《2021-2022学年重庆龙山中学高三化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年重庆龙山中学高三化学联考试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年重庆龙山中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A标准状况下，224 LCHC13中含CCI键数为3NA B1 mol叠氮离子（N3）含有的电子数为16NA C在反应5NaC1O2+4HC1 4C1O2 +5NaCl+2H2O中，每生成4mol ClO2，转移的电子数为5NA D44 g乙醛与N2O的混合气体，含有的氧原子总数为NA参考答案：D略2. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合
2、价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 molL-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。则下列叙述不正确的是（ ）A原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.136 mol BC点对应的值为7 CB与A的差值为0.008 molD原混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为1：3参考答案：A略3. 下列说法中，正确的是AC(石墨，s) = C(金刚石，s) H0，所以石墨比金刚石稳定B同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同C吸热反应只有在
3、加热条件下才能发生D水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH增大参考答案：A略4. 下列关于化工生产原理的几种叙述中，均符合目前工业生产实际情况的是：（ ）A石油是烃的混合物，石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物B氯气和氢气混和在光照条件下生成氯化氢，用水吸收成盐酸C二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体来说氨的产率很高参考答案：答案：D5. 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应： X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是
4、 A容器内密度不随时间变化 B容器内各物质的浓度不随时间变化 C容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 D单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2molZ参考答案：B略6. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A可利用废油脂制肥皂B合金中可能含有非金属元素 C水玻璃可用于制造木材防火剂D煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料参考答案：D略7. 能说明Al的金属活动性比Cu强的事实是 A以铝为阳极、铜为阴极电解硫酸铜溶液时，阳极铝溶解 B 与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子 C 常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化D常温下将铝和铜用导线连接放入到稀盐酸中，铝为负极参考答案
5、：D8. 下列对物质用途的描述中，错误的是（ ）A与Mg、Al比较，镁铝合金的强度和硬度均较大，常用作航天器的材料BCl2、SO2、NaClO均可用于漂白某些物质 C浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、H2S、O2 DBaCO3在医学上用作钡餐参考答案：CD略9. 今有室温下四种溶液，pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液；pH=3的醋酸；pH=3的硫酸，下列有关说法不正确的是A. 、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pHC. 、两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42）D. V1 L与V2L溶液混合后，若混合
6、后溶液pH=4，则V1：V2=11：9参考答案：C略10. 常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c(OH) / c(H+)值明显增大，且能大量共存的离子组是（ ） K+、Al3+、NO3、AlO2 K+、Fe2+、I、SO42 Ba2+、I、NO3、Na+ Na+、Ca2+、Al3+、 ClA B C D参考答案：C略11. 高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为： 2C2H6+7O2+8KOH4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是A负极反应为：14H2O+7O2+28e28OH B放
7、电过程中KOH的物质的量浓度不变 C每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol D放电一段时间后，负极周围的pH升高参考答案：C略12. 下图是一水溶液在PH从0至14的范围内，H2CO3、HCO、CO三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是( ) A等体积的1.0molL1 HCl溶液和1.0molL1碳酸钠溶液混合时呈中性B在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)= c(HCO)= c(CO)C若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上D此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0 mol/LHCl溶液的滴定曲线参考答案：A略13.
8、已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法不正确的是（ ）A简单离子的半径：CDEB B工业上常用电解法制得C和D的单质C稳定性：A2BA2E D单质D可用于冶炼某些难熔金属参考答案：A略14. 下列图中的实验方案，能达到实验目的的是ABCD实验方案将NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用探究温度对平衡2NO2N2O4的影响除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱参考答案：B试题分析：A
9、、温度和催化剂都可影响反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下进行对比实验，故A错误；B、升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动，其它条件相同，只有温度不变，所以可以探究温度对平衡的影响来分析，故B正确；C、CO2和SO2都可与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，故C错误；D、盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰，应先通过饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，故D错误；故选B。15. 某一有机物A可发生下列反应：已知C为羧酸，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有()。A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验
10、室用密度为1.25 g/mL，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制235 mL 0.1 mol/L的 盐酸，请回答下列问题：(1)配制235 mL 0.1 mol/L的盐酸, 应选用容量瓶的规格 mL, 应量取浓盐酸体积 mL(2)浓盐酸的物质的量浓度为_。(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_ _ _。 A用30 mL水洗涤_23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)， 用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡、摇匀 E改用_ _加水，使溶
11、液凹液面最低处恰好与刻度线相切 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线_ _处(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_ _。(5)若实验过程中出现如下情况,所配制溶液的浓度如何变化？（偏高、偏低、无影响） 加蒸馏水定容时俯视刻度线：_ _。 向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面：_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。（1）下列说法中正确的是 （填序号）。A每一个水分子内含有两个氢键B水分子间存在范德华力，所以水分子稳定C分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高D冰熔化时水分子内
12、共价键发生断裂（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为 。（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O）。其中含有的化学键为 。（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有 （回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1 molL1的稀溶液，此时HA在水中有0.1发生电离，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 倍。（5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为 。（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该
13、电池用金属银做负极，正极反应为5MnO2 +2Na+2e= Na2Mn5O10，请写出电池总反应式 。参考答案：18. （7分）地球表面约70以上是海洋，全球约95的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物A，用质谱法和元素分析法测得A的化学式为C15H28O4。在苯溶液中，A可与等物质的量的Pb（OAc）4反应，生成物经酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇热失去一分子水得化合物C。将C与KMnO4溶液共热得草酸和十一酸。1请写出化合物A、B和C的结构式。2A可能存在多少种光学异构体？3已测得化合物B为S一构型，请写出化合物A最稳定的构象式。4写出A的3-羟基与D-甘露糖形成的-单糖苷的构象式。D-甘露糖的结构式如下：参考答案：每个1分2存在23=8个光学异构体（1分）3最稳定
