《2021年广东省东莞市沙田镇沙田中学高三化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年广东省东莞市沙田镇沙田中学高三化学下学期期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年广东省东莞市沙田镇沙田中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A、 B、 C、 D、参考答案：B略2. 下列属
2、于人类的营养物质，而不是高分子化合物的是A脂肪 B淀粉 C蛋白质 D纤维素参考答案：A3. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A任何气体单质在标准状况下体积为224L，则含有2NA个原子B13g13C所含的质子数为13NAC23克钠与足量氧气充分反应，转移的电子数为NA个D在1L 1mol/L Na2S溶液中，含有NA个S2参考答案：答案：C4. 有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3+离子完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO42-离子完全沉淀。反应中消耗a mol NH3H2O、b mol BaCl2。据此得知原混合溶
3、液中的c(Na+)（mol/L）为A(4b-2a)/V B(2b-2a)/V C(2b-a)/V D（b-2a）/V参考答案：A【知识点】计算解析：根据题意Al3+的物质的量为a/3 mol，SO42-的物质的量为bmol，因Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液不显电性，设每份混合溶液中Na+的物质的量为x，则根据电荷守恒可知，a/33+x1=b2，x=2b-amol，原混合溶液中的c(Na+)=(4b-2a)/V。【思路点拨】根据物质的量守恒解答，但需注意原混合溶液分成2等份。5. 某烃分子中碳、氢两种元素质量比为5 : 1，且分子中含有3个甲基，则该烃分子的一氯代物共有（不考虑空间异
4、构）( ) A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 参考答案：D略6. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A0.1 molL-1 Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S) B0.1 molL-1 pH=9的NaNO2溶液中： c(Na+)c(NO2)c(OH) c(H+) C等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中： c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+) D向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3)+c(CO32)参考答案：B略7. 下列有关物质分类或归类正确的是混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水
5、银 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD 电解质：胆矾、苛性钾、冰醋酸、氧化钠 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 硅酸盐：正长石、水晶、玻璃、水玻璃A B C D参考答案：C略8. 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 （ ） A检验溶液中是否含有SO32时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液 B检验溶液中是否含有SO42时，用盐酸酸化后再加BaCl2溶液 C检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后再加KSCN溶液 D检验溶液中是否含有Cl时，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液参考答案：B略9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们的最外层
6、电子数之和 为22，W与Y同主族，W2-具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是A简单离子半径：YXW B单质的氧化性:WYZC化合物YW2具有强氧化性 D化合物W中只含共价键参考答案：D10. 下列实验操作不能达到预期实验目的的是实验目的实验操作A鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和Na2CO3溶液B比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸C比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量NaD比较I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振荡参考答案：B11. 最近，美国LawreceLiremore国家实验室（LLNL）的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高压下将C
7、O2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是（）ACO2的原子晶体中存在范德华力，每1molCO2原子晶体中含有2NA键B在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体CO2是物理变化C熔点：金刚石原子晶体CO2SiO2D在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与两个C原子相结合参考答案：D略12. 下列实验和结论不正确的是A明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒B用丁达尔实验可以将Al(OH)3胶体和NaCl溶液区分C向KI溶液滴加氯水和CCl4振荡，静置后分层且下层显紫色,则氧化性：Cl2I2DAl(OH)3与稀H2SO4、NaOH溶液均
8、能反应，说明AI(OH)3是两性氢氧化物参考答案：A13. 下列叙述中不正确的是A同素异形体的化学性质不一定相同 B同位素原子的化学性质不一定相同C同系物的物质物理性质不一定相同 D同分异构体的化学性质不一定相同参考答案：B略14. 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJ下列叙述正确的是 A三个容器内反应的平衡常数： B放出热量关系：
9、a b DN2的转化率： 参考答案：B略15. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的若，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：【研究课题】探究乙二酸的某些性质【查阅资料】乙二酸（HOOCCOOH）俗称草酸，其主要物理常数如下：名称乙二酸乙二酸晶体分子式H2C2O4H2C2O42H2O颜色状态无色
10、固体无色晶体溶解度（g）8.6（20）熔点（）189.5101.5密度（gcm3）1.9001.650又知：草酸在100时开始升华，157时大量升华，并开始分解。草酸钙不溶于水。 草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。草酸蒸气在低温下可冷凝为固体。根据上述材料提供的信息，回答下列问题：【提出猜想】（猜想一）根据草酸晶体的组成对其分解产物进行猜想设计方案：（1）该小组同学猜想其产物为CO、CO2和H2O，请用下列装置组成一套探究实验装置（草酸晶体分解装置略，装置可重复使用，连接导管略去）。A中水槽装冰水混合物、B中装氧化铜、C中装无水硫酸铜，D中装澄清石灰水、E中装碱石灰请回答下列问题： 装置的连接顺序
11、为：A 。 检验产物中CO的实验现象是 。 整套装置是否存在不合理之处， （填是或否），若有该如何解决 。（猜想二）乙二酸具有弱酸性设计方案：（2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是 （填字母）。A将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色B测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pHC测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pHD将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出（猜想三）乙二酸具有还原性设计方案：（3）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。配平该反应的离子方程式： MnO4+ H
12、2C2O4 + H+ = Mn2+ + CO2+ H2O（4）利用上述原理可定量测定某草酸晶体样品（含有H2C2O42H2O及其它一些杂质）中H2C2O42H2O的含量。方法是：称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 molL1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示（单位：mL），则该草酸晶体样品中H2C2O42H2O的质量分数为 。（已知相对原子质量：Mr(H2C2O42H2O)=126）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。请回答：(1)戊的原子结构示意图是 ，乙单质分子的电子式是 。(2)A溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示) 。(3)甲与丁形成的离子化合物能与H2O反应得到强碱溶液和H2，写出该反应的化学方程式 。在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。(4)X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系：
