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1、2021年安徽省宿州市权集中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是()A含有共价键的化合物必是共价化合物B阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D液态氯化氢中存在H和Cl，所以能导电参考答案：C略2. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A21：5B
2、11：3C3：1D4：1参考答案：D【考点】氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算【分析】Cl2生成ClO与ClO3是被氧化的过程，Cl2生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO与ClO3的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比【解答】解：Cl2生成ClO与ClO3是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO与ClO3的物质的量浓度之比为1：3，则可设ClO为1mol，ClO3为3mol，被氧化的Cl共为4m
3、ol，失去电子的总物质的量为1mol（10）+3mol（50）=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的Cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：4mol=4：1，故选D3. 下列说法不正确的是A. 乙烯和苯都能发生加成反应B. 乙醇和乙酸都能发生取代反应C. 油脂的皂化和苯的硝化都属于取代反应D. 葡萄糖和蔗糖都能发生银镜反应参考答案：D【详解】A.碳碳双键和苯环都能与氢气发生加成反应，故A说法正确；B.乙醇和乙酸都能
4、发生酯化，酯化反应也是取代反应，故B说法正确；C甲苯的硝化反应为硝基替代甲苯的氢原子的反应，为取代反应，油脂的皂化为油脂在碱性条件下的水解，为取代反应，故C说法正确；D蔗糖分子中没有醛基，不能发生银镜反应，故D说法不正确；答案选D。4. 对于下列事实的解释错误的是A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D. 向碘水中滴CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘参考答案：CA浓硫酸将蔗糖中的H、O以2：1水的形式脱去而体现脱水性，故A正确；B浓硝酸
5、不稳定，光照易分解生成二氧化氮、氧气和水，生成的二氧化氮溶于硝酸而使硝酸呈现黄色，故B正确；C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸发生钝化，不能继续反应的缘故，故C错误；D四氯化碳不溶于水，其和碘不反应，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以四氯化碳可以作萃取剂，所以向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘，故D正确；故选C。5. 能用HOHH2O来表示的化学反应是A氢氧化镁和稀盐酸反应 BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C烧碱溶液和稀盐酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中参考答案：C略6. 下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是A.
6、 C、N、O、F的原子半径依次减小B. Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C. C、N、O、F的最高正价依次升高D. Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加参考答案：C7. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 标准状况下，11.2L的CCl4所含的分子数为0.5NAB. 28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC. 1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3 NAD. 2.8g聚乙烯中含有的碳原子数为0.2 NA参考答案：DA：戊烷在标况下不符合气体的摩尔体积22.4L/mol；B：乙烯含有6个电子对；C：苯中无碳碳双键；故答案为D8. 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、
7、dD（n+1）均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）A. 原子半径ABCDB. 原子序数bacdC. 离子半径：DCBAD. 金属性BA；非金属性DC参考答案：B【分析】已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，则A、B位于同一周期，C、D位于同一周期，且C、D在A、B的上一周期，则：a-n=b-（n+1）=c+n=d+（n+1），原子序数：bacd，结合元素周期律递变规律解答该题。【详解】A.电子层数越多，原子的半径越大，同周期的元素，从左向右原子半径逐渐减小，所以原子半径ABDC，故A错误；B.根据分析可知原子序数大小关
8、系为：bacd，故B正确；C. aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数bacd，故离子半径DCAB，故C错误；D.A、B在周期表中同周期，原子序数：ba，金属性：AB， C、D在同一周期，且原子序数CD，非金属性：CD，故D错误。故选B。【点睛】根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键。9. A元素原子的L层电子数是K层电子数的两倍，B元素具有A元素相同的电子层数，且最外层电子数比A元素最外层电子数多两个，则A的同主族短周期元素与B形成的化合物是ACO2 BNaCl CMgCl
9、2 DSiO2参考答案：A略10. 下列关于化石燃料的加工说法正确的是（ ）A. 石油裂化主要得到乙烯B. 石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C. 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D. 煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径参考答案：CA、石油裂化的目的是获得更多的液态轻质汽油，A错误；B、石油分馏属于物理变化，B错误；C、煤的干馏是化学变化，可以得到出炉煤气、煤焦油和焦炭，C正确；D、煤制煤气是化学变化，D错误。答案选C。11. 对发现元素周期律贡献最大的化学家是 ( ) A 牛顿 B 道尔顿 C 阿伏加德罗 D 门捷列夫参考答案：D12. 下表为短周期元素的部分性质
10、。下列说法正确的是 ( )元素编号元素性质原子半径/10-10m0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价2313A元素的气态氢化物稳定性比元素的气态氢化物稳定性强B元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强C元素形成的化合物具有两性D上表8种元素中，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强参考答案：A略13. 今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是 （ ）A硅原子和钠原子 B硼原子和氢原子C氮原子和碳原子 D碳原子和铝
11、原子参考答案：D14. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，5.6 LH2O含有的分子数为0.25NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA 参考答案：B略15. 在标准状况下，将O2和NO2按14的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为A. molL1B.molL1C. molL1D. molL1参考答案：C【分析】溶于水发生的反应是4NO2+
12、O2+2H2O4HNO3，根据nV/Vm、cn/V计算硝酸的浓度。【详解】设烧瓶的体积为V L，由于O2和NO2的体积比为14，所以NO2的体积为V L，由4NO2+O2+2H2O4HNO3可知二者恰好反应，因此最终液体充满整个烧瓶，溶液体积为V L，NO2的物质的量为V L22.4 Lmol?1=V mol，所以硝酸的物质的量浓度为V molV L=molL?1。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验题 1. 按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式A中发生反应的化学方程式为_ B中浓硫酸的作用是_ C中发生反应的化学方程式为_ D中现象是_，反应的化学方程式是
13、_ E中收集的气体是_参考答案： 1.2NaHCO3= Na2C03 +CO2+H2O 干燥气体、（吸收H2O） 石灰水变浑浊 O2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物A、B、C的物质的量相等，其中A、C为无色气体。请填写下列空白：（1）物质X是_，C是_，F是_，G是 。（2）反应的化学方程式是_。（3）反应的化学方程式是_。（4）反应的离子方程式是_。参考答案： 18. 按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空
