《2021年安徽省六安市霍邱县长集中学高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年安徽省六安市霍邱县长集中学高三化学期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年安徽省六安市霍邱县长集中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有一种盐A和KOH反应，生成有刺激性气味的气体B，B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反应又可以生成A，则A是 ANH4Cl B(NH4)2SO4 CNH4NO3 DNH4HCO3参考答案：C2. 下列说法正确的是（）A含有极性键的分子一定是极性分子B键能越大，表示该分子越容易受热分解C在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长DHCl的键能为431.8KJ/mol，HI的键能为298.7 KJ/mol，这可以说明HCl比H
2、I分子稳定参考答案：D考点：键能、键长、键角及其应用；极性分子和非极性分子 分析：A由极性键构成的分子，如果结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，否则为极性分子；B键能越大，化学键越稳定，该分子越稳定，受热不易分解；C两个成键的原子间的核距离为键长；D键能越大，化学键越稳定；解答：解：A含有极性键的分子不一定是极性分子，如CO2含有极性键但属于非极性分子，故A错误；B键能越大，化学键越稳定，该分子越稳定，受热不易分解，故B错误；C两个成键的原子间的核距离为键长，故C错误；D键能越大，化学键越稳定，HCl的键能大，所以HCl分子比HI分子稳定，故D正确；故选D点评：本题考查了键长、键能、
3、极性键和非极性分子等概念的简单辨析，注意键的极性与分子极性的关系、分子的稳定性与键能之间的关系等知识点，题目难度不大3. 下列离子方程式中正确的是 A向Ba(NO)2溶液中通入CO2气体：Ba2+CO2+H2O=BaCO3+2H+ B硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe22HH2O2=Fe32H2O C过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClOCO2H2O=HClOHCO3 DAlCl3溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO22H2O4NH4参考答案：C略4. 根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(S)+H2(g)2HI(g) H1=+26.47kJ/mol (ii) I
4、2(g)+H2(g) 2HI(g) H2=-9.48kJ/mol。下列判断正确的是( ) A、反应(ii)的产物比反应(i)的产物稳定 B、1molI2(s)比1molI2总能量低35.96kJ C、254gI2中通入2gH2(g)充分反应放热9.48 kJ D、反应(ii)反应物的总能量比反应(i)反应物的总能量高l7 kJ参考答案：B略5. 我国三峡工程建成后的提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能。因此三峡工程有助于控制环境污染。但下列各项中，不属于三峡工程能控制的污染是：A、温室效应 B、大气污染 C、白色污染 D、酸雨参考答案：C6
5、. 将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是 A最终得到7.8g沉淀B最终得到的溶液中只含NaCl溶质 C最终得到的溶液中c（Na+）=1.5molL D标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体参考答案：A略7. 已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学反应方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反
6、应后再向所得溶液中加入KI溶液（假设I-与KMnO4反应的氧化产物为I2），混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，则下列有关说法不正确的是（ ）A图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B图中BC段发生的反应为2Fe3+2I-=2Fe2+I2C根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为025molD以Pt为电极材料电解C点的溶液，总反应式为2H2O （电解）= 2H2+O2 ，则当外电路电子流通4mol时两极产生的气体总体积一定是67.2L 参考答案：D8. 氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的氟气和稀氢氧化钠溶液完全反应，生成NaF
7、、H2O和另一气体，该气体可能是 A.H2 B.HF C. O2 D.OF2参考答案：D略9. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g)；H0，在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是 （ ） A平衡时，其他条件不变，升高温度可使正反应速率减小，平衡逆向移动B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大参考答案：C略10. 下列有关化学实验叙述正确的是A容量瓶、滴定管、分
8、液漏斗使用前都必须检查是否漏水B用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶C存放浓硝酸时，使用带橡胶塞的棕色玻璃瓶D取用化学药品做实验，剩余药品都倒入同一废液缸中参考答案：A略11. 向存在大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是AK、Br、CO32-BAl3、H、MnO4-CNH4+、Fe3、SO42- DAg、Cu2、NO3-参考答案：略12. 据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短
9、周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是（）A有机物化学式为 B分子中所有原子在同一个平面内C该有机物难溶于水D可由乙炔和氯化氢加成得到参考答案：答案：D13. 国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如右图，下列关于该物质的说法正确的是A其分子式为C15H21O4B分子中只含有1个手性碳原子C既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：BC略14. 在25下，向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。下
10、列说法正确的是AHA是弱酸Bb点表示的溶液中：c(HA) = c(A) Cc点时：V= 10.00 mLDb、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+) + c(H+) = c(A) + c(OH)参考答案：AD略15. 下列有关说法正确的是A. 放热反应在任何条件都能自发进行B. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C. 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D. 电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阳极铜质量减少64g参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含
11、2个结晶水)的工艺流程如下:回答下列问题:(1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为 、 。(2)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作的滤液是和,滤渣是。(3)工艺过程中和的目的是 。(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯,其中含有的杂质主要是 。(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250 g溶于水,用0.050 0 molL-1的酸性KMnO4溶液滴定,至浅粉红色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00 mL,反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度。参考答案：(1) CO+NaOHHCOONa2H
12、COONaNa2C2O4+H2(每个2分)(2)H2C2O4溶液H2SO4溶液CaSO4(每个1分，共3分)(3)分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本),减小污染（2分）(4)Na2SO4（1分）(5)5C2+2Mn+16H+2Mn2+8H2O+10CO2（2分）100%=94.5%（3分）（1）根据流程图知，200、2MPa条件下，一氧化碳和氢氧化钠反应生成甲酸钠，反应方程式为：CO+NaOHHCOONa，加热条件下，甲酸钠脱氢生成草酸钠和氢气，反应方程式为：2HCOONaNa2C2O4+H2。（2）氢氧化钙和草酸钠溶液反应生成氢氧化钠和草酸钙，草酸钙难溶于水，所以过滤操作的滤液是氢氧化钠溶
13、液，滤渣是CaC2O4，草酸钙和稀硫酸反应生成草酸和硫酸钙，硫酸钙是微溶物，该操作过程中，稀硫酸过量，所以过滤操作的滤液是H2C2O4溶液、H2SO4溶液，滤渣是CaSO4。（3）氢氧化钠和硫酸都具有腐蚀性，能污染环境，分别循环利用氢氧化钠和硫酸能降低成本，减小污染。（4）甲酸钠和硫酸反应生成硫酸钠，硫酸钠是可溶性物质，存在于溶液中，所以含有的杂质主要是Na2SO4。（5）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸根离子生成二氧化碳，同时自身被还原生成二价锰离子，离子反应方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O，设草酸的物质的量为xmol，则：5H2C2O4+6H+2MnO4-=10CO2+2Mn2+8H2O5mol 2molx0.0500mol?L-10.015L所以，5mol：2mol=x：0.0500mol?L-10.015L解得x=0.001875mol，故其纯度=100%=94.5%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、 C、D含有相同的金属离
