《2021-2022学年重庆梅子中学高三化学期末试卷含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2021-2022学年重庆梅子中学高三化学期末试卷含解析(6页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年重庆梅子中学高三化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列化学用语的理解正确的是 A某离子结构示意图为:可以表示35Cl,也可以表示37Cl B电子式为: 可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子 C比例模型为: 可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子 D结构简式(CH3)2CHOH:可以表示1丙醇,也可以表示2丙醇参考答案:A略2. 下表中的“因果”关系正确的是参考答案:C略3. 为提纯下列物质(括号中为杂质),所选除杂试剂和分离方法都正确的是选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂分离方法A
2、NH3(H2O)浓硫酸洗气B乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液分液CCl2(HCl)NaOH溶液洗气D苯(苯酚)浓溴水过滤参考答案:B略4. 下列表述正确的是( ) A.配制溶液时,需用待配液润洗容量瓶 B.用蒸发皿蒸发氯化钠溶液时,一直加热到溶剂水蒸干为止 C.给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片,以免液体爆沸冲出伤人 D.蒸发、蒸馏、萃取、过滤操作过程中,都需要振荡或搅拌参考答案:答案:C5. 下列叙述正确的是 ( ) 2和2互为同位素,性质相似常温下,1的水溶液中、3、3、2可以大量共存明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同(石墨,)(金刚石,)0,所以石墨比金
3、刚石稳定参考答案:答案:D解析:同位素的概念、溶液中的离子共存、明矾和漂白粉的性质、焓变和物质稳定性的关系易错提醒:未明确明矾净水的原理而错选C。备考提示:学习时应该抓住反应及概念的内涵与外延,以不变应万变,同时对于一些知识要在理解的基础上加强记忆。6. 一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:,经60s达到平衡,生成0.3molZ,下列说法正确的是A以X浓度变化表示的反应速率为0.001molL1s1B其它条件不变,将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的1/2C其它条件不变,若增大压强,则物质Y的转化率减小D其它条件不变,若升高温度,X的体积分数增大,则
4、该反应的H0 参考答案:A7. X、Y、Z为短周期元素,X原子最外层电子数是内层电子数的3倍,它比Y原子多2个电子。Z与X、Z与Y都能形成10电子的分子。下列叙述正确的是 A三者原子半径大小顺序为XYZ B分子组成为Y5Z12的物质一定为纯净物 C15molX2与2molY恰好完全反应时,可得到相同物质的量的两种氧化物 D实验室用Z2X2为原料可以制备X2,每转移2mol电子,得到224LX2参考答案:C略8. 在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中,加入(或通入)某物质后,发生反应先后顺序正确的是( ) A. 在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Cu2+、Fe3+、H+ B.
5、 在含I-、SO32-、Br-的溶液中不断通入氯气:I-、Br-、SO32- C. 在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH-、AlO2-、SO32- D. 在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液:Fe3+、NH4+、H+ 参考答案:C略9. 下列对化学反应的认识错误的是A会引起化学键的变化 B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化参考答案:C解析:化学反应的本质是化学键的断裂和形成,表现为有新物质生成,而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同,也可能不相同,故C项错。10. 某温度下在容积为2 L的密闭容器中,发生
6、2X(g)Y(g)2W(g)的反应,当充入1mol X和1 mol Y,经20 s达到平衡时生成了0.4 mol W。下列说法正确的是A若升高温度,W的体积分数减小,则该反应H0B以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01 molL1s1C在其他条件不变的情况下,增加1 mol X,则X和Y的转化率均提高D增大压强正反应速率增大,逆反应速率减小,则平衡向正反应方向移动参考答案:A略11. 电子层数相同的短周期主族元素X、Y、Z、W,其中X的最外层电子数比K层少1,Y的最外层电子数比K层多l,Z的单质常用于制造太阳能电池,w的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是 ( )A、Z的氢化物的热稳定
7、性强于w的氢化物 B、Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C、X、Y、W的原子半径依次减小,对应的离子半径依次增大D、X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应参考答案:D略12. 下列变化过程不涉及氧化还原反应的是( )AA BB CC DD参考答案:B13. 下列各组元素的性质递变情况错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F原子半径依次增大DNa、K、Rb的金属性依次增强参考答案:C略14. 2008年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的Fe原子,有关Fe的说法正确的是A它是一种新元素 BFe 与
8、Fe互为同位素CFe原子核外有19个电子 D.这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成Fe 参考答案:B15. 金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2Ni2Cu2) A阳极发生还原反应,其电极反应式为:Ni22e- = Ni B电解过程中,阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等 C电解后,电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt D电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (18分)利用下图进行浓硫酸与铜的反应,并验证二氧化硫的性质实验操作如下:
9、连接仪器和安放药品,用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯,将铜丝伸入液面以下,一段时间后拉起铜丝请回答下列问题。(1)将反应后的试管充分静置,观察到试管底部有白色固体出现,中间层是浅黄色液体(浓硫酸),上层是蓝色溶液,白色固体的化学式为 ,上述现象中体现了浓硫酸的性质有(填序号)酸性 强氧化性吸水性 脱水性(2)直玻璃管中依次观察到的现象是: ; (3)某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊,你猜想可能的原因是 ,请设计实验证明它。 。 (4)某学生发现,常温下将铜片长 时间放入浓硫酸的试管中并密封,最终生成黑色物质(Cu2S)和蓝色溶液,无气体生成,写出此条件下铜片与浓硫酸反应的化学方程式:
10、 。参考答案:(1)CuSO4(2分),(2分)(2)蓝色石蕊试纸变为红色(2分);红色滤纸变为白色(2分);紫红色滤纸变为白色(2分)(3)SO2易溶于水,大量SO2与Ca(OH)2生成易溶于水的Ca(HSO3)2而不产生CaSO3浑浊(2分);取小烧杯中溶液少许于另一支试管中,加入足量NaOH溶液,若有白色沉淀生成,则证明猜想合理(3分)。(4)5Cu+4H2SO4(浓)=Cu2S+3CuSO4+4H2O(3分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示:式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数;E为反应的活化能(单位
11、:kJ/mol)(假定活化能在温度变化范围不大时是常数)。又对同一反应,在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下:(1)现知在300K,鲜牛奶5小时后即变酸,但在275K的冰箱里可保存50小时,牛奶变酸反应的活化能是多少?(2)若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸,则此时温度为多少?参考答案:(1)63.19 kJ/mol (2)308.5 K略18. 将晶体X加热分解,可得A、B、D、E、F和水六种产物,其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物,气体E是单质F所含元素的氢化物(1)A能溶于强酸、强碱,写出A与强碱溶液反应的离子方程式 (2)B、D都是酸性氧化物且组成元素相同,D溶于水得强酸,则
12、B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是 (3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,实验室制取E气体的化学方程式为 ,制得的气体可用如图所示装置收集,则气体应从 (填“A”或“B”)通入(4)由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾,则其化学式为 ,若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量,现象依次为 、 、 (5)取一定量的X晶体分解,若生成F 1mol,则必同时生成 物质 mol 参考答案:(1)Al2O3+2OH=2AlO2+H2O;(2)第三周期、A族;(3)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O;B;(4)NH4Al(SO4)2?12H2O;生成
13、白色沉淀;生成刺激性气味的气体;白色沉淀又逐渐溶解;(5)SO2;3【考点】几组未知物的检验【分析】(1)既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3;(2)由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同,B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%,可知B、D分别为SO3和SO2;(3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则E为NH3;根据氨气的密度大小选择收集方法;(4)X的组成类似于明矾,结合以上分析写出晶体X的化学式;NH4Al(SO4)2?12H2O溶液中含有铵根离子、铝离子,加入氢氧化钠溶液后,先生成白色沉淀,然后产生氨气,最后白色沉淀溶解,据此进行解答;(5)生成1molN2转移6 mol电子,根据电子守恒计算生成SO2的物质的量【解答】解:(1)既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3,与强碱溶液反应的离子方程式为:Al2O3+2OH=2AlO2+H2O,故答案为:Al2O3+2OH=2AlO2+H2O;(2)由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同,B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%,可知B、D分别为SO3和SO2,硫元素在周期表中的物质是第三周期第A族,故答案为:第三