《2021年安徽省六安市石集中学高二化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年安徽省六安市石集中学高二化学上学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年安徽省六安市石集中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应属于加成反应的是 A乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 B苯滴入溴水中，振荡后溴水层接近无色 C甲烷和氯气混合后，放置在光亮的地方，混合气体颜色逐渐变浅 D将裂化获得的汽油滴入溴水中，溴水褪色参考答案：D略2. 若将2丙醇转化为1，2丙二醇（HOCH2CHOHCH3），发生反应类型的顺序正确的是A消去取代加成 B取代消去加成C消去加成水解 D水解取代取代参考答案：C略3. 材料是人类赖以生存的重要物质基础。下列有关材料
2、的说法正确的是A玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都是石灰石B钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀C聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装D铝制品在空气中不易被腐蚀，是因为常温下铝不与氧气反应参考答案：B4. 最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是 ()ATiC BTi6C7CTi14C13 DTi13C14参考答案：C略5. 下列分子中心原子是sp杂化的是 ACH2=CH2 BCH4 CC6H6 DCH CH参考答案：D略6. 用NA表示阿伏加德罗常数，下
3、列说法正确的是（ ）18g D2O含有的电子数为10NA；31gP4含有PP键的个数为6NA；1molC2H6分子中共价键总数为7NA ；在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；7.8g Na2O2中所含有的阴离子数目为0.1NA； 28gC16O与28gC18O中的质子数均为14NA。A B C D参考答案：B略7. 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A16O2与18O2互为同分异构体 B16O和18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原
4、子参考答案：D略8. 已知NaHCO3溶液呈碱性，则下列关系式表示错误的是（）Ac（Na+）c（HCO3）c（OH）c（CO32）c（H+）Bc（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH）Cc（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）Dc（OH）+c（CO32）=c（H+）+c（H2CO3）参考答案：A【考点】离子浓度大小的比较【分析】A、已知NaHCO3溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子水解程度大于电离，所以c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+）c（CO32）；B、根据电荷守恒分析解答；C、根据组成钠与碳元素之比为1：1；D、根据质子守恒分析解答【
5、解答】解：A、已知NaHCO3溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子水解程度大于电离，所以c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+）c（CO32），故A错误；B、根据电荷守恒，得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH），故B正确；C、根据组成钠与碳元素之比为1：1，所以c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3），故C正确；D、根据质子守恒得：c（OH）+c（CO32）=c（H+）+c（H2CO3），故D正确；故选A9. 已知（l）H2O（g） H1a kJ （2）2H2O（g） H2b kJ （3）H2O（l） H3c kJ （4）2H2O（l） H
6、4d kJ 下列关系式中正确的是 （ ） Aac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd0参考答案：C略10. 现有如下各说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。金属和非金属化合形成离子键。离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。根据电离方程式，判断HCl分子里存在离子键。H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是 A、正确B、都不正确 C、正确，其他不正确 D、仅不正确参考答案：B11. 将H+、Cl、Al3、K、S2、OH、NO3、NH4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A B C D参考答案
7、：B12. 甲苯和苯相比较，下列叙述中错误的是 A 常温下都是液体 B 都能在空气中燃烧 C 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D 都能发生取代反应参考答案：C13. 下列说法正确的是（ ）NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质 向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成 101 KPa、150时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag 碱性氧化物一定是金属氧化物 22.4L的CO气体和28g N2所含的电子数相等 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 为测定熔融氢氧化钠的导电
8、性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原A B C D参考答案：A略14. 已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，草酸氢钠(NaHC2O4)水溶液呈酸性，下列说法正确的是A草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c(Na+)= c(HC2O)+ c(C2O)BNaHC2O4与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC2O+ ClO= HClO+C2OC在草酸氢钾的溶液中，c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)D草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4 +2MnO+ 6H+=2Mn2+ 10
9、CO2+ 8H2O参考答案：CD略15. 下列说法中正确的是( ) A干冰升华时分子内共价键会发生断裂B原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性C分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D.金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）、0.25 mol C2H5OH（密度为0.80 gcm-3）、36 mL浓H2SO4（质量分数为9
10、8%，密度为1.84 gmL-1）、25 mL水。试回答下列问题。（1）该实验中漏斗的作用是什么？ 。（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（ ）A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是（ ）A. A进B出 B. B进A出 C. 从A进或B进均可（4）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是用 洗涤后分液。A、浓NaOH溶液 B、Na2SO3溶液 C、CCl4 D、水（5）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是： 。参考答案：略三、综合题（本题包
11、括3个小题，共30分）17. 由H、D、T与160、17O、18O构成的具有不同组成的水分子共有多少种。式量范围。参考答案：18种，1824。【说明】不同组成的水分子共323=18种，式量最小的为H216O(12+16=18)，式量最大的是T218O(32+18=24)18. pH值大于7的溶液一定是碱的溶液吗?为什么?参考答案：不一定是. pH7 只能表明该溶液中OH-H+，溶液显碱性. 使水溶液呈碱性的溶质，可能是碱也可能是盐，(弱酸强碱盐) 19. 某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：I用图1所示装置进行第一组实验。（1）N极发生反应的电极反应式为 。（2
12、）实验过程中，SO42- （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动； II用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。（3）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大” 、“减小”或“不变”）。（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH- FeO42- + 4H2O 和4OH- - 4e- 2H2O + O2 ， 若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g。（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4 + 3Zn Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2 该电池正极发生的反应的电极
