《2021年广东省揭阳市河江中学高一化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年广东省揭阳市河江中学高一化学期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年广东省揭阳市河江中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 我国是世界上唯一能够制造实用化的深紫外全固态激光器的国家，其核心材料为KBe2BO3F2（K位于A族）。下列有关说法错误的是A. 金属性：KBeB. 非金属性：BOFC. 原子半径：KBeBOFD. 五种组成元素均位于短周期参考答案：DA同一主族中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强，所以金属性BeMgCa，同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，所以金属性KCa，则金属性强弱顺序是：BeCaK，选项A正确；B、同周期
2、从左向右非金属性增强，则元素的非金属性：BOF，选项B正确；C、同周期从左向右原子半径依次减小，故KCa，BeBOF，同主族从上到下原子半径依次增大，故CaBe，则KBeBOF，选项C正确；D、Be、B、O、F位于乱整周期，K位于长周期，选项D错误。答案选D。2. 为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是ABCD参考答案：D略3. 下列物质的电子式不正确的是（）AH2：BNaCl：CNaOH：DHClO：参考答案：D【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A氢气分子中含有1个HH键；B氯化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出所带电荷及最外层电子；C
3、NaOH为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，阴离子还需要标出最外层电子；D次氯酸分子的中心原子为O，分子中不存在HCl键【解答】解：AH2分子中含有1个HH，其电子式为，故A正确；B氯化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化钠的电子式为，故B正确；CNaOH为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出所带电荷及最外层电子，氢氧化钠的电子式为，故C正确；D次氯酸分子中含有1个HO键和1个OCl键，其电子式为，故D错误；故选D4. 将相同表面积的纯锌片和纯铜片按图所示同时插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述正确的是A甲装置中电能转化为化
4、学能 B乙装置产生气泡速率比甲装置快C乙装置中铜片上发生 2H+2e-= H2 D甲装置中铜片表面有气泡产生参考答案：D5. 温度、催化剂不变，向某一固定容积的密闭容器内按下表各组物质的量加入H2 、N2 、NH3，反应达到平衡时氨气浓度最大的一组是ABCDH2(mol)653.51N2(mol)21.510NH3(mol)0124参考答案：D6. （6分）am、bBn、 cm、dDn为四种短周期元素的离子，它们的核外电子排布相同，已知mn。请根据元素周期表和元素周期律的相关知识回答与该四种元素有关的问题。（排序问题均用A、B、C、D表示）（1）试比较四种元素以下各数据的大小：原子序数： 原子
5、半径： 离子半径： 族序数： ABCD ABDC DCABBACD ABCD CDBA（2）用一个等式表示amdn之间的关系： （3）若m、n均不大于2，试写出C、D形成的氢化物的分子式并比较两者的稳定性： 。参考答案：（6分）（1）； ； ； 。 （2）a-m=d+n （3）HnDHmC略7. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式的1s22s2的Y原子B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C. 2p轨道上只有一个的电子的X原子和3P轨道上只有一个的电子的Y原子D. 最外层都只有一个电子的X
6、、Y原子参考答案：C8. 下列物质属于电解质的是（ ）A. 铜 B. 盐酸 C. 硫酸钠 D. 乙醇参考答案：C电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，盐酸是混合物，故A、B都错误；硫酸钠属于盐，是化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的Na+和SO42-，故硫酸钠属于电解质，则C正确；乙醇属于有机体物，在水溶液中或熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，故属于非电解质。本题正确答案为C。点睛：电解质和非电解质的判断一定抓住化合物也就是纯净物、自身在水溶液中或熔融状态下能否电离出自由移动的离子这两个方面，与其物质的状态、能否溶于水、能否导电都没有关系。9. 为了延长水果的
7、保鲜期，下列的水果存放方法最合适的是 （ ）A放入敞口的容器中 B放入密封的容器中C放入充有少量乙烯的密封容器 D放入有浸泡过高锰酸钾溶液的硅土的密封容器中参考答案：D略10. 已知反应AB=CD的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A该反应是放热反应B只有在加热条件下才能进行C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量参考答案：D解析：根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应是吸热反应。A.该反应是吸热反应，错误；B.反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关系，错误；C.反应物的总能量低于生成物的总能量，错误；D.反应吸热，则反应中
8、断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，正确。11. 砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是A砹易溶于某些有机溶剂 B砹化氢很稳定不易分解C砹是有色气体 D砹化银不溶于水或稀HNO3 参考答案：BC略12. 下列实验操作和结论说法正确的是：选项实验结论A除去甲烷中的乙烯杂质，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液乙烯含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾反应，甲烷不反应B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳D用乙酸浸泡水壶
9、中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性参考答案：C【详解】A酸性高锰酸钾溶液和乙烯反应生成二氧化碳，因此不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯气体，故A错误；B钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故B错误；C乙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应，生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳，则溶液最终变为无色透明，故C正确；D用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大于碳酸，故D错误；故选C。13. 下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（）A铁与硝酸反应时，其他条件一定时，硝酸越浓，反应
10、速率越快B在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C在2SO2+O22SO3反应中加入18O2，达到平衡后SO2中不可能含有18OD无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率参考答案：D【考点】化学反应速率的概念；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素【分析】A铁和浓硝酸会发生钝化；B根据影响化学反应速率的因素和金属钠和水反应的实质来回答；C化学反应本质是旧键断裂，形成原子，原子重新组合，形成新键，二氧化硫转化为三氧化硫为可逆反应，不可能100%地全部转化；D升高温度，增大活化分子数，可以使分子运动速率加快，而使反应速率加快；【解答】解：A其他条件一定时，增加反应物的浓度，反
11、应速率加快，但铁与浓硝酸会发生钝化，在铁表面生成致密的氧化膜阻止反应进一步进行，故A错误；B金属钠和水反应的实质是钠和氢离子之间的反应，再加入水，不会引起氢离子浓度的变化，金属钠的表面积也不会发生变化，所以反应速率不变，故B错误；C反应中18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3 中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O，故C错误；D加热增大了单位体积内的活化分子百分数，使化学反应速率加快，无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率，故D正确；故选D14. 下列叙述正确的是 （ ）A. 物质的量是衡量物质质量大小的物理量B. 摩尔质量即相对
12、分子质量C. 摩尔是物质的量的单位D. 气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积参考答案：C略15. 在5 mL 0.1 molL-1KI溶液中滴加0.1 molL-1FeCl3溶液5至6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是 A再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生 B加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色 C加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生 D加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需配制500mL
13、 0.2mol/L Na2SO4溶液，实验操作步骤为：A把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。B在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为_（填序号）。（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是_。（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_（填序号）。A某同学观察液面时俯视 B没有进行上述的操作步骤DC加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D容量瓶使用前内壁沾有水珠参考答案：(1)BADCE (2)500mL容量瓶、胶头滴管 (3)A解析：（1）配制溶液的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，则实验步骤的顺序为B、A、D、C、E；（2）一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，则还缺少的必要仪器是500mL容量瓶、胶头
