根据电荷守恒判断氯离子是否存在，难度较大14. 下列变化，是通过取代反应来实现的是 （ ）ACH3CH2OH CH3CHO BC2H4C2H4Br2CDCH3CH2OH CH2CH2 参考答案：CA项乙醇生成乙醛的反应为氧化反应；B项属于加成反应；C项为取代反应；D项属消去反应。15. 关于下列四个图象的说法中正确的是（） A图t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B图该微粒仅为18O2不能为16O2C图若A为CaO，则B可能为MgOD图中的H1H2参考答案：D考点：化学平衡的影响因素；原子结构与元素的性质；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；反应热和焓变分析：A、升温时平
