《2021-2022学年辽宁省丹东市第二十中学高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2021-2022学年辽宁省丹东市第二十中学高一化学下学期期末试题含解析(5页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年辽宁省丹东市第二十中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 一定条件下,可逆反应2AB3C,在下列四种状态中,处于平衡状态是()正反应速率逆反应速率AvA2 molL1min1vB2 molL1min1BvA2 molL1min1vC2 molL1min1CvA1 molL1min1vB2 molL1min1DvA1 molL1min1vC1.5 molL1min1参考答案:D解析将逆反应速率根据化学方程式统一折算成用A表达的速率,来表示A的生成速率,正反应速率表示A的消耗
2、速率,二者相等,则说明达到了平衡状态。2. 用排饱和食盐水的方法,按1:4比例在试管中收集甲烷和氯气的混合气体,光照一段时间。实验过程中不可能观察到的现象是()A. 试管内气体颜色逐渐变浅B. 试管中有少量白雾C. 试管壁出现油状液滴D. 试管内液面上升,一段时间后水充满整个试管参考答案:D【详解】A. 氯气是黄绿色气体,一氯甲烷和氯化氢是无色气体,光照条件下,甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和氯化物,所以气体颜色变浅,故A正确;B. 此反应的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢,氯化氢与遇到水蒸气会形成白雾,故B正确;C. 二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液态有机物,所以瓶
3、内壁有油状液滴生成,故C正确;D. 该反应生成的一氯甲烷和氯化氢是气体,其中一氯甲烷不溶于饱和食盐水中,故一段时间后水不会充满整个试管,故D错误;故答案选D。3. 下列元素中,属于第二周期的是A. H B. Al C. O D. Cl参考答案:CA项,H原子序数是1,属于第一周期;B项,Al原子序数是13,属于第三周期;C项,O原子序数是8,属于第二周期;D项,Cl原子序数是17,属于第三周期。4. 一块已被部分氧化为Na2O的钠块10.8g,将其投入一定量水中,最终得到1L 0.4molL1的NaOH溶液,则原固体中氧化钠的质量是A8.5g B10.8g C6.2g D4.6g参考答案:C氢
4、氧化钠的物质的量为1L0.4molL1=0.4mol, 设钠单质的质量为X,生成氢氧化钠的物质的量y 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Na2O+H2O=2NaOH46 2 62 2X y 10.8-X 0.4-y 列方程解得X=4.6g y=0.2mol,则原固体中氧化钠的质量是6.2g,选C。5. 用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()A1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等B物质的量浓度为0.5 mol?L1的MgCl2溶液,含有Cl数为1 NAC2.3 g钠由原子变成离子,失去的电子数为0.1NAD标准状况下,22.4 L CCl4中含有氯原子数目为4NA参考答案:C考点
5、:阿伏加德罗常数 分析:A、质量的单位为g,摩尔质量的单位为g/mol;B、溶液体积不明确;C、求出钠的物质的量,然后根据反应后钠元素变为+1价来分析;D、标况下,四氯化碳为液态解答:解:A、质量的单位为g,摩尔质量的单位为g/mol,故1mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量只能是数值上相等,故A错误;B、溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法求算,故B错误;C、2.3g钠的物质的量为0.1mol,而反应后钠元素变为+1价,故0.1mol钠失去0.1mol电子即0.1NA个,故C正确;D、标况下,四氯化碳为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和氯原子个数,故D错误故选C点评:本题考查了
6、阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大6. 下列实验操作或原理不正确的是A蒸馏操作时,温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处B分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从下口倒出C萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大D测定溶液pH的操作:将pH试纸置于表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸的中部,与对应的标准比色卡比较参考答案:C7. 利用组成物质的原子、离子或分子的一些特征性质,检验组成化学物质的元素,是研究物质组成的常用方法。下列叙述不正确的是( ) A根据纤维在火焰上燃烧产生的气味,不能确定该纤维是否为蛋白质纤维B用红
7、外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团C用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素D用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素参考答案:略8. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A用明矾净化饮用水B用石膏或盐卤点制豆腐C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)参考答案:C9. 下列说法正确的是 ( ) A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C. Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D. 天然
8、气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源参考答案:B略10. 将SO2气体通入BaCl2溶液中,无明显现象,然后再通入X气体或加入X溶液,有白色沉淀生成,X不可能是( )A. NO2B. HClC. H2O2D. NH3参考答案:BA. NO2溶于水生成硝酸,硝酸能把SO2氧化为硫酸,进而生成硫酸钡沉淀,A不符合;B. HCl与二氧化硫以及氯化钡等均不反应,B符合;C. H2O2能把SO2氧化为硫酸,进而生成硫酸钡沉淀,C不符合;D. NH3与SO2在溶液中反应生成亚硫酸铵,进而生成亚硫酸钡沉淀,D不符合,答案选B。11. 对下列事实的解释错误的是( )A. 在蔗糖中加入浓硫酸
9、后出现黑色物质,说明浓硫酸具有脱水性B. 浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定C. 常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应D. 浓HNO3与浓H2SO4露置于空气中,溶液浓度均降低参考答案:C【详解】A、浓硫酸具有的特性:吸水性、脱水性、强氧化性,在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,体现了浓硫酸的脱水性,所以A选项是正确的;B、浓硝酸受热或见光易分解生成二氧化氮、水和氧气,浓硝酸在光照下颜色变黄,是分解产生的二氧化氮在溶液中所致,所以B选项是正确的;C、常温下铝和浓硝酸之间发生钝化,发生的是氧化还原反应,但反应后形成了氧化物的薄膜阻止反应的进一步发生,故C错误;D、露置于空气中,
10、浓硝酸挥发,浓硫酸具有吸水,溶液浓度均降低,所以D选项是正确的。故选C。【点睛】该题是高考中的常见题型,侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的考查。该题的关键是目前常见物质的性质,特别是化学性质,如何结合同样灵活运用即可。12. 已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是选项WXA盐酸Na2CO3溶液BNaOH溶液AlCl3溶液CCO2Ca(OH)2溶液DCl2Fe参考答案:D13. (双选)下列反应的离子方程式正确的是()A氢氧化钡中加入稀硫酸:Ba2+OH+SO42+H+=BaSO4+H2OB氧化铜溶于稀硫酸:
11、2H+CuO=Cu2+H2OC碳酸钙溶于盐酸:CO32+2H+=CO2+H2OD澄清石灰水中通入少量二氧化碳:Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O参考答案:BD考点:离子方程式的书写 专题:离子反应专题分析:A氢离子、氢氧根离子的系数错误,不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成;B氧化铜与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸铜和水;C碳酸钙为难溶物,离子方程式中碳酸钙不能拆开,需要保留化学式;D二氧化碳少量,反应生成碳酸钙沉淀和水解答:解:A氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,正确的离子方程式水为:Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O,故A错误;B氧化铜溶于稀硫酸,反应的离子方程为:2H
12、+CuO=Cu2+H2O,故B正确;C碳酸钙不能拆开,正确的离子方程式为:CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O,故C错误;D澄清石灰水中通入少量二氧化碳,反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的离子方程式为:Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O,故D正确;故选BD点评:本题考查离子方程式的书写,为高考常见题型和高频考点,题目难度中等,试题侧重于学生的分析能力的考查,注意把握离子的性质以及反应的特点,熟练掌握离子方程式的书写原则14. CO2气体在一定条件下可与金属镁反应,干冰在一定条件下也可以形成CO2气体,这两个变化过程中需要克服的作用力分别是()A化学键,化学键B化学键,分子间作用力C分子
13、间作用力,化学键D分子间作用力,分子间作用力参考答案:B15. 膳食纤维有助于胃肠蠕动,被人们誉为食物中的“第7营养素”。下列食物中含膳食纤维较多的是()玉米精制面粉西芹豆腐ABC D参考答案:B解析玉米、西芹含膳食纤维较多。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (10分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(已知t1 为NaOH和HCl起始温度平均值,t2 为终止温度。弱电解质电离是吸热的)实 验 用 品溶 液 温 度中和热Ht1t250mL055molL-1NaOH50mL05molL-1HCl2023350mL055molL-1NaOH50mL05molL-1HCl20235(1)实验桌上备有烧杯(大小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、温度计、05mol L1 盐酸、055mol L1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是 、 。(2)他们记录的实验数据在表格中。 已知:Q=Cm(t2 -t1),反应后溶液的比热容C为4.18KJ-1 Kg-1,各溶液的密度均为1gcm-3。请根据实验结果(计算中和热结果保留一位小数)写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: (3)该小组所测得中和热与57.3kJmol-1有偏差,产生偏差的原因可能是( )A、实验装置保温隔热效果差 B、量取NaOH溶液的体积时俯视读数C、NaOH溶液分几次倒入盐酸中