《2021-2022学年陕西省西安市户县第一中学高一化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年陕西省西安市户县第一中学高一化学模拟试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年陕西省西安市户县第一中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 原始大气是还原性气体，不含O2。现今地球上的大气具有氧化性，其中大部分游离态的氧气是下列哪种过程的结果 A呼吸作用 B光合作用C排泄作用 D化学能合成作用参考答案：B2. 下列叙述正确的是A. 15g甲基(CH3)中含有的电子数为9NAB. 标准状况下，2.24L己烷中所含碳原子数为0.6NAC. 0.1mol Fe与足量稀硫酸反应时，转移电子数为0.3NAD. 由2SO2+O22SO3可知，2mol SO2与1mol
2、 O2充分反应生成SO3分子数为2NA参考答案：A【详解】A、甲基的式量是15，15g甲基的物质的量为1mol一个甲基中含有9个电子，所以1mol甲基含有电子9mol电子，即9NA，选项A正确；B、标准状况下正己烷(C6H14)不是气体，2.24 L不是0.1 mol，所含碳原子数不为0.6NA，选项B错误；C、0.1molFe与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，转移电子数目为0.2NA，选项C错误；D二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以2mol SO2和1mol O2充分反应，生成SO3的分子数小于2 NA，选项D错误；答案选A。3. 下列有关实验事实的解释正确的是A.
3、高锰酸钾溶液中通入SO2后，颜色褪去，SO2表现了漂白性B. 铁粉投入同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合液先析出Ag，说明Ag+氧化性比Cu2+强C. 常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝和冷的浓硫酸完全不反应D. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性参考答案：BA高锰酸钾溶液中通入SO2后，颜色褪去，SO2表现了还原性，只有使有机色质褪色才表现出漂白性，所以A错。B铁粉投入同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合液先析出Ag，说明Ag+氧化性比Cu2+强，B正确。C常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，是因为铝发生了钝化，在铝表面生成了一层致密的氧化膜，阻止了
4、反应继续发生，所以C错。D在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，浓硫酸表现了脱水性将蔗糖脱水生成碳而变黑，所以D错。4. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 （ ） A. CO2的比例模型： BNH4Cl的电子式为： C. 丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3 D. O2-的离子结构示意图： 参考答案：C略5. 从1 L 1 molLNaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是A.含NaOH 0.1 mol B.浓度为 1 molL C.含NaOH 4g D.浓度为0.1 molL参考答案：D略6. 下列对同系物的叙述中错误的是（ ） A同系物的化学性质相似
5、 B同系物必为同一种物质 C同系物的组成元素不一定相同 D同系物的相对分子质量相差为14的整数倍 参考答案：BC略7. 下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 ( ) A10 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B20 10mL 4mol/L的盐酸溶液 C20 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D20 30mL 2mol/L的盐酸溶液参考答案：B8. 如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数） （）A B CD参考答案：A略9. 在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是（ ）饱和Na2CO
6、3溶液 澄清石灰水 Ca(ClO)2溶液 CaCl2溶液 Na2SiO3溶液 NaAlO2溶液A全部 B只有 C除 D只有参考答案：D试题分析：饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以有沉淀产生，但不会消失，错误。氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，后碳酸钙和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，符合题意。正确。次氯酸钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，二氧化碳过量时碳酸钙和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，正确。氯化钙和二氧化碳不反应，错误。硅酸钠和二氧化碳反应生成硅酸沉淀，但不会消失，错误。偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，但不消失，错误。所以选D。10.
7、 下列说法正确的是 ASiH4比CH4稳定BO2 半径比F 的小CNa 和Cs 属于第IA 族元素，Cs 失电子能力比Na的强DP 和As属于第VA 族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱参考答案：C11. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是() ACH3COOHBNa CNH4HCO3 DSO2参考答案：D12. 向100mL 18.4molL-1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片，加热，经充分反应后，可得到SO2气体物质的量A.等于0.92 mol B.小于0.92 molC.大于0.92 mol D.等于1.84 mol参考答案：B略13. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，
8、其中正确的是A钾与水反应较钠与水反应更为剧烈B硒（Se）化氢比硫化氢稳定C氢氧化镁的碱性比氢氧化钡的碱性强DN、O、F原子半径依次增大参考答案：A 14. 元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为AXY2 BX2Y3 CX3Y2 DXY参考答案：B15. 某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3，加入0.2 mol铁粉，待Fe3完全被还原后，溶液中Fe2的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)()A0.4 mol/L B0.6 mol/LC0.8 mol/L D1.0 mol/L参考答案：C解析：由反应2
9、Fe3Fe=3Fe2可知铁粉过量，0.2 mol Fe3与过量铁粉反应生成0.3 mol Fe2，故反应后Fe2共为0.4 mol，c(Fe2)0.8 mol/L。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：实验序号实验温度KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O溶液褪色时间V(mL)C(mol/L)V(mL)C(mol/L)V(mL)t(s)A293K20.0240.10t1BT120.0230.1V18C313K20.02V20.11t2（1）通过实验A、B，可探究出_的改
10、变对反应速率的影响，其中V1=_，T1=_，通过实验_可探究出温度变化对化学反应速率的影响。（2）若t18，则由实验A、B可以得出的结论是_；利用实验B中数据计算，从反应开始到有结束，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为_。（3）该反应中有无色无味气体产生，且锰被还原为Mn2+，写出相应反应的离子方程式_。（4）该小组一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是_，相应的粒子最有可能是（填符号）_。II.100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转
11、化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则_点对应的压强最大。100kPa、25时，2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中，列式计算平衡常数Kp_。（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）参考答案：(1)浓度 1 293K BC (2)其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 8.3104mol/（Ls） (3)2MnO425H2C2O46H=2Mn210CO28H2O (4) 作催化剂 Mn2 II. B 0
12、.06【分析】根据控制变量法分析影响化学反应速率的条件，根据不同条件下高锰酸钾溶液褪色的快慢程度不同，得出合理的结论，故实验中的草酸必须是足量的。【详解】某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”。 （1）实验A、B中，高锰酸钾溶液的浓度是相同的，而H2C2O4溶液的浓度是不同的，故通过实验A、B可探究出浓度的改变对反应速率的影响，根据控制变量的原理，要控制两实验的温度相同、溶液的总体积相同，故其中V1=1，T1= 293K。同理，B、C两实验除温度不同外，其余条件相同，故通过实验B、C可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 （2
13、）若t18，则实验A的的反应速率较大，实验A中草酸的浓度大于实验B，则由实验A、B可以得出的结论是其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；利用实验B中数据计算，混合后起始浓度c(KMnO4)=，溶液褪色用时8s、c(KMnO4)=0，故用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为8.3104mol/（Ls）。（3）该反应中有无色无味气体产生，该气体为CO2，锰被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为2MnO425H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。（4）该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，由于反应是在一定的温度下进行的，故反应体系中的某种粒子的作用是作催化剂，分析反应的各种产物，相应的粒子最有可能是Mn2。II.100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g)N2O4(g)是一个气体分子数减少的反应。由NO2的平衡转化率与温度的关系曲线可知，温度越高，NO2的平衡转化率越小，则该反应为放热反应。在相同的压强下，温度越高，达到平衡时NO的转化率越小，则反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是一个气体分子数减少的放热反应。由于该体系控制平衡压强为100kPa，则曲线以
