《2021-2022学年辽宁省丹东市第二十中学高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年辽宁省丹东市第二十中学高一化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年辽宁省丹东市第二十中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定条件下，可逆反应2AB3C，在下列四种状态中，处于平衡状态是()正反应速率逆反应速率AvA2 molL1min1vB2 molL1min1BvA2 molL1min1vC2 molL1min1CvA1 molL1min1vB2 molL1min1DvA1 molL1min1vC1.5 molL1min1参考答案：D解析将逆反应速率根据化学方程式统一折算成用A表达的速率，来表示A的生成速率，正反应速率表示A的消耗
2、速率，二者相等，则说明达到了平衡状态。2. 用排饱和食盐水的方法，按1：4比例在试管中收集甲烷和氯气的混合气体，光照一段时间。实验过程中不可能观察到的现象是（）A. 试管内气体颜色逐渐变浅B. 试管中有少量白雾C. 试管壁出现油状液滴D. 试管内液面上升，一段时间后水充满整个试管参考答案：D【详解】A. 氯气是黄绿色气体，一氯甲烷和氯化氢是无色气体，光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和氯化物，所以气体颜色变浅，故A正确；B. 此反应的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，氯化氢与遇到水蒸气会形成白雾，故B正确；C. 二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液态有机物，所以瓶
3、内壁有油状液滴生成，故C正确；D. 该反应生成的一氯甲烷和氯化氢是气体，其中一氯甲烷不溶于饱和食盐水中，故一段时间后水不会充满整个试管，故D错误；故答案选D。3. 下列元素中，属于第二周期的是A. H B. Al C. O D. Cl参考答案：CA项，H原子序数是1，属于第一周期；B项，Al原子序数是13，属于第三周期；C项，O原子序数是8，属于第二周期；D项，Cl原子序数是17，属于第三周期。4. 一块已被部分氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入一定量水中，最终得到1L 0.4molL1的NaOH溶液，则原固体中氧化钠的质量是A8.5g B10.8g C6.2g D4.6g参考答案：C氢
4、氧化钠的物质的量为1L0.4molL1=0.4mol, 设钠单质的质量为X，生成氢氧化钠的物质的量y 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Na2O+H2O=2NaOH46 2 62 2X y 10.8-X 0.4-y 列方程解得X=4.6g y=0.2mol,则原固体中氧化钠的质量是6.2g，选C。5. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等B物质的量浓度为0.5 mol?L1的MgCl2溶液，含有Cl数为1 NAC2.3 g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NAD标准状况下，22.4 L CCl4中含有氯原子数目为4NA参考答案：C考点
5、：阿伏加德罗常数 分析：A、质量的单位为g，摩尔质量的单位为g/mol；B、溶液体积不明确；C、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素变为+1价来分析；D、标况下，四氯化碳为液态解答：解：A、质量的单位为g，摩尔质量的单位为g/mol，故1mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量只能是数值上相等，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法求算，故B错误；C、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而反应后钠元素变为+1价，故0.1mol钠失去0.1mol电子即0.1NA个，故C正确；D、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和氯原子个数，故D错误故选C点评：本题考查了
6、阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大6. 下列实验操作或原理不正确的是A蒸馏操作时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处B分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从下口倒出C萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较参考答案：C7. 利用组成物质的原子、离子或分子的一些特征性质，检验组成化学物质的元素，是研究物质组成的常用方法。下列叙述不正确的是（ ） A根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，不能确定该纤维是否为蛋白质纤维B用红
7、外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团C用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素D用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素参考答案：略8. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A用明矾净化饮用水B用石膏或盐卤点制豆腐C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）参考答案：C9. 下列说法正确的是 （ ） A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C. Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D. 天然
8、气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源参考答案：B略10. 将SO2气体通入BaCl2溶液中,无明显现象,然后再通入X气体或加入X溶液,有白色沉淀生成，X不可能是（ ）A. NO2B. HClC. H2O2D. NH3参考答案：BA. NO2溶于水生成硝酸，硝酸能把SO2氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，A不符合；B. HCl与二氧化硫以及氯化钡等均不反应，B符合；C. H2O2能把SO2氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，C不符合；D. NH3与SO2在溶液中反应生成亚硫酸铵，进而生成亚硫酸钡沉淀，D不符合，答案选B。11. 对下列事实的解释错误的是( )A. 在蔗糖中加入浓硫酸
9、后出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D. 浓HNO3与浓H2SO4露置于空气中，溶液浓度均降低参考答案：C【详解】A、浓硫酸具有的特性：吸水性、脱水性、强氧化性，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现了浓硫酸的脱水性，所以A选项是正确的；B、浓硝酸受热或见光易分解生成二氧化氮、水和氧气，浓硝酸在光照下颜色变黄，是分解产生的二氧化氮在溶液中所致，所以B选项是正确的；C、常温下铝和浓硝酸之间发生钝化，发生的是氧化还原反应，但反应后形成了氧化物的薄膜阻止反应的进一步发生，故C错误；D、露置于空气中，
10、浓硝酸挥发，浓硫酸具有吸水，溶液浓度均降低，所以D选项是正确的。故选C。【点睛】该题是高考中的常见题型，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的考查。该题的关键是目前常见物质的性质，特别是化学性质，如何结合同样灵活运用即可。12. 已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是选项WXA盐酸Na2CO3溶液BNaOH溶液AlCl3溶液CCO2Ca（OH）2溶液DCl2Fe参考答案：D13. （双选）下列反应的离子方程式正确的是（）A氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2+OH+SO42+H+=BaSO4+H2OB氧化铜溶于稀硫酸：
11、2H+CuO=Cu2+H2OC碳酸钙溶于盐酸：CO32+2H+=CO2+H2OD澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O参考答案：BD考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A氢离子、氢氧根离子的系数错误，不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成；B氧化铜与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸铜和水；C碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开，需要保留化学式；D二氧化碳少量，反应生成碳酸钙沉淀和水解答：解：A氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式水为：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故A错误；B氧化铜溶于稀硫酸，反应的离子方程为：2H
12、+CuO=Cu2+H2O，故B正确；C碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，故C错误；D澄清石灰水中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O，故D正确；故选BD点评：本题考查离子方程式的书写，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的性质以及反应的特点，熟练掌握离子方程式的书写原则14. CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是()A化学键，化学键B化学键，分子间作用力C分子
13、间作用力，化学键D分子间作用力，分子间作用力参考答案：B15. 膳食纤维有助于胃肠蠕动，被人们誉为食物中的“第7营养素”。下列食物中含膳食纤维较多的是()玉米精制面粉西芹豆腐ABC D参考答案：B解析玉米、西芹含膳食纤维较多。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(已知t1 为NaOH和HCl起始温度平均值，t2 为终止温度。弱电解质电离是吸热的）实 验 用 品溶 液 温 度中和热Ht1t250mL055molL-1NaOH50mL05molL-1HCl2023350mL055molL-1NaOH50mL05molL-1HCl20235（1）实验桌上备有烧杯（大小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、温度计、05mol L1 盐酸、055mol L1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 、 。（2）他们记录的实验数据在表格中。 已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ-1 Kg-1，各溶液的密度均为1gcm-3。请根据实验结果（计算中和热结果保留一位小数）写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： （3）该小组所测得中和热与57.3kJmol-1有偏差，产生偏差的原因可能是( )A、实验装置保温隔热效果差 B、量取NaOH溶液的体积时俯视读数C、NaOH溶液分几次倒入盐酸中
